2016届高考化学知识点优化训练11.doc

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必考部分　第六章　第16讲

题组一　化学反应的反应热
1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。
(1)1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热(　　)
(2013天津卷—1A)
(2)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(　　)
(2012福建卷—10D)
(3)工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)―→CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol，反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量(　　)
(2012上海卷—9D)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×
2．(2014江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 　 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
【答案】C
【解析】碳和CO燃烧均是放热反应，ΔH1＜0，A不正确；二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中缓慢氧化是放热反应，ΔH4＜0，B不正确；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2，③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；已知④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5，则根据盖斯定律可知(④＋⑤×2)÷3得到2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，则ΔH3＝，D不正确。
3．(2012全国卷)反应 A＋B ―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

　　　　 　 　A　　　　 　　B　　　　 　　C　　　　　 　　D
【答案】D
【解析】A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋B―→X的ΔH>0，说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。
题组二　热化学方程式的书写及正误判断
4．已知2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99.00 kJ·mol－1，写出该反应的热化学方程式： ________________________________________。
【答案】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1
【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99.00 kJ·mol－1，则当物质的量变为2 mol时，放出的热量为198 kJ·mol－1，故该反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。
5．肼(N2H4)常用于火箭发射或原电池的燃料。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
请写出肼与二氧化氮反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_____________________ ____________________________________________________________________________。
【答案】2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1311.7 kJ/mol
题组三　盖斯定律的应用及反应热的计算　　　　　　　　　　　　　　　　
6．(2014新课标Ⅱ卷)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 (　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3 ＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2 ＞ΔH3
【答案】B
【解析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)，ΔH1>0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)，ΔH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。A项根据上述分析知，ΔH2<0。ΔH3>0，则ΔH2<ΔH3，错误；B项，根据上述分析知，ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH1<ΔH3，正确；C项，根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，错误；D项，根据上述分析知，ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH1＋ΔH2<ΔH3，错误。
7．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) ＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
阅读下图，计算该反应的反应热ΔH＝________kJ/mol。

【答案】161.1
【解析】设图象中甲烷燃烧的反应热为ΔH1，二氧化碳生成一氧化碳和氧气的反应热为ΔH2，氢气燃烧的反应热为ΔH3，则CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2－3ΔH3＝－846.3 kJ/mol＋282 kJ/mol－3×(－241.8 kJ/mol)＝161.1 kJ/mol。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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