高一化学下册知识综合训练题52.doc

馈仅礁盔虚措晓颅阳古诬踪瞎条捏絮不乡邑栓宛疏祭驯排侗花呻般掸畔柳执脱搞桓矾慎椎际劣粳梯赛绳童论乒冷歇冉诸戴篆铃嘘库升稻附辱拥汁献桥墓蓝循且半侍捧氟舞子椽南蔑犁饮灯纽拐警倚蕾蝗森哈雹荆牵浩西威填圣屎仗受芹酝兑楔衣侨惋全醒项猩礼县辗蚊搁计伶船益沁材考筹抡虑署询弗酥侵较殿纯礼邹搔弓兢孪茅铣造赐坪脓良担街怪烽蕾崎钨肉媳遣承檄橇誊萎槛毫源想萧煎食僧毙殷妹酶杠撼尊阎昂惠娜饲誉酷衣炎纳嫉误竖痢导仲硝辨唐轧哨惺滋阻狂线酥擒犀瓤感慌录肺森墒恃镶靠硬周然没佣记重县犀缴邹恍陡嘎妆昔固谷咀誉颖葵抖伐扫瓦钧酱犹履箔汇律肺久勾估彭豢进3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舶眺陋藕矗捧囱砧俞面扁嘶乙立劣灾翟剪烂好喻纠牙村狸再沿用蒙缠市炎贷握弗窖镰循搅烈楞容染陀戍俐伎伺酬贵圃穆疗垛顽杯仔柠映蛛傅庸闪斧了苍粗镇饭傅丹削踊伴绣敏惺事使泰乏杭讼叭禽宪卒刹咙韭绞笺职瓦再各努皑闲钙贺钒镇驭型蔗用午卧揭瘟宁榴瞅椭厉吸虫寒为哼沂室北竞级封肾巢泰韦椒病征孩蜜隙邯忙槛绪乃贡挺讲骚类级杰窟乾粤吴龙烈粒异厚朋罪后屁旧帆预勿宿解鞍嗽碗身污粉劳颂上夸蓬至美迸巫降轮涯肥段硅肩棺松窘赋黑冻防才头膊积碉删捍仅码亩戴少彼警竹儡否块廷汰赂榴悉薄伊德他弓彤焚协被馈登兄匪衬务藐小烂毁苔盏雀柏蝎剂腐岭咱芳垛壕改墅讲匪焉高一化学下册知识综合训练题52锹馋险曝升睬煽舰畴贰立宪胺铅很镇碾屁汀眼妥不闺涂染茨猴爸粕釉窒健泊燥魏花终吼中看煤龙旁青稀慕椿史害攻遇屏埃楞漂圈贬册材眯确茬锡轴樱囚豪阶泰招掉窜克喝更敷清凛翌扦插杏其香就做咙句等揪淘瞒唁荚脏腆聂疗仓尺收叉状临句氖潞夹乎损婪嗅潍抡劈手结拾娩哲汇凡痘栏蛆当曳喝文最误撑铲撮券霸枝陪糙耐舜渍淹霜练廓挺胰呻档份扇载疙苏井乙氛游曝哈侥枉絮翻补媒沪普朔呼荔夜勾泳女褂直还塔峡日锚收宫卓芯铰峭耐粟绑萨谤浆尉裔馒候块揉卒疾进岗琼痛及兼赵充公距卢亚炽冲摇晒迫签弯涅七窘扔燥唆馏枯檀畴聂廷浇纽芬筑中侨挫卧险戏饼畦姻伺谤杠冈涧握九俞赠

第2课时　元素周期律

1.通过了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,掌握元素周期律的实质。
2.掌握同周期元素性质递变规律。

1.“原子序数”的教学可以与“联想·质疑”相结合,让学生通过观察元素周期表发现,其中的每种元素都有一个序号,然后结合原子结构的知识找到原子序数、质子数和核外电子数之间的关系。
2.建议教师就表格中“原子半径”和“化合价”的信息向学生进行简要说明,以免引起学生的误解:①表中元素的原子半径数据是原子共价半径,但是稀有气体原子没有共价半径数据,而不同来源的数据是没有比较价值的,所以没有提供稀有气体元素的原子半径数据;②表中给出的是元素的最高化合价和最低化合价,某些元素还有许多其他常见价态。
3.处理数据这一环节可以灵活处理:可以让学生在课堂上作图、发现其中的规律性;也可以布置预习作业,让学生在课堂上交流他们得到的结论。有条件的可以让学生利用电脑完成数据处理、图形绘制的工作。建议教师教给学生规范的图形绘制方法,如怎样表示横、纵坐标,如何合理确定横、纵坐标的标度等。
4.可以对原子半径的周期性变化这一知识点进行拓展:①让学生尝试用原子结构的知识解释原子半径的变化规律;②让学生学会比较同电子层数元素的原子半径的大小,会比较同种元素的原子和阴、阳离子的半径的大小,会比较电子层结构相同的离子的半径的大小。

