高三化学一轮复习--原子结构与性质综合测试试卷选修3.doc

第一章原子结构与性质
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( 　)

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7 D．X的单质的熔点比Z的低
2、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤
3、下列有关物质性质和结构正确（ ）
A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ）
A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－
B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b
C．X、Y不可能为同一周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
5、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B．AD2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BCD分子一定是直线型非极性分子
6、下列排序正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH　 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
7、下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④熔点:Li>Na>K
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是(　　)
A. 2y-x+z=8 B. y=4
C. R一定是硫元素 D. R一定处于第三周期
9、下列性质比较正确的是(　　)
A.离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3
C.还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D.沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
10、下列说法正确的是(　　)
A．Ca2+、K+、Cl—、S2— 四种离子的半径依次减小
B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2
C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D．一个乙醛分子中存在7对共用电子
11、用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）

甲 乙

丙 丁
A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
C．用丙装置可实现对铁钉的保护
D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
12、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
13、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
14、已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：C>D>A>B B.原子序数：b>a>d>c
C.离子半径:D>C>A>B D.单质还原性：A>B>C>D
15、某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ）
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
16、原子序数依次增大的X、Y、Z、W五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素Y是一种非金属元素，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能，Z是地壳中含量最多的元素，W是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，请用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ；
(2)Y的氢化物易液化的原因是 ；
(3)已知X、Z形成的化合物分子甲与Y的单质分子结构相似，l mol甲中含有π键的数目 ；
(4)XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为 ；
(5)W原子的核外电子排布式为 ；W有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。
17、A、B、C、D、E、F、G、H八种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。短周期主族元素中A的原子半径与E的原子半径之比最小，同一周期中B的一种单质的熔点最高，D是地壳中含量最高的元素，A与F质子数之和等于G的核外电子数，G原子最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体，H原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。请回答下列问题：
（1）H原子基态价电子排布式为__________，H位于元素周期表_____区，H晶体属于六方最密堆积，它的配位数是____________。
（2）B60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则B60分子中π键的数目为 。
（3）CD3－的立体构型为 ，中心原子杂化类型为___________，试写出一种与CD3－互为等电子体且属于非极性分子的分子的化学式 。
（4）标准状况下1molCD2体积小于22.4L，原因可能是____________________。
（5）A与D、F均能形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应的化学方程式为__________________。
（6）A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物X，向X中加入足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液，发现溶液褪色，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________。
18、下图是元素周期表的一部分
①

②

③
④
⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的价电子轨道表示式为 ，元素⑩的次外层电子数为 个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）
②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；
若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。
19、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3===Cu(NH3)3(CO)Ac。
请回答下列问题：
(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2) 写出基态Cu＋的核外电子排布式 。
(3) 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。
(4) 写出与CO互为等电子体的离子： 。(任写一个)
(5) 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 。
20、(1)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
①具有(n－1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电
子数为 。
(2)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的粒子的化学式 、 。
(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的
几何构型是 ；中心原子采取 杂化方式。
(4)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危
害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。

图1　苏丹红Ⅰ的分子结构

图2　取代后的分子结构
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，
则其在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。

参考答案
1.D
2.C
3.B
4.A
5.B
6.D
7.D
8.C
9.B
10.D
11.D
12.B
13.D
14.C
15.B
16.(1)C＜O＜N (2)NH3分子间易形成氢键，沸点高 (3)2 mol或者2NA (4)sp
(5)[Ar]3d104s1 Cu2O
17.（1）3d104s2 ds 12（2）30（3）平面三角形 sp2 SO3（4）2NO2N2O4
（5）H2O2+H2S=S↓+2H2O（6）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、Na、S、Cl、Zn。（1）H为Zn，价电子排布式为3s104s2，Zn位于ds区，晶胞中配位数为12。（2）每2个碳原子各提供1个电子形成1个π键。（3）硝酸根离子中N原子价层电子对数为3、N杂化类型为sp2，离子空间构型为平面三角形。等电子体原子数、价电子数均相等。（4）二氧化氮与四氧化二氮存在平衡。（5）H与O、S形成18电子分子分别为过氧化氢和硫化氢，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫和水。（6）草酸铵与硫酸生成草酸，草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体。
18.（1） 14
（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
（3）2OH— + Be(OH)2 = BeO2 2—+ 2H2O
（4）①R 和U ② p IIIA 120°
19.(1) N>O>C (2) [Ar]3d10 (3) 4 (4) CN－ 等
(5) sp2杂化、sp3杂化　7×6.02×1023
20.(1)①ds　ⅡB　②6
(2)N2O　CO2　CNS－(任写两种)
(3)三角锥型　sp3
(4)增大　因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而取代后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度