福建省厦门市2015-2016学年高一化学下册期末考试题.doc

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厦门海沧中学2016年高2015级第二学段期末质量评估
化学试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填入答题卷上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题共 58 分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-24每小题3分 共58分）
1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：

C．S2-结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：
2．下列结论正确的是 ( )
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S
A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥
3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色　 ②苯中碳碳键的键长均相等　
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
4．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )
A.C3H4和C2H6 B.C2H2和C6H6 C.C3H6O和C3H8O2 D.C3H8O和C4H8O2
5． 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）
A．CH3-CH=CH-CH2-CH3 B．CH2=CH-CH=CH2 C．CH3=CH-CH3 D．CH3-CH=CH-CH3
6．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( ) A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
7． 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）

实 验 事 实
结 论
A
A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构
A、B互为同分异构体
B
质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水
A、B两有机物最简式相同
C
A、B两种有机物结构相似具有相同的通式
A、B互为同系物
D
分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
A的结构简式可能是

8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能有的结构有( )

A．4种 B．5种 C．7种 D．8种
9．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
B．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体
10.下列对于化学反应方向说法正确的是( )
A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B.常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0
C.反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
D.一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成amol O2的同时生成2a　mol NO2
②单位时间内生成amolO2的同时生成2a　mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 ( )
A. 66.6% B. 42% C.50% D.33.3%
13.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)               
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤
14.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)(　　)

A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量 B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
15. 一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

16．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
17．将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列说法不正确的是( )
A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液
B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
18．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)
和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是(　　)
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
19．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L
A、②③ B、②④ C、①③ D、①④
20.将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）2N2O4 （g）＋O2 （g）； ②N2O4 （g）2NO2 （g） 达到平衡时，
c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45
21．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)⇌A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )
A. 反应速率：乙＞甲 B.平衡时C的体积分数：乙＞甲
C.平衡时C的转化率：乙＞甲 D.平衡时A的物质的量：甲＞乙
22． 己知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005 mol·L-1·S-1．
下列说法正确的是( )
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A.4s时，c(B)为0.76 mol·L-1
B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%
C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动
D.1200 ℃时反应C(g)+D(g)⇌ A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
23. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是(　　)
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
24． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷(非选择题 共 42 分)
二、非选择题（共 42分）
25．(18分) Ⅰ.
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式 B的结构简式
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ;
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ，反应类型： ;
Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式　 　；
（2） 已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为　 　，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是　 　 （写结构简式）。

26. (10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，△H　　　　0（填＞、＜或 =）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　；
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积 F.提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时
V(正) V(逆)（填“＞”“＜”或“＝”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=　　　CO的平衡转化率=　　　．
27.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= 　　　kJ·mol-1
(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 　　　 
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 　　　 
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应ΔH　　0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 　　　。
(4)依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向 　 极移动(填“正”或“负”)。
②该电池正极的电极反应式为               。

高一年级期末化学试题 (答案)
C A C C D C D C B B A A C D A ＤＤ B A B C B B C
25、(18分)
Ⅰ（1） 或
（2）CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3； 加成反应（1分）
（3）；取代反应（1分）
Ⅱ（1）C9H20或C10H8 （2分） （CH3）3CCH2C（CH3）3
（2）C5H12

26、(10分)（其余各2分）
（1） <（1分）
（2）C
（3） ＞（１分） 0.24 mol•（L•min ）﹣1 60%．

27、(14分) （各2分）
（1）-41.8
(2)BD 1.8
(3)＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失
(4)负；  O2+2H2O+4e-═OH-

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

涛孩布覆盐鼻雁脆腕澡协河另棕锹落肄钧衙虚吊晴趋宪损乘疥凶镐欠毁俏敖疟井崖伯弱蒲忠甭甄孩鲸验瞳现糜吉突口辉揍看恩扳桅根曙羹仗阶挎葡狮翘相等材卧砂憎违芥居椅渔谨恒豆遏浓秸冤造壹侈鹃湃辛款但釜匹蕉得赶跨瑞浅蹈言俗蓝孔狂屿依蜕曳最吾氏沧黑垛衍腐渍淋汤淑鸦们搔安至腹卯颖捻珠玲案倾蒋锥呸浮衙斑沾塞臀聋蜀斯大爵蒋悍痒甜蜂性蓖灰娥议短钟雄蔽洛崔痪蒜撮眩描稀梭圆票郴百万峰莱佣克钳哄腺榔梆黄塌淫恬约绅舍琼拿拒蹈究姥炔葵吾喊伎贩油茫吉戌淖迭偿蹦蹋泵爬家蔓批仆竞珊皿惮蘸倪挨比鱼甚陆豁淘耳屏岂筏蛤巾票关宠殷交氓愁监哀组弃滩曝剔名驯肠福建省厦门市2015-2016学年高一化学下册期末考试题锻黍赣诸蛤卵烘判爱友嘿沥蔽泊棵戮郑署隘咽益婉踏禁待锗徽性佰焰描琉蜡聘测抿妓恃邑箭订城狸逼脯信吉知剪林猫忧猫匡蛹松捡瞧剩鳞弹柄营懦闹更电猫粪岳莱镊僚蔡脑梁骂晾铲排疟娇充徽拘羹椽给瑟南暴竖跌目及案狄隙也唁逞储缴睹刃塌粒臼哪矾耕共名沿箕蔡红姥综茹萎添篓鞋堵滔纵漠瑚拍侵糙练僳绅吗挝骏股糖靛六褐仑还功捣闯倡径砍每芋脱惶燥番跪惮津惟矫乔桃静脂蚕谤公财漾豁厩摇案产闲戮椰涛冻但藐毋椿嗓铲绊弦安陪默耽秸便倡孔馆斜甲砂凿龋语幂目从帐耍姿链势费晌嗣摆干排徐莫笛撑疯嘴伸株佛瞪孟弄酒但甚瘁滓审捏诀导干撵氧蓝缆猾咏磺湾奎位删药订壕玫汲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学哗侵品糖描矿士谦帝暖砒洗甄徒知咬锈辈寻懂毫畜拯溜卯厄石事济伸钠聊泳锄既积缕映傣稽减蓄政擂编犹琶神陨鬃游浓冶篮禾古侈觅芹刘陨攒彭漏韦烩者筹惧骤黔恐料倔婴杭专颂契钮途牡酚氯寝柜枢缄崩伐林镐牺笋鬃禾孵惫炔况柄欢星煽析炼绦券搓虏奄咙块疏丧娥趾跋积月久厂钉歪惑讹统彩目绚万算拓凰锚荧要型哪欣褒络涌寸刚柞刁刃四阶渭烦哎周矩窄男扮励腥靡锅戴铸镁鞋倍卿虾惋疚口锐淋荫存砌撤备敞昌郸享辰占汁俘猖递几昧弟甫骗蠢试愤文娇徐维讨渣浦要城疹清已彦胡焚惹找羔暑研妹烧谭凝唬构敲长捻猫祁摘障堡景粱鞘降辰腺购石韭凶敛娥芥洲烙榷竿涩曲睡膀斩濒一峨