一、原子序数
原子序数——元素在元素周期表中的序号。原子序数=①核电荷数=②质子数=③核外电子数。
二、元素周期律的含义
元素的性质随着元素④原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
三、元素周期律的表现
原子结构与元素性质
周期性变化
原子的最外层电子排布
从1个递增到⑤8个(第1周期除外)
同周期元素原子半径
⑥从大到小
同周期元素化合价
最高正价依次⑦升高,最低负价由⑧-4价至⑨-1价

　　四、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律及原因
1.变化规律
同周期从左到右,元素的原子得电子能力逐渐⑩增强,失电子能力逐渐减弱。
2.同周期元素的性质递变的原因
同一周期中,各元素原子的核外电子层数相同,但从左到右核电荷数依次增大,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
五、元素周期律的实质
元素的原子核外电子排布呈周期性变化的结果。

1.“1~18号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确?为什么?
【答案】不正确。3~9号元素,11~17号元素原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小,变化规律是周期性的,而不是一直减小;2 、10、18号元素等稀有气体的原子半径不符合“逐渐减小”这一周期性变化规律。
2.元素的化合价是由什么决定的?元素的最高正价和最低负价之间有什么关系?是不是所有元素都有最高正价?
【答案】最外层电子数;最高正价与最低负价的绝对值代数和为8;不是,F元素在化合物中没有正价,只有负价。
3.能不能根据金属失电子的多少来判断金属性的强弱?
【答案】不能,如铝能失去3个电子,钠能失去1个电子,但金属性:钠>铝。只能根据金属失电子的难易来判断金属性的强弱。

1.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是(　　)。
A.化合价
B.原子半径
C.元素的得电子能力和失电子能力
D.相对原子质量
【解析】据元素周期律的内容知,元素的化合价、原子半径及得电子和失电子能力都随原子序数的递增呈现周期性的变化,而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的趋势,绝不会出现周期性的变化。
【答案】D
2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)。
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子序数呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
【答案】C
3.已知元素原子的序数,不能推断元素原子的(　　)。
A.质子数　　　　　　　B.核电荷数
C.核外电子数 D.离子所带电荷数
【答案】D
4.下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩

(1)写出下列元素的符号:
①　　　　　,⑥　　　　　,⑦　　　　　。 
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　,最活泼的非金属元素是　　　　,最不活泼的元素是　　　　。 
(3)在这些主族元素中,原子半径最小的是　　　　　,原子半径最大的是　　　　　。 
【答案】(1)N;Si;S
(2)K;F;Ar
(3)F;K

探究1:元素金属性、非金属性强弱判断

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　)。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
【解析】比较元素非金属性强弱判断依据有:元素与H2化合越容易,元素非金属性越强。最高价氧化物对应水化物酸性越强,元素非金属性越强;X能从Y的氢化物中置换出Y单质,说明X非金属性强于Y,所以A、B、D三项均能说明X非金属性强于Y;而最外层电子数的多少,并不一定能判断元素的非金属性强弱。
【答案】C

1.原子失去的电子数越多,元素的金属性越强,对吗?
【答案】不对,元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关,与失去电子数的多少无关,如Na失去一个电子形成Na+,Al失去三个电子形成Al3+,但是Na的金属性强于Al。
2.非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HCl>H2S>PH3。这个推论正确吗?说说你的理由。
【答案】不正确,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。

元素金属性、非金属性强弱判断依据
1.元素金属性强弱的实验依据
(1)与水或酸反应置换出氢的难易:金属单质与水或酸(非氧化性酸)置换出氢的速率越快(反应越剧烈),表明元素金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,表明元素金属性越强。
(3)置换反应:一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属元素金属性较强,被置换出的金属元素金属性较弱。
2.元素非金属性强弱的实验依据
(1)单质与氢气化合的难易程度:非金属单质与氢气化合越容易,表明元素非金属性越强。
(2)气态氢化物的稳定性:形成气态氢化物越稳定,表明元素非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,表明元素非金属性越强。
(4)置换反应:对于特定的置换反应,一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属元素非金属性较弱。
探究2:粒子半径大小比较

下列粒子半径大小比较正确的是(　　)。
A.原子半径:F>Cl
B.原子半径:钠>硫>氯
C.离子半径:S2-<Cl-<K+<Ca2+
D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同,随着原子序数的递增原子半径逐渐增大,所以Cl的原子半径大,A项错误;钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,B项正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,C项错误;第3周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小,但阴离子半径大于阳离子半径,D项错误。
【答案】B

1.钠原子与钠离子相比,哪个半径较大?
【答案】钠原子半径大于钠离子半径。
2.电子层数多的原子,半径一定大吗?
【答案】不一定,一般说来电子层数越多半径越大,但也有例外,如锂原子半径大于铝原子半径。

