20182019高一化学上学期期末试题带答案黑龙江哈尔滨六中.docx

哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）
单项选择题（本题包括25小题，共计50分。每小题只有1个选项是正确的。） 1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 A B C D 物质的化学式 浓H2SO4 水玻璃 三氧化二砷（砒霜） TNT 危险警告标签
2．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 3．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是 A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2 5．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是 A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸 6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－ C． Na+、K+、CO32－、Cl－ D． Na+、K+、Cl－、SO42- 7．离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是 ①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液 9．下列离子方程正确的是 A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3- B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O 10．下列各物质，所含原子数目最多的是 A．标准状况下，22.4L甲烷 B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体 C．常温常压下，66g二氧化碳气体 D．100mL 1mol/L硫酸溶液 11．下列反应中，铁元素被氧化的是 A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2 12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 13．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A.Pb(CH3COO)2+ H2S=== PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++H2S ===PbS↓+2H+ C.Pb2++2CH3COO－+ H2S===PbS↓+2CH3COOH D.Pb2++2CH3COO－+2H++S2－===PbS↓+2CH3COOH 14．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 15．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A．a g B．3a4 g C．3a2 g D．4a3 g 16．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 17．某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 18．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 选项 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 19. 下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 20．下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 21．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol•L－1) A．1 B．1.5 C．2 D．2.5 22．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
23．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是
选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3
24．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 A．Mg和Al的总质量为8 g B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1 C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
25.有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol•L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为 A.Fe4O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe8O11
第Ⅱ卷（非选择题50分）
26．（12分）按要求回答问题： （1）完成下列化学方程式： ①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式： ②漂白粉失效的化学方程式： ③实验室制取氯气的化学方程式： （2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化： ①Al3+ → AlO2-→ Al(OH)3 ②Fe(OH)2 → Fe(OH)3 ③CO2 → C
27．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 。 （2）固体E的成分为 ，加入的试剂④为 ，发生的化学方程式为 。 （3）加入试剂①的目的是 。 （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为 。
28.（14分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。 （1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_________________________________________。 （3）F装置所起的作用是____________________，____________________。 （4）用的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： ___________________________________________________________________。 29（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol•L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。 高一化学答案 1-10 BBBAB CCAAD
11-20 BCADA CCADA
21-25 CCBDA
26 略 27.（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 28.（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） 饱和食盐水、浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸． （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中 （5）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O． 29.（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4） Fe3+ （5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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