水溶液中的三大守恒.ppt

水溶液中的三大守恒水溶液中的三大守恒 同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系,常常感到无从下手或者混淆这些问题常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题导致做题时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。1.1.电荷守恒电荷守恒 电解质溶液呈电中性。电解质溶液呈电中性。阴离子所带负电荷总数阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数阳离子所带的正电荷总数 书写方法：书写方法：准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括（包括H H+与与OHOH-）弄清电荷浓度和离子浓度的关系弄清电荷浓度和离子浓度的关系例：例：NaNa2 2COCO3 3溶液中的电荷守恒溶液中的电荷守恒阳离子：阳离子：NaNa+、H H+阴离子：阴离子：COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、OHOH-c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)通常以浓度的形式表示：通常以浓度的形式表示：Na Na2 2COCO3 3 2Na 2Na+CO+CO3 32-2-COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH-H H2 2O HO H+OH+OH-思考思考NaHCONaHCO3 3溶液的电荷守恒式溶液的电荷守恒式【你会了吗你会了吗】【答案答案】c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)2.2.物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。种存在形式的浓度之和。例：例：NaNa2 2COCO3 3溶液中的物料守恒式溶液中的物料守恒式c(Na+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)NaNa2 2COCO3 3溶液中的物料守恒式溶液中的物料守恒式 Na Na2 2COCO3 3 2Na 2Na+CO+CO3 32-2-COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH-H H2 2O HO H+OH+OH-故碳元素以故碳元素以COCO3 32-2-，HCOHCO3 3-，H H2 2COCO3 3三种形式存在，钠元素三种形式存在，钠元素以以NaNa+形式存在形式存在思考思考NaHCONaHCO3 3溶液的物料守恒式溶液的物料守恒式c(Nac(Na+)=)=c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)【你会了吗你会了吗】【答案答案】例题：已知某二元酸例题：已知某二元酸H H2 2A A在水中的电离方程式是在水中的电离方程式是 H H2 2A HA H+HA+HA-、HAHA-H H+A+A2-2-试写出试写出NaHANaHA溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式：NaHA NaNaHA Na+HA+HA-HAHA-H H+A+A2-2-故物料守恒式为：故物料守恒式为：c(Nac(Na+)=c(A)=c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)HAHA-+H+H2 2O O 3.3.质子（质子（H H+）守恒：）守恒：即溶液中由水电离出来的即溶液中由水电离出来的H H+和和OHOH-的数目相等的数目相等例：例：NaNa2 2COCO3 3溶液中的质子守恒式溶液中的质子守恒式H H2 2O HO H+OH+OH-余余H H+HCOHCO3 3-H H2 2COCO3 3 OHOH-=2 2c(HCOc(HCO3 3-)+2c(H+2c(H2 2COCO3 3)+c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)NaNa2 2COCO3 3溶液溶液质子守恒关系式为：质子守恒关系式为：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)=)=2c(HCO2c(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)电荷守恒关系式为：电荷守恒关系式为：物料守恒关系式为：物料守恒关系式为：注意：注意：质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到 c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H+2c(H2 2COCO3 3)=c(OH=c(OH-)思考思考NaHCONaHCO3 3溶液的质子守恒式溶液的质子守恒式【你会了吗你会了吗】【答案答案】c(Hc(H+)+c(H+c(H2 2COCO3 3)=c(OH=c(OH-)+)+c(COc(CO3 32-2-)课堂练习课堂练习室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是ANa2S溶液：溶液：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)BNa2C2O4溶液中：溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)=c(Cl-)DCH3COONa溶液溶液:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B小结：小结：1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分根据题意分析确定溶液中的溶质成分关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析：关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析：2、列出溶液中发生变化的离子方程式列出溶液中发生变化的离子方程式3、根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒原理列根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒原理列 出有关恒等关系出有关恒等关系,对照题目作出准确的判断对照题目作出准确的判断