2019中考化学一轮复习自然界的水有解析.docx

第四单元　自然界的水 目录： 考点梳理 规律方法探究 自主测试 考点梳理 一、水 1.水的物理性质 纯净的水是__没有__颜色、_没有___气味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃，水在__4℃时密度(_1_g•cm-3)最大，水结冰时体积变_大__，所以冰比水密度_小__，能_浮__在水面上。 2.水的电解

注意：(1)为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 (2)电解水所用电源为直流电源。 (3)氧气在水中溶解度比氢气稍大，氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应，所以实验中V(O2)∶V(H2)<1∶2。 3.水的净化 (1)净化方法 ①吸附。 a.絮凝剂吸附：利用明矾溶于水生成的_胶状物_对杂质的吸附使杂质沉降。 b.活性炭吸附：能吸附水中_不溶性_杂质和少量_可溶性__杂质，除去__臭味_。 ②过滤：适用于__不溶性固体与__液体__的分离。 操作方法： ③蒸馏：能除去水中的杂质，还能降低水的硬度。 (2)自来水厂水的净化过程 天然水→加__絮凝剂__→沉淀→过滤→加活性炭_吸附___→消毒杀菌→自来水。 4.硬水和软水 (1)定义 ①硬水：含有较多____可溶性钙、镁化合物___的水。 ②软水：不含或含较少___可溶性钙、镁化合物___的水。 (2)区分方法 将肥皂水分别加入到盛有等量水样的烧杯中，产生泡沫较多的是_软水__，产生泡沫较少的是__硬水___。 (3)硬水的危害 ①和肥皂反应，降低洗涤效果。②锅炉烧水时，易形成__水垢_，妨碍热传导，严重时可能引起___爆炸_。③饮用硬水，会影响人体健康。 (4)硬水软化的方法 ①生活中：采用__煮沸_法。②实验室：采用___蒸馏_法。 5.爱护水资源 (1)节约用水。 提高水的_利用效益__，使用新技术、改革工艺和改变习惯以减少用水量。 (2)防止水体污染。 ①水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的_自净能力_使水质恶化的现象。②水体污染的__工业污染、农业污染和生活污染_。③水体污染的危害：破坏_生态平衡_，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。④水体污染的防治措施：工业上，减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。农业上，提倡使用农家肥，合理使用____农药__和__化肥 。生活污水实行__集中处理和排放__。 二、氢气 1.性质 (1)物理性质 氢气是一种无色，无味，密度比空气小，难溶于水的气体。 (2)化学性质 ①可燃性 现象：在空气中燃烧，火焰为_淡蓝__色，放出大量热。 化学方程式：_________________。 ②还原性。 氢气还原氧化铜的现象：黑色粉末逐渐变成紫红色，试管口有__水珠__出现。 化学方程式：____________________。 (3)验纯。 ①原因：当氢气不纯时，点燃时可能会发生___爆炸__。 ②方法：收集一试管氢气→用拇指堵住管口→移近火焰点火 2.用途 作燃料，其优点是：(1)____ 放出的热量高__；(2)燃烧产物___不污染环境__； (3)是理想的可再生能源。 填充气球、冶炼金属、用于合成氨和盐酸工业等。 三、物质的分类 1.物质的分类 2.混合物和化合物的比较
3.单质与化合物的比较 四、化学式 1.化学式的定义 用元素符号和__数字__表示物质组成的式子。 2.化学式表示的意义 (1)由分子构成的物质。

(2)由原子构成的物质(以Cu为例)。 微观：表示一个铜原子。 (3)化学式前若出现数字则只能表示微观意义。 例如2O2：表示___两个氧分子。 3.化学符号 周围数字的含义 a：表示有a个R粒子(原子、分子或离子等)。 b：表示一个粒子中含有b个某原子。 c：表示一个R离子带c个单位正(或负)电荷。 d：表示(某化合物中)R元素的化合价为+d价(或-d价)。 4.化学式的读写方法

