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专题16 金属活动性顺序的应用
一、命题思路导航
金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。
二、知识要点例析
考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
1．下列物质间的反应不能进行的是（ ）
A．铜和硝酸汞溶液 B．铜和硝酸银溶液
C．铁和硫酸锌溶液 D．铁和硫酸铜溶液
2．下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（ ）
A．CuSO4 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
3．能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（ ）
A．Zn B．Ag C．Cu D． Fe
4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
5．在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（１）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是　　　　，（２）不能从盐酸中置换出氢的金属的是　　　　，（３）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是　　 　。
答案：（1）Mg（2）Cu、Hg（3）Hg
6．在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面　　　　　　　　　 　　。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为　　　　　　　　 　。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　。
答案：无现象 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，化学方程式略。
考点2 根据化学反应判断金属活动性顺序
1．有 X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Y、Z、X D．Z、X、Y
2．现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液，在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）
A．Y>X>M>N B．Y>X>N>M
C．N>M>X>Y D．X>Y>M>N
3．有A、B、C、D四种金属，把A和C插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而 C可以置换出氢。分别在金属A 盐和C盐的溶液中插入B，则B与A盐发生置换反应，而与C盐不反应；把金属D插入A盐和C盐溶液，均没有现象发生，则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
4．有X、Y、Z三种二价金属，它们的金属活动性顺序为X>(H)>Y>Z，则下列化学方程式正确的是（ ）
① X + H2SO4 = XSO4 + H2↑ ② Y + H2SO4 = YSO4 + H2↑
③ Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X ④ Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z
A．①②③④ B．①④ C．②③ D．②③④
5．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（ ）
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、甲、丙
C．丙、乙、丁、甲 D．乙、丁、丙、甲
6．有X、Y、Z三种金属，把Y分别投入稀硫酸和Z(NO3)2溶液中，有气泡产生和固体析出；把X 投入Z(NO3)2溶液中，没有明显现象。则X、Y、Z可能是（ D ）
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Fe、Cu
C．Ag 、Cu、 Zn D．Ag 、Zn、Cu
考点3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在
1．将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A．有H2SO4 B．有H2SO4 和FeSO4
C．有CuSO4 和FeSO4 D．只有FeSO4
2．在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（ ）
A．Cu2+，Fe2+ B．Cu2+，Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+
3．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）
A．滤出的不溶物中一定含有铜 B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁
C．滤液中一定不含有硫酸铜 D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
4．将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是 。
答案：铜；氯化亚铁
5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（ ）
A．Ag B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Zn和Cu
6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ C ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
7．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是　 　　，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有　 　。
答案：锌离子；铜、铁
8．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是　 　　和　　 　。
答案：锌离子，硝酸根离子
9．在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是 。
答案：银
10．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子　　　　，滤渣Ｂ中含有的物质是　　　　。
答案：锌离子，亚铁离子；铜，铁
11．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：
①若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。
②若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子一定有 。
答案：①硝酸锌②银，铜，锌离子
12．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
，滤渣中含有的物质是 。
答案：①硝酸亚铁②银③硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，银。
考点4 设计实验方案探究金属活动性顺序
1．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液
B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al
D．AlCl3溶液、Fe、Cu
2．为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
3．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( )
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液
D．铁、铜、硫酸锌溶液
4．为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
方案
所选药品
有关化学方程式
1

2

【答案】（开放性解答，答案合理均给分）
方案
所选药品
有关化学方程式
1
铁钉、铜片、稀硫酸
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
2
铁钉、硫酸铜溶液
Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu
5．探究性学习
某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Mg金属活动性比Cu强．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象
D．使反应金属温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

Ti
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快

原假设中 不正确(填“a"、“b"或“ab”)，
理由
结论
三种金属的金属活动性顺序为

{答：(1)A； (2)没有气泡放出；a；与酸反应，Mg放出气泡速度比Ti的快；Mg>Ti>Cu }
考点5 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化
1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ C ）
A．Al2(SO4) B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3
2．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
考点6 根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小
1．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )

金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A
M>N
M<N
B
M>N
M>N
C
M<N
M<N
D
M<N
M>N
2．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应(已知M、N在生成物中均显+2价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（ ）
A．相对原子质量M＜N，活动性M＞N
B．相对原子质量M＞N，活动性M＞N
C．相对原子质量M=N，活动性M＜N
D．相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N

3．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
A
B
4．等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为＋2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
A．金属A比金属B活泼
B．相对原子质量：A＞B
C．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D．A、B均消耗完时，产生H2质量：A＜B

5．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
t
Mg
A
m
Al
m
B
Mg
t
Al
Al
m
t
Mg
C
t
Mg
m
Al
D

6．用质量相等的锌和铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是( )
A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
C．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
D．反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等

7．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）
A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应
B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应
C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应
D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同
考点7 用于制备金属、盐及物质的提纯
1．某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量

方案二：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
加入过量稀盐酸
充分反应
加入过量硫酸铜溶液
充分反应

