高三化学下册随堂复习检测14.doc

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1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用下图来表示

【解析】　由热化学方程式可知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。该反应中能量变化的图示为

【答案】　C
2．(重庆高考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
【解析】　根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且生成液态水；25 ℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。
【答案】　D
3．已知：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是(　　)
A．a<c<0　　　　　　　　B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
【解析】　H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d均小于零，排除B、D两项；反应①生成H2O(g)，反应③生成H2O(l)，生成H2O(l)比生成等量H2O(g)放热多，所以a>c；反应①的化学计量数是反应②化学计量数的一半，且生成H2O的状态相同，所以b＝2a。
【答案】　C
4．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
【解析】　n(气体)＝＝0.5 mol
即混合气体中有0.4 mol CH4和0.1 mol H2。
燃烧后恢复至室温，水为液态，故放出的热量为：
Q＝0.4Q1＋Q3＝0.4Q1＋0.05Q3
【答案】　A
5．(2010年杭州质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气，它由煤碳与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式：
______________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)由题意知反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2；(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为≈7.9。(3)同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为≈2.8。
【答案】　(1)C＋H2O(g)CO＋H2　(2)7.9
(3)2.8　(4)来源丰富，产物无污染
6．[2009年广东高考T23－(1)]由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来__________________。
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________。
【解析】　①矿渣为固态物质CaSiO3。
②设题中4个方程式按顺序分别为a、b、c、d，根据盖斯定律可知a＝b＋3c＋18d，则推知：ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。
【答案】　①生产水泥等建筑材料　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．(2010年泰安质检)

能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
【解析】　由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。
【答案】　C
2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【解析】　X＋Y===M＋N　ΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。
【答案】　D
3．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1
【解析】　据题意及热化学方程式的书写规则，可知热化学方程式为：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
也可将H2O(g)写作反应物，H2(g)、O2(g)写作生成物，但此时ΔH的符号为“＋”，即A符合题意。
【答案】　A
4．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol
D．该反应与上述反应属于可逆反应
【解析】　热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。该反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的可逆反应，因反应条件不相同。
【答案】　B
5．丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为2 217.8 kJ/mol，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为(　　)
A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋2 217.8kJ/mol
B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 217.8kJ/mol
C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 217.8 kJ/mol
D.C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－443.6 kJ/mol
【解析】　A项有两处错误：①H2O应为液态；②ΔH<0；B项中H2O应为液态；D项中C3H8物质的量应为1 mol。
【答案】　C
6．(2010年扬州质检)下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是(　　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③ B．②④
C．②③④ D．③④
【解析】　①中 ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O(l)===H2O(g)吸收能量，故|ΔH1|>|ΔH2|，因此ΔH1<ΔH2。②中ΔH1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<ΔH2。③中在恒压容器建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q1<Q2。④中ΔH1>0，ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2。
【答案】　A
7．(2010年临海质检)已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量
【解析】　燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，因此表示燃烧热只标出数值和单位，即不再标出符号来表示放热。中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量。对于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O中和热为57.3 kJ/mol。由中和热定义知中和反应也是放出热量，故中和热也只表示数值和单位即可，不再标出表示放热的“－”号，故C错误。由于2C(s)＋O2(g)===2CO(g)燃烧生成的是CO，不是稳定的氧化物，因此＝110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热。由于不稳定的CO转化为稳定CO2又放出热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol。反应热的表示包含三部分“符号”“数值”和“单位”表示放热还是吸热。而B选项中没有表示出符号故错误；由于稀醋酸是弱电解质电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ。
【答案】　A
8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
【解析】　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ＋2ΔE(H—H)，求出ΔE(H—H)值为436 kJ，故答案为C。
【答案】　C
9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)
A．2 912 kJ B．2 953 kJ
C．3 236 kJ D．3 867 kJ
【解析】　由CO、CH4燃烧的化学方程式得1 mol CO充分燃烧，释放热量为＝283(kJ),3 mol CH4充分燃烧，释放的热量为890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH4充分燃烧，释放出的热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。
【答案】　B
10.

如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
【解析】　A项未注明各物质的聚集状态，应为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1；B项中升高温度曲线应与a曲线重合；C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；D项：N2和H2的反应为可逆反应，Q1<92 kJ，由于通入2 mol N2和6 mol H2进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1 mol N2和3 mol H2时的转化率，故有184>Q2>2Q1。
【答案】　D
11．(2009年天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【解析】　CO的燃烧热是283 kJ/mol，A项数据的单位不对。B项的图象中，CO和CO2的物质的量都应是2 mol。由题中的反应得：2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，当反应物中的CO2为固态时，因为固体变成气体要吸热，所以反应放出的热量减少，而放热反应的ΔH是负值，所以C项正确。根据题中两个反应得：Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，即CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023。
【答案】　C
12．将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是(　　)
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【解析】　A项中5 mL HCl和45 mL NaOH反应后温度为22 ℃；C项HCl和NaOH溶液物质的量浓度相同，恰好反应，HCl和NaOH体积相同，图象对称；D项Ba(OH)2晶体和NH4Cl晶体反应有水生成，但为吸热反应。
【答案】　B
二、非选择题
13．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等)。
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　　ΔH8
【答案】　(1)量热计　(2)ΔH4、ΔH5　ΔH6
14．(2010年嘉兴质检)(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是(　　)

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　　ΔH=+41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
　　　　　　　　。
(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________________________________________________________________。
【解析】　(1)②以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。答案为B。
(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。
【答案】　(1)①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ/mol
②B
(2)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol
(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol
a不使用催化剂，b使用了催化剂
15．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。
(2)另外知：
A(s)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
C(g)＋O2(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
D(g)＋O2(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
由此判断“因为283 kJ·mol－1＋242 kJ·mol－1>393.6 kJ·mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出A＋O2―→C的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)由A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)
ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，
知n(A)＝＝mol
M(A)＝＝12 g·mol－1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓H2SO4或浓HNO3。
(2)可把3个热化学方程式具体写为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

两种途径反应热分别为：－283 kJ·mol－1－242 kJ·mol－1＋131.4 kJ·mol－1＝－393.6 kJ·mol－1和－393.6 kJ·mol－1，可见是相等的。
(3)将C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol－1和CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1两式相减即得C＋O2―→CO的热化学方程式。
【答案】　(1)碳
(2)不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量－131.4 kJ＋283 kJ＋242 kJ＝393.6 kJ，两者相同
(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
16．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是________________________________________________________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【解析】　(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率α1＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，α2>α1。
(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。
(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。
【答案】　(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ/mol
(2)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol
25%　大于
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(4)－399 kJ/mol　等于

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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