高一化学3月月考月考六试题.doc

山西省应县2015-2016学年高一化学3月月考（月考六）试题
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意)
1.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是(　　)
A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
2.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为(　　)
A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18
3.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是(　　)
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O
4.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　)
A.单质密度基本呈增大趋势 B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
5.下列说法正确的是(　　)
A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物
的化学式为( )
A. I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9
7.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
8.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　)
A.34S原子核内中子数为16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强
C.16O与18O的化学性质几乎完全相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差2
9.下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
10.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(　　)
A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝
11.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有1个电子,Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3
12.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　)
A.原子半径:Z>Y
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
13.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是(　　)
A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
14.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　　)
A.C元素的最高正化合价为+7
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2-<C-
X
Y

Z
W
15.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是(　　)
A.气态氢化物的稳定性:Z<W
B.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
16.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质作出了预测。X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质描述中错误的是(　　)
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高
17.下列关于电子式的说法错误的是(　　)
A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子
18.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
19.下列电子式中,不正确的是(　　)
A.Na× B.Na+ C.[∶F∶]- D.[∶H]-Ca2+[∶H]-
20.下列说法正确的是(　　)
A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
21.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(　　)
A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
22.由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是(　　)
A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.单质中一定含有共价键
D.含有离子键的物质可能是单质
23.美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)
A.分子间作用力 B.氢键 C.共价键 D.离子键
24.Po210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是(　　)
A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋在第七周期第ⅥA族
C.钋的最外层电子数为6 D.钋属于副族元素
25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2

下列叙述正确的是(　　)
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
26.（7分）甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层,最外电子层上有6个电子;丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第　　　周期;乙元素在周期表中位于第　　　族;丙元素的名称为　　　。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　
乙单质与丙单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　
27.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)B元素处于周期表中第　　　周期　　　族。 
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为　　　(填离子符号)。 
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　(填化学式)。 
(5)C、E形成的化合物为　　　(填化学式)。 
28.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:A　　　,C　　　,D　　　,E　　　。 
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:　　　　　　　　　　。 
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:　　　　　　　　　 ,
A
B
D
C
H+
H+
　　　　　　 　　　 ,
　　　　　　　　　 。
29.（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，
它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均为10电子微粒，请写出：
A的化学式 ；D的电子式 。
（2）如果A、C是18电子的微粒，B、D是10电子的微粒，
请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式 ；
根据离子上述离子方程式，判断C和B结合氢离子的能力大小 。
30.（7分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为　　　　　　。 
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH　　　　　。 
(3)Z2X属于　　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 
(4)Z2Y2含有　　　键和　　　键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_______ __。 
31. （10分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式可表示为 ，该化合物属于 化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，它们的电子式分别是 、 。
（3）Na3N中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“<”、“>”或“=”）
（4）Na3N与水反应的化学方程式为： 。

高一月考六化学答案2016.3
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
C
D
B
D
D
C
B
C
C
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

C
C
D
D
C
B
A
B
A
C
C
B

26.答案:(1)四　ⅥA　锂
(2)2K+2H2O2K++2OH-+H2↑　4Li+O22Li2O

27答案:(1)

(2)三　ⅢA
(3)S2->Cl-
(4)HClO4
(5)SO2、SO3
28.答案:(1)Na　Al　Si　P
(2)
(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4NaClO4+H2O
Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O
29.

（2）① ； OH- > HS- 或 OH- > S2-
30.
答案:(1)
(2)强　(3)离子　(4)离子　共价(或非极性)　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
31. (1)略，离子；(2)二 NaCl,NH4Cl,（电子式略）
(3) ＜ (4) Na3N+H2O=NaOH+NH3