(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式

。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是
。
(3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。
{答：（1）Fe+2HCl == FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
（2）溶液中无气泡产生（3）不能；反应前没有对样品进行称量 }
2．金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：
（1）从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是
；
（2）请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程式表示
。
{答：（1）制取等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少
（2）2Cu + O2 2CuO；CuO + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O }
3．从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。
操作步骤
目 的
(1)将废水过滤
(2)向滤液中加入过量铁粉
(3)
(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸
(5)将反应后的混合物过滤
(6)
(1)
(2)
(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
(4)
(5)
(6)得到硫酸亚铁晶体
【答案】
操作步骤
目 的
(1)
(1)除去不溶性杂质
(2)
(2)将CuSO4。中的Cu置换出来
(3)将反应的混合物过滤
(3)
(4)
(4)将过量的铁粉转化为FeS04溶液
(5)
(5)分离Cu和FeSO4溶液
(6)将FeS04溶液蒸发结晶
(6)
考点8 利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量
1．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ A ）
A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
考点9 用于判断置换反应前金属混合物的组成
1．某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ D ）
A．Fe B．Mg C．Al D．Cu
考点10 运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题
1．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
【答案】（1）80g（2）解：设合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y。
　　　　 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　　　 56　　　 152　　2
　　　　 x　　　　　y　 　0.4g
　　　　 56：2＝x：0.4g　　　　
　　　　 解得 x=11.2g
铜铁合金中铁的质量分数=
（3） 152：2＝y：0.4g
解得 y=30.4g
第三次实验中反应的铁只有11.2g，根据质量守恒定律可得：
生成的硫酸亚铁溶液的质量=11.2g+80g－0.4g=90.8g
生成的硫酸亚铁溶液中溶质质量分数=

三、典型习题演练
1．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )
A．K、Mg、Cu B．Zn、Na、Hg C．Fe、Zn、A1 D．Mg、Na、Cu
2．有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Z、X、Y D．Y、X、Z
3．有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为( )
A．Z、Y、X B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z
4．有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号)，把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是( )
A．Z<X<Y B．Y<X<Z C．Z<Y<X D．X<Y<Z
5．X、Y、Z三种金属及其化合物之间可发生如下化学反应X＋ZCl2=Z＋XCl2 Y＋ZCl2=Z＋YCl2 Y＋2HCl=YCl2＋H↑ 　X＋HCl→不反应，则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是( )
A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
6．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( )
A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
7．有a、b、c、d 4种金属单质，b单质能跟稀硫酸反应放出氢气，且能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质；c从b的硫酸盐水溶液中置换出b单质；a不跟稀硫酸起反应，但能从d的硝酸盐水溶液中置换出d单质，则a，b，c，d 4种金属单质的活动性强弱关系正确的是( )
A．c>b>a>d B．b>a>c>d C．a>c>b>d D．d>b>a>c
8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是( )
A．金属活动性：Y>X>Z
B．相对原子质量：Y>Z>X
C．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
D．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu
9．用实验方法比较锌、铜、银的金属活动性，可选用下列试剂中的( )
A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸银溶液
10．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ）
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、铜、硫酸锌溶液
11．分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：
①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液； ③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
12．为验证Al，Fe，Cu 3种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液 D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
13．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应)，其中不可行的方案是( )
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液
D．铁、铜、硫酸锌溶液
14．只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．FeSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸
15．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
16．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是( )
A．CuSO4(过量)、Al、Na2SO4 B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(过量)、KNO3、AgNO3 D．Cu(过量)、FeSO4、H2SO4
17．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有( )
A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag
18．在Fe、AgNO3、Cu(NO3)2的混合物中加入足量的水，充分搅拌反应后，过滤得滤渣和滤液。向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则过滤得到的滤渣中一定含有( )
A．Fe、Cu、Ag B．Fe、Ag C．Cu、Ag D．Ag
19．在CuSO4和FeCl2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A．Zn，Cu B．Cu，Fe C．Fe Zn D．Zn，Cu，Fe
20．把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有( )
A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag
21．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu
22．在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是( )
A．溶液中一定含有FeSO4 B．溶液中一定没有CuSO4
C．固体物质中一定不含有Cu D．固体物质中一定没有Fe
23．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
24．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．用铝合金制作门窗框架
25．下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是( )
A．硫酸锌 B．硫酸铜 C．硫酸铝 D．硫酸铁
26．相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反应，结果是( )
A．铁反应生成氢气的质量小 B．锌反应生成氢气的质量小
C．生成氢气的质量相同 D．生成氢气质量大小无法比较
27．相同质量的镁和铝两种金属，分别加入质量相等、溶质质量分数相同的两份盐酸中，反应完毕后，剩余的铝的质量比镁的质量大，则生成氢气的质量( )
A．相等　 B．铝反应产生的氢气多
C．镁反应产生的氢气多 D．无法判断
28．质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为a、b、c的氢气。则所收集均氢气质量大小的关系为( )
A．b>a>c B．b>a=c C．a=b=c D．a>b>c
29．将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）
A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应
B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应
C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应
D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同
30．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量
②Fe、Mg、Al的质量比为5 6：24：27，盐酸足量
③Fe、Mg、Al的质量比为28：1 2：9，盐酸足量
④Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同
你认为可能的原因是( A )
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
31．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（　　）
A．氯化镁溶液 B．盐酸
C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
32．将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．FeSO4 D．HCl
33．将一洁净的铁片放人下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）
A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
34．等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是( )
A．纯铁、纯锌
B．铁中混有镁、锌中混有铜
C．纯锌、含杂质的铁
D．锌、铁样品中混有同一种杂质
35．在天平的左右托盘上，各放一只盛有40g溶质质量分数为18.25％盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将( )
A．仍然平衡 B．向右盘倾斜 C．向左盘倾斜 D．无法判断
36．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )

A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn

37．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ B ）
39．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( )
A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁
C．天平指针偏向铝 D．铁和铝均有剩余
40．在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针( )
A．向左边偏转 B．向右边偏转
C．不偏转 D．无法确定

41．某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）
A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2
B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2
C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2
D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2
42．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是（ ）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