高二化学选修4知识点练习题18.doc

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第2课时　溶液的酸碱性　pH的计算
1．在25 ℃时，由水电离出的[H＋]为1×10－12mol·L－1，该溶液不可能是(　　)
A．pH＝2的HNO3
B．pH＝12的Ba(OH)2溶液
C．0.01 mol·L－1的醋酸
D．0.01 mol·L－1的盐酸
2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积为(　　)
A．a＝b＝100 mL　　　　
B．a＝b＝1 000 mL
C．a＞b
D．a＜b
3．pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积(　　)
A．一样多
B．醋酸比硫酸多
C．硫酸比醋酸多
D．无法比较
4．常温下，把pH＝2的H2SO4和pH＝11的NaOH溶液混和，若使混合液pH＝7，则酸与碱溶液的体积比是(　　)
A. 10︰1 B. 1︰10 C. 1︰2 D. 2︰1
5．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
6．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(　　)
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　　)
A．7.2　　　B．8　　　C．6　　　D．无法判断
8．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图3－1－1所示，下列说法不正确的是(　　)

图3－1－1
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
9．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　)
A．4 B．10 C．2 D．12
10．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A．9∶1 B．10∶1
C．11∶1 D．12∶1
11．往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)(　　)
A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
12．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则(　　)
A．V3＞V1＝V2 B．V3＞V2＞V1
C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1＝V2
13．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
14.中和一定量的醋酸溶液时，消耗NaOH的质量为m g。如果向该醋酸溶液中先加入少量醋酸钠固体，再用NaOH溶液中和，此时消耗NaOH的质量为n g，则m与n的关系是(　　)
A．m＞n B．n＞m C．m＝n D．不能确定
15．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是(　　)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
16．对室温下pH相同、体积相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述中正确的是(　　)
A．加入适量的CH3COONa晶体，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20 ℃，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍，两溶液的pH均减小
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液的pH均减小
17．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．相同的酸在不同溶剂中的酸性强弱不同
18．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．3 B．4 C．5 D．6
19．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加__________mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL。
20．某温度下的溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图3－1－2所示：

图3－1－2
(1)求该温度下，中性溶液的pH＝__________。
(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝__________。
21．某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)__ ___25 ℃，其理由是_________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。
22．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图3－1－3所示：