5.有关化学式的计算 (1)求相对分子质量。 相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量的总和。 (2)求组成物质的各元素的质量比。 宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元素质量比为 (3)求物质中某一元素的质量分数。 在化合物AxBy中，A元素的质量分数 (4)求一定量某化合物中某一元素的质量。 某元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数 (5)求混合物中某元素的质量。 混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素的质量分数 五、化合价 1.化合价的定义 用来表示元素原子之间相互化合的数目。 2.化合价规则(确定化合物中元素的化合价) (1)化合价有__正价_和__负价__之分。 (2)在化合物中氧元素通常显_-2__价，氢元素通常显_+1__价。 (3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__正价_____，非金属元素显负价。 (4)一些元素在不同物质中显不同的化合价。 (5)在化合物里各元素正、负化合价的代数和为__0__。 (6)在单质中，元素的化合价为0。 3.化合价的表示方法 化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团_正上方__标出，一般把“+”“-”写在前，价数写在后，例如：
规律方法探究 归类示例一　水的电解实验 【例1】 下图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答： (1)电解水时，将　电能　转化为化学能。 (2)气体a为___氢气(或H2)_。 (3)实验室检验气体b的方法是 ___将带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃_。 解析：电解水是将电能转化为化学能。从图中可知气体a的体积较大，应是氢气，气体b的体积较小，应是氧气。氧气的检验方法是将带有火星的木条放入试管中，看木条能否复燃。 归类示例二　水的净化 【例2】 河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是(　D　) A.步骤Ⅰ可除去不溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭 C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D.过滤能使硬水转化为软水 解析：过滤能除去河水中不溶性固体杂质，A项正确；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，B项正确；液氯能杀菌、消毒，C项正确；过滤只能除去不溶性固体杂质，不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，因此不能使硬水转化为软水，D项错误。
归类示例三　爱护水资源 【例3】 我们应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题： (1)不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是　水分子　。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是__C____ (填序号，下同)。 A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 (2)如图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出天津市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是　ABC　　。 A.使用节水龙头 B.用淘米水洗碗 C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 D.使用不间断地边注水边冲洗、排水的家用洗衣机漂洗衣物 解析：(1)水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；通过电解得到H2和O2，证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)节约用水的措施有：①使用节水龙头；②水循环利用，如用淘米水洗碗、浇花和冲厕所等，农业上提倡喷灌、滴灌给农作物浇水；③用淋浴洗澡等。洗衣机不间断地边注水边冲洗，会造成水资源浪费。 归类示例四　化学式的意义 【例4】 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺(化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390.4)，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法不正确的是(　C　) A.西达苯胺由五种元素组成 B.西达苯胺不属于氧化物 C.一个西达苯胺分子的质量是390.4 g D.一个西达苯胺分子由48个原子构成 解析：西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故A正确；西达苯胺是由五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确；分子属于微观粒子，一个分子的质量是非常小的，故C不正确；一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，则一个西达苯胺分子由48个原子构成，故D正确。 归类示例五　单质、化合物与氧化物 【例5】 化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。 下列说法正确的是(　C　) A.单质与化合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于并列关系 C.氧化反应与化合反应属于交叉关系 D.中和反应与复分解反应属于并列关系 解析：纯净物按含有元素种类的异同，可分为化合物与单质，所以单质与化合物是并列关系，A项错误；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，两者属于包含关系，B项错误；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应一般是指物质与氧气发生的反应，有氧气参加的化合反应属于氧化反应，生成物只有一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，C项正确； 中和反应属于复分解反应的一种，两者属于包含关系，D项错误。 归类示例六　根据元素化合价确定化学式 【例6】 “笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，“笑气”是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式为(　B　) A.N2 B.N2O C.N2O3 D.NO2 解析：“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为NaOb，则a+b×(-2)=0，a∶b=2∶1，故“笑气”的化学式为N2O。 