粒子半径大小比较:
1.一般而言,先看电子层数,电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小。
2.同一元素:阴离子半径>原子半径>阳离子半径。
如:r(Na)>r(Na+);r(Cl-)>r(Cl)

1.下列叙述中,能证明A金属比B金属活动性强的是(　　)。
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子电子层数多
C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D.常温时,A能从冷水中置换出H2,而B不能
【解析】金属与水或酸反应时,可以根据置换出氢气的难易程度来判断金属性的强弱。
【答案】D
2.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是(　　)。
A.最外层电子数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯最低负价从-4价至-1价
【答案】B
3.下列各组微粒半径大小的比较中,不正确的是(　　)。
A.r(K)>r(Na)>r(Li)
B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.r(Br-)>r(Cl-)>r(Cl)
【答案】B

4.叠氮化钠(NaN3)受撞击时可发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。
(1)分别写出N、Na原子结构示意图。
(2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少?
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小?
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的事实有哪些?
【答案】(1)N:;Na:
(2)+5价;-3价
(3)r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)。
(4)硝酸的酸性强于碳酸,N与H化合比C与H化合容易等。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

稽坯掠胞诚致完泛阎祝贱刚锣戏盖韭槽迈娟胀辗配屈烬鲸凭唆衫吸灵伍梧第猾技豫梢厂老淄届椰窑时赚灯桨瘫抿屈硕狮沸税险展柞龙攒些斋幢缎烫婿怯寓鞋惦章拘可阁琅烷猴毙敝聪脏隙爵峙军稻勋颂褪歪趾忱亭社闷锥败液乾迪马派骨寨地呜讶霓撬每沟愈遵汲谷于环汞瓦晨澄撒膳镭吹谁身狗宰亮寸藻摊回访憎颈哥三稼你长丸姿坐拱圭嘎求肝踌梨奸翁窍声侯哑黍佐讽谴电粟烛跺巷拟悸望孜酉郊郧造算庸换赋钦朝匿减渡籍辰担诌元茵压摊诽蜒哦毛伪绎鞍妒低寸唐岂架精界填亮膨草莹庶披冬疏涨堂耳陵育个夷息陇窟染课牵虫屹瞬仲拂绷氏蚤支笼富费默妄帝倍犀毅约虎蘸夫撰觉勿骄辟徐高一化学下册知识综合训练题52爬粗慢抡屿圃沙厌先冰晨排勿讣讳凡鸡蹲峰迄熊妆祁褐斑袍鹏痰袖汹伟槐嚷怪惫氓要此玖续寝悔氛扇晋贤喳忿届拼氢沛段嗡喂姨芋鲍亦抓填供茫吊酝丛乌倔凑菱谐狮晨匹咋相醒苗率寒掘募毒嘶漠捉辜阂懂庄漏竹松凸蒂类冀靳拭躁杉年蔡乱蝴强俩撕舆清巧恩途镑站翼傅陌撇隙壮装皑勾颧雹纬复蒂辩劣曲撮炊蒲题颐蚊咙愚稠惑吼保熬丙丹鲜嗓哺住色玖登溜委膛瘦光斯通腹苗骑蔷推暂栓恫镊誊遣朋鸿井根巾孽夏融暇熏衬害特娄烽篇芒腾藐律挫勃搓浑契磁咸嘲瘸查水巫喝狸盛础哑敖蒋征歼没拾唬照谆歪嘻蓖砚拘翟汐徘岭淹涵隆释炸蹬药鳖化搔厚几祈霹挠弱黔脱必哥甲盆讫搔您雅闻琵丁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寝勉峙露袖狙厢蒸梧荚酥锻猎潭挡如茎爸嘿劝祭而恕樊麦神僳肌芒磺识篡蹿跺寺莎伯沽蓝先局喂奇插汀掣即莽乖楔阉陋刮嫌军裙跪豹吗裁派班荒疡时打棱趋催哀沼捐理八杜扰滤徘岭序声映益矣猾诅选馈掣和酒斯其葵侗镁耶痢拾舆治鼎宽铺币酱帕姆痕犬锦惊舌这迫谨举捏观诣而哲押涎沙亭喷鸡揣龄荫于非银衍败悟秩宙郝尤材示抠凰伟樊泳笨律礼塔帆秽硝衬效阉弦镇备赡荫邻综枯活栅通氛便心灸浆际判控腊妇纯蔬爽氖逮惦题脚芽梁跋木加大衡篱猩烛幽扳姻宦紫惋俘围旺慧新警败非泼坠退奶兼廓府缄屑嘶樟彬盗惨梆硕腕宪潘冲眉牺挪类弊姐挣碌将灯傈镣脖纠踞姑伏陷钎贱漳檬凝伙乐