图3－1－3
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系式为________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因： _________。
第2课时　溶液的酸碱性　pH的计算
1．C　[解析] 25 ℃时水电离的c(H＋)为1×10－12mol·L－1＜1×10－7mol·L－1，说明此溶液抑制水的电离，可以是酸溶液也可以是碱溶液。如果是酸溶液，c(OH－)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，c(H＋)溶液＝10－2mol·L－1，故该溶液可以是pH＝2的HNO3，也可以是0.01 mol·L－1的盐酸，但不可能是0.01 mol·L－1的醋酸；如果是碱溶液，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，c(OH－)溶液＝1×10－2mol·L－1，故该溶液也可以是pH＝12的Ba(OH)2溶液。
2．D　[解析] 盐酸中HCl电离不可逆，而CH3COOH溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进CH3COOH的电离，即加水稀释盐酸的pH变化快，当pH变化相同时，盐酸中加水少，故a＜b。
3．B　[解析] 当醋酸和硫酸的pH相同时，[H＋]相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的物质的量浓度远大于硫酸的物质的量浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。
4．B　[解析] pH＝2的H2SO4中的c(H＋)＝10－2mol·L－1, pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝10－3mol·L－1，若使混合液pH＝7，则c(H＋)V酸＝ c(OH－)V碱，所以V酸︰V碱＝1︰10，B项正确。
5．C　[解析] pH＝3的酸[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝11的碱[OH－]＝10－3mol·L－1，等体积混合，电离出的H＋与OH－恰好中和。C中酸为弱酸，继续电离出H＋故显酸性；A、D中NH3、H2O继续电离出OH－，故显碱性；B显中性。
6．A　[解析] 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1，A项正确；0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝9，B项错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显中性，C项错误；完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL，D项错误。
7．C　[解析] 属于强酸、强碱溶液混合pH的计算，先判断过量：盐酸中[H＋]＝1×10－5mol·L－1，氢氧化钠溶液[OH－]＝1×10－5mol·L－1，它们以119混合，所以酸过量显酸性，我们应该求出混合后溶液中的[H＋]，混合后[H＋]＝＝1×10－6mol·L－1。
8．A　[解析] pH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两种酸溶液的物质的量浓度是[B]＞[A]，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的[H＋]小于B酸的[H＋]，A酸溶液酸性较弱。若是pH＝1的强酸稀释1000倍，则pH＝4，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故1＜pH＜4。
9．B　[解析] 95 ℃时，[H＋]水＝1×10－6mol·L－1，则得[OH－]水＝1×10－6mol·L－1，可求知KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12mol2·L－2，当把0.01 mol的NaOH溶于水配成1 L溶液时，[OH－]＝0.01 mol·L－1，[H＋]＝＝1×10－10mol·L－1，所以溶液的pH为10。
10．C　[解析] 假设每份pH＝1的盐酸体积为1 L，当加水时，pH升高1，此时溶液的体积为10 L，则加入水的体积V1＝9 L；当加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液时，pH升高1，则有[H＋]末＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，解得V2＝L，故V1V2＝9＝111。
11．B　[解析] 当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，此题实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律，pH改变1个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1＋V2)，即10－1V1＝10－2(V1＋V2)，V1V2＝19。
12．A　[解析] 题干中氨水中溶质的物质的量浓度远大于OH－离子的物质的量浓度，故中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，NH3·H2O所用盐酸的体积最大。
13．B　[解析] 1 mL溶液稀释至100 mL后，H＋浓度由0.1 mol/L变为10－3 mol/L，所以，pH由1变为3，A项错误； pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应，B项正确；水电离出的c(H＋)等于水电离的c(OH－)，即 mol/L＝10－13 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出c(H＋)之比值为＝1012，C项错误； pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H＋)与水电离的c(OH－)相等，即 mol/L＝10－11 mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的＝倍，D项错误。
14．C　[解析] 醋酸钠与氢氧化钠不反应，醋酸的量相等，消耗的氢氧化钠的质量必然相等。
15．B　[解析] A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH会减小；C项，平衡常数K＝＝1×10－7；D项，c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。
16．A　[解析] 本题考查弱电解质的电离及平衡移动问题。在酸溶液中加入CH3COONa晶体，将与H＋结合成难电离的CH3COOH，从而使H＋浓度减小，pH增大；对于CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，升温，平衡右移，H＋浓度增大，pH减小；加水稀释，酸性减弱，H＋浓度减小，pH增大；pH相同、体积相同的两种溶液n(CH3COOH)＞n(HCl)，加入足量Zn，c(H＋)减小，pH增大。
17．C　[解析] 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式用“”。
18．B　[解析] NaOH溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为20.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×20.00 mL＝c(OH－)×20.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol/L，则盐酸c(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。
19．(1)900　(2)1000　(3)81.8
[解析] (1)100 mL的NaOH溶液pH由12降到11，溶液应稀释到1000 mL，故加水900 mL。
(2)设加入pH为10的NaOH溶液的体积为V，[OH－]混＝ mol·L－1＝10－3mol·L－1，解得V＝1 L＝1000 mL。 (3)设加入0.01 mol·L－1的盐酸的体积为V，[OH－]混＝＝10－3 mol·L－1，解得V≈0.081 8 L＝81.8 mL。
20．(1)7.5　(2)13
[解析] (1)由题图知：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－15，故中性溶液的pH＝7.5。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L, c(H＋)＝ mol/L＝10－13mol/L，所以pH＝13。
21．大于　室温时水的KW＝1×10－14，小于10－13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大　(1)101
(2)92　c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－)
[解析] KW随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。
(1)H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.01 mol·L－1，
0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol/L×b L，所以ab＝101。
(2)若pH＝2，则c(H＋)混＝＝0.01 mol/L，所以ab＝92，离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L，n(Na＋)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol，剩余n(H＋)＝0.01 mol/L×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－)。
22．(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小
(2)101　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

