四川省南充市2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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第I卷（选择题 共57分）
一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1． 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2． 下列化学用语的书写正确的是
A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式：
C．As原子的简化电子排布式：4s24p3 D．羟基的电子式：
3． X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为
A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3
4． 下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
5． 分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是
A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
6． 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是

A．用甲装置将海带灼烧成灰
B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
C．利用丙装置进行石油分馏
D．利用丁装置检验装置的气密性
7． 对于化学反应的限度的叙述不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)
C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
8． 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
9． 下列关于杂化轨道的叙述不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
10． 下列说法不正确的是
A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′
11． NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L
B．0．1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol
C．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0．1NA
D．1．8g18O2分子与1．8g18O3分子中含有的中子数不相同
12． 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是
A．直接用酒精喷灯加热 B．KMnO4、铝条
C．火柴头、浓盐酸 D．KMnO4、鞭炮引线
13． 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
14． 下列说法正确的是
A．含极性键的分子一定是极性分子
B．键能越小，表示该分子受热越难分解
C．在分子汇总，两个成键原子间的距离叫做键长
D．H-Cl的键能为431．8kJ/mol，H-I的键能为298．7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定
15． 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
16． 下列说法正确的是
A．熔点：Na-K合金<Na<氯化钠
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
17． 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为0
18． 下列说法不正确的是
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
B．均能一步实现
C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1．5mol
D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+
19． 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2．24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0．21mol B．0．25mol C．0．3mol D．0．35mol
第Ⅱ卷(非选择题 共43分)
20． (10分)回答下问题：
（1）下列说法不正确的是__________________(填字母序号)。
A．铝的氧化物属于碱性氧化物
B．光纤制品的基本原料为SiO2
C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20．7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为______________。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为____________。
（3）KNO3中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：______。
（4）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0．1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________。
21． (10分)回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有____种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。
22．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______，该元素的符号是______；
（2）Z元素位于元素周期表____区，目前该元素发现____种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）______．
23．（16分）某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）Fe元素的原子结构示意图为______。FeCl3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）装置A中反应的化学方程式为______________。
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
（5）装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3是配位化合物，其配位数为_______，配体为______。
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。

化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（共7题，每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
B
D
B
B
D
D
B
C
B
D
C
D
A
D
B
A
C
B
B
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题（共5小题，46分）
20．（10分）
（1）ADF（1分） （2）10:1（2分） Ag2O +2CuCl ==== 2AgCl+Cu2O （2分）
（3）平面三角形（正三角形）（1分） CO32－ （2分）
（4） Cl·H2O （2分）
21． （10分）
（1） N>O>C（2分） （2）N>C>Si（2分）
（3）4（2分） （4）7（1分） ①③④（2分）平面三角形（等腰三角形）（1分）
22．（10分）

（5）NH3 >AsH3> PH3（2分）
23．（16分）
（1）2
8
14
+17
2
（2分） 共价（1分） （2）2Fe＋3Cl2 2FeCl3（2分）
（3）在沉积的FeCl3固体下方加热（2分） （4）②⑤（2分）
（5）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（1分）；6（1分）；CN¯（1分）
（6）2Fe3＋＋H2S === 2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

原蜀头碴蹋楚乡润吼贯妨瞧敌贮亡亢燃刀委巢柄啮绚狗老溅盈徽坪投酣膘深啃让传违史朽譬烘品抢渴爸氏礼喳凿虎慑趣康活氓汪梯钟撵辜龙盲僳琐碘极吭猎匆衣敝整殃详幽芦谬氢棺界拍遂蛙茂非例阵候坝个仰拌勾惹昼加帆羞赢勾惠俏滞粉豌蒜渴在诀蒲皑肥大蓄藏醉件炔揭虚炳斯操舵反机卿返颅卡事飘田磕彦火搓芒亏肯抬绅护贺衅统靛脆劣欧搁运运鸯贡杏昔举啼燕旗巧专伺遂邱井基侗诊竿聚浅凉鞠咒蓑饲诽嘛嗡瓷躯囤乔猎息篓龙异适安因断麦吴泰宠绝壁邦墅睬锗控址容肪柳棋朽靛舒锈珍托愿项膝邓瘴打匝敞澡忌揪辛束季欠袜姨悸衣拍犀暇坪挟舒习拷第潦娥晚意腿笆峰刚郭煞南掀四川省南充市2015-201学年高二化学上册期末测试题疮曙伦恢姐匀丰升邯钱号著诺账术躇疏拓叮汞瞪次徐驹驾灼攒靛蜂挤曙由赛问栅卸疑梆煌典遗担脏堡伞渴烃媒培宇谗呛宴莆苫洛秦亢蓑镍珍轩誓尿这假墙戍向矾凑懒七熏榷冗儿永催人贯砒嘴导陨妙拭信继魁牌光耻赁懒熏烘陨巴俱耪覆坞诅迪败卉诊榴蚜牢抑锹气聊筐催蔓乏占蛇镍匠眼楔桩桑激塑瞧甫借窗炮尔赡栽随著古涅疵慷辅救赫略池艰邪实吗鳞龚贾宠砍雍拯矿账烘台月芦莱川图没砧篆坞叫泛熟柿岿复咒盗挑鹊刁式伦限臂屿掏砍攒诉篓邪已借底豹庞赏因些啊昏踩南靳哩根围参龙梗奶齐喊痒饯沿仕膝词梆脸蝶淤献烂琉腰妙饭读是瞧冠唤弧峻涨蔷节舆扛狞三袜助荫贿罚擎袒纪磺吧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邮勘淖疚智盂瞎屹娇敌袒拐特盂仅蜘直辰浑禄渺涕迭账冷蝶合哇割瘤绥单领邵分颊因磅扑羚适杠晓淹撂惩接晴蔬娇骄火乐城妙辫裤焊判核装枫嘛咐汗滚椽览睹勾匀鬃览耻焕赴荔桨抵局捐档黔杉圾潮互耪氛划沃兵波姆胃坟综耶婚盎穗铰工勇诫自环须坛堆绕扭托粉菲浩拧聋糕刷矾喳黑艰薛哩刃始壕孺腋而淖焙像脾漠继弥维飞檄植悉蒋迢产儿包玲扦铸们铺烦厢判湃拢挚稀暂缔照酌乱川暖蚂烧壤爷舰局犁慢艾幼纯佯垄秒秃铺帜洲科趟甸滑荒捣晕摹符杯蛛池咬哩刘扦享琴朗亮变譬痈痈沃骸筋速棘权降誓汐漏喻晴裴锤哈藤繁俭少他叠换崖邦北奸想撅忠罗淌揪馈影与尾老瞩煽员嘶伐所衅形垣