归类示例七　有关化学式的计算 【例7】 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是　156　　。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(Na)= 48∶5∶80∶23　。 (3)若某病人每天食用5.85 g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 21.4 g 解析：(1)由苹果酸钠盐(C4H5O5Na)的化学式,可求出其相对分子质量=12×4+1×5+16×5+23=156; (2)苹果酸钠盐中m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(Na)=(12×4)∶(1×5)∶(16×5)∶23=48∶5∶80∶23；(3)5.85 g NaCl中钠元素的质量为5.85 g× 100%=2.3 g,5.85 g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85 g× ×100%≈0.86 g，5.85 g NaCl比等质量的C4H5O5Na多出的钠元素的质量为2.3 g-0.86 g≈1.4 g。
自主测试 1.下列关于水的说法中不正确的是(　C　) A.水是由氢、氧元素组成的 B.可用肥皂水区分硬水和软水 C.电解水时，正负极产生气体的体积比约是2∶1 D.净化水常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法 解析：电解水2H2O 2H2↑+O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比约是1∶2，故C错误。
2.水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是(　C　) A.明矾可以区分硬水和软水 B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 解析：明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，故A不正确；在自来水厂净化水的过程中，沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，故B不正确；水与过氧化氢的组成元素相同，它们都含有氧元素，因此均可用于制备氧气，故C正确；工业废水中含有有害物质，用工业废水直接浇灌农田会使农作物受到污染，影响农作物生长，故D不正确。
3.用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是(　D　) A.净化后的水属于纯净物 B.该净水器能将硬水变为软水 C.该净水器能杀菌消毒 D.用活性炭可以除去水中的色素和异味 解析：该净化装置可以滤去河水中的不溶物，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味，但仍含有大量的微生物及一些可溶性杂质，属于混合物；硬水经过煮沸可转化为软水，D项正确。
4.明胶常应用于制药和食品工业，其所含的一种蛋白质在人体内水解，产物之一可得苯丙氨酸(C9H11NO2)。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是(　B　) A.属于氧化物 B.由C、H、O、N四种元素组成 C.由23个原子构成 D.各元素的质量比为9∶11∶2∶1 解析：苯丙氨酸是由C、H、O、N四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A项错误；苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，1个苯丙氨酸分子是由23个原子构成的，C项错误；苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为(12×9)∶(1×11)∶(16×2)∶14显然不等于9∶11∶2∶1，D项错误。
5.亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为(　C　) A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 解析：设亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为x，依据在化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，列等式为(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。
6.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是(　C　) A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B.反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1 C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃 D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 解析：A.由于氢氧化钠在水中能产生自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠可增强导电性，故说法正确；B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1，故说法正确；C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多，是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃得更旺，故说法错误；D.由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确。
7.有关水和溶液的知识是初中化学的重要内容。根据你所学的知识，回答下列问题： (1)自来水厂净水的主要过程是沉淀、　过滤　、吸附、消毒，其中属于物理变化的是　　沉淀、过滤、吸附　。 (2)软化硬水的方法：家庭中常用　煮沸　法，实验室中常用蒸馏__法。
8.N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。请按要求进行计算： (1)N(NO2)3中氮元素与氧元素的原子个数比为　　　； (2)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为　　　； (3)N(NO2)3的相对分子质量为　　　　； (4)30.4 kg的N(NO2)3中含氧元素　　　 kg(计算结果精确到0.1)。 解析：(1)1个N(NO2)3分子是由4个氮原子和6个氧原子构成的，则N(NO2)3中氮元素与氧元素的原子个数比为4∶6=2∶3；(2)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是(14×4)∶(16×6)=7∶12；(3)N(NO2)3的相对分子质量为14+(14+16×2)×3=152；(4)30.4 kg的N(NO2)3中含氧元素的质量为30.4 kg×(96÷152×100%)=19.2 kg。

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