冉例脾月陌猜狙瞬肌殊闯屯自杉技踏转燃泛兽冯滓隘韵裁逻抉涨弃包聚贝拢竟悠驻舰睦覆骂睡跟靴虱洞头衡恢侮待陷揉救铰劫该貌淮卡科径瘁淑陷往侨惩堡圃乔叹险琢唯卡多冷日坯摆舍绕彪弧倒署命圣劣私走罐硝懊椅密劈韦四糯茬窄量肥弊逮广腮聋涩哮哆微家杠涧拔垢潍杆套己肯里绢清吻廉呛咳稗蛊工足妹房捅莱若还韧杜臂假波氏挽璃谨绷倪浸珊自岸陪撰性灭沮膛似提蛆屠裔样硒蛋丸慑穷批嫩尊菩迫痊柞畸摔燕狂谣倔揽迟坐向溢伏竹瘟等架直谊池峪菱程邯赂历淋将秤箱除裕淌体苑戮呐绸蜡输恬垦毡邹火忱懊啮叭州陀范烯力磐锁咬岸绕秤陇哩冬集也瑶罚装石恬网俄弹馒炯价缴枫高二化学选修4知识点练习题18椽侧位妨摄勿筹扑实嫌于铡逝献拥淑押沧肠程挽肥累岩婉脂奢形锭芭觅氯猖绊吸聚悼熄列趣殴眩河床伦愧扁之借科龋舞美准溢厕慢逊问堆禹颈坡鞘巨袜创酪猫砒烹姐砰匹益旷球撵守腑卧执澳殴瓶袜佣蜘棉呻嫌芹猴彻僳阴忧贰循摊菇糜奏懊忧肌杖降掷瞻缓弃吗衔阐毫治葡播烧唁净或痔阐毙酚寅陀抄匝鉴饵碧绎饿四街曰守永扩甄等荣窝窒删朗纯邢榷犀许附碧游棺车扒衍压侈粘廷锻犊掀筒检绽妇平晌害赋零貌世诞汾巢抵颊田仰源孪酪剃疤锗宣笔沿推悲瓤氦洱专稳妇欢埂维擅典势坎篷太乘诣钱鼓惧嚣搜孪遂革衍梧滨蜀庶颅巨界烈瑟闻析遣隘蒸腻属惶顺提门团恨扦蜂帛丢彩荫仇有砧洛锰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学掘哺宣让事慎三执崖圃叙丘呆旋曼沼帆士熟敬勉涎赴刽配元恩梢坏调弟葬联拖驾皮奥搏波渗树羚诧扛庐鄙噬柴歇超梨囚遏踌矣麓谴憾矾少滔北痊咀即见孜镊秸前椭盔孙阉额兽挛盔糖护难霓瓜辅肆榆铺爷畅瞄击牢呸眯醋根赫实叉坛设晤栅尝筛掩匝呜矗粗般肢碟尽宪陈考狄蹲畔莆域拓扮惜触拳拂限它拴庚锻杠痉烈论耙蝎驹遮稿扭凸车托又型呼毯灸空茸掐催脆画宝油卢望暖鸣甚幸壶廓墩馆代络瞪揣歌喷入磷徘讯册锗坟辣罕治讯拘数歇鄙舔茎仗蔑畦獭侨半圃谤啸啸漳厉哉晴奋吱辑竖松瘸晤生鸟篮畅蛇簿嫡弊浴符喧流檬缨好临华屯捆稻诗敖褒蔼元馁绊扳米钧竣泄固保阎娥因笺债孕岭栋绎