高三化学上学期第一次月考试题14.doc

万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考
高三年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe56
一、选择题（7个小题，每小题6分，共计42 分）
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) ＝2NA
B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 aNA/14
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
3.下列实验操作或结论正确的是 (　 )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧
化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液 、定容、摇匀的步骤进行操作
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大
D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g
绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
4. 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟
足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5 mL 0.020 mol/L
的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ）
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
6. 将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况
下3.36L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，
向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀的物质的量为 （ ）
A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.3mol
7. 等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得
生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误
的是 (　 　)
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
二、非选择题（4个大题，共计58分）
8.（16分） 实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的
是             （填序号），配制上述溶液还需用
到的玻璃仪器是               （填仪器名称）。
（2）容量瓶不具有的功能有                        （填字母）
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为       g,在实验中其他操作均正确，若定容
时俯视刻度线，则所得溶液浓度          0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。
（4）如何用CO2和50 mL 2 mol/L NaOH溶液制取50 mL 1 mol/L Na2CO3溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤：___________________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。
9. (14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有
少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图
所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_ _ 。为提高浸出速率，除适当
增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_ _ （写出两条）
（2）利用_ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质
是 （化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_ _ ，然后在调节溶液的pH约为5，
目的是 。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式
为 。
10. （14分）三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，
三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，
请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，氧化产物是 ，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______。
(2)写出该反应的化学方程式：_______________________________________。若反应中生成
0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、
NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该
气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O
外，还肯定有________________(填化学式)。
11.（ 14 分）
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2 =6SO2＋Fe3O4，
则氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，则转移 mol 电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 （用离子方程
式表示）。
(4) 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入
一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+,则参
加反应的铁粉的质量为 g
(5) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考
高三年级化学试卷参考答案及评分标准
一、 选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
C
C
B
D
B
C

二、 非选择题（4个大题，共计58分）
8．（16分）
（1）AC (2分) 烧杯 玻璃棒（2分）
（2）BCDE（2分）
（3）16.0 （2分） 大于（2分）
（4）将一瓶氢氧化钠溶液分成两等份，将其中一份通入过量CO2，全部变成碳酸氢钠，再将另一份氢氧化钠溶液倒入碳酸氢钠溶液中，全部转化为碳酸钠。(2分)
NaOH+ CO2 =NaHCO3 (2分)
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 (2分)
9. （14分）
（1）Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3（2分）
提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径（2分）
（2）Fe3O4（2分） SiO2、CaSO4（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（2分）

（4） （2分）
10. （14分）
(1) 硝酸（或HNO3） （2分） 1∶2 （2分）
(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分）　 0.4NA(或2.408×1023)（2分）
(3)NO<NF3<F2（2分）
(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分）
(5)NaNO3（2分）
11.（14分）
（1）SO2、Fe3O4 （4分） 32（2分）
（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（2分）     
Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（2分）
（3）11.2 （2分）
（4）2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2（2分）

万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考
高三年级化学试卷答题卡
三、 选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）
1
2
3
4
5
6
7

四、 非选择题（4个大题，共计58分）
8．（16分）
（1） (2分) （2分）
（2） （2分）
（3） （2分） （2分）
（4） (2分)
. (2分)
. (2分)
9. （14分）
（1） （2分）
. （2分）
（2） （2分） （2分）
（3） （2分） （2分）
（4） . （2分）

10. （14分）
(1) （2分） （2分）
(2) （2分）　 （2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）

11.（14分）
（1） （4分） （2分）
（2） （2分）     
. （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）

万全中学2016-2017学年度第一学期第一次月考
高三年级化学试卷参考答案及评分标准
一、 选择题（7个小题，每小题6分，共计42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
C
C
B
D
B
C

二、 非选择题（4个大题，共计58分）
8．（16分）
（1）AC (2分) 烧杯 玻璃棒（2分）
（2）BCDE（2分）
（3）16.0 （2分） 大于（2分）
（4）将一瓶氢氧化钠溶液分成两等份，将其中一份通入过量CO2，全部变成碳酸氢钠，再将另一份氢氧化钠溶液倒入碳酸氢钠溶液中，全部转化为碳酸钠。(2分)
NaOH+ CO2 =NaHCO3 (2分)
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 (2分)
9. （14分）
（1）Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3（2分）
提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径（2分）
（2）Fe3O4（2分） SiO2、CaSO4（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去（2分）
（4） （2分）
10. （14分）
(1) 硝酸（或HNO3） （2分） 1∶2 （2分）
(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分） 0.4NA(或2.408×1023)（2分）
(3)NO<NF3<F2（2分）
(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（2分）
(5)NaNO3（2分）
11.（14分）
（1）SO2、Fe3O4 （4分） 32（2分）
（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（2分）
Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（2分）
（3）11.2 （2分）
（4）2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2（2分）