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贵州省中考化学试卷及答案
考生注意：本卷由Ⅰ卷、Ⅱ卷组成。其中Ⅰ卷满分为100分，考生得分为化学科毕
　　　　　业成绩。Ⅱ卷满分50分。Ⅰ卷得分的50％与Ⅱ卷得分合计，为考生化
　　　　　学科升学成绩。
原子量：H-l　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Ba-137
Ⅰ卷
一、选择题（每小题2分，本题共30分）考生注意：每小题只有一个正确答案，
　　必须将正确答案的序号（A、B、C、D）填在下表中。

　　1.下列叙述中，属于氧气化学性质的是　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.无色无味　　　　 B.能跟红磷反应
　　　C.密度比空气大　　 D.不易溶于水

　　2.下列变化属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.铁生锈　　 B.石蜡熔化
　　　C.瓷碗破碎　 D.水变成冰

　　3.地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.Si　　　　B.Fe
　　　C.O　 　　　D.Al

　　4.下列物质中，存在氧分子的是　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.空气　　 　B.水
　　　C.氯酸钾　　 D.二氧化碳

　　5.下列元素符号中，表示硫元素的是　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.O　 　　B.C
　　　C.H　 　　D.S

　　6.镁在空气中燃烧发出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.火星四射　 　　B.淡蓝色火焰
　　　C.耀眼的白光 　　D.蓝紫色火焰

　　7.下列物质的溶液中，能使无色酚酞试液变红的是　　　　　　　［　　］
　　　A.HCl　　　　　B.NaOH
　　　C.NaCl　　 　　D.H2SO4

　　8.五氧化二磷的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.5O2P　　　 B.O5P2
　　　C.P5O2　　　 D.P2O5

　　9.化学变化中的最小微粒是　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.分子　　 B.原子
　　　C.质子　　 D.电子

　　10.下列物质的燃烧产物不污染空气的是　 　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.煤　　　　B.石油
　　　C.氢气　　　D.天然气

　　11.下列物质属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.CO　　 B.CH4
　　　C.CO2　　D.CaCO3

　　12.下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
　　　B.把药品直接放在天平的托盘上称量
　　　C.实验剩余的药品放回原试剂瓶
　　　D.点燃经验纯后的氢气

　　13.下列物质属于氧化物的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.H2O　　　B.H2SO4
　　　C.NaCl　　 D.KOH

　　14.下列电离方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］

　　15.检验集气瓶里是否已收集满二氧化碳气体的方法是　　　　　 ［　　］
　　　A.倒入石灰水振荡
　　　B.用燃着的木条伸入集气瓶底部
　　　C.闻气体的气味
　　　D.用燃着的木条放在集气瓶口

二、选择题（每小题1分，本题共10分）每小题只有一个正确答案，必须将正确
　　答案的序号（A、B、C、D）填在下表中。

　　16.下列金属中，活动性最强的是　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.Cu　　　 B.Ag
　　　C.Fe 　　　D.Al

　　17.下列物质中，属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.食盐水　　 B.赤铁矿
　　　C.蒸馏水　　 D.洁净的空气

　　18.Ca(OH)2的式量的计算方法是　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.40×（16＋l）×2　　 B.40＋（16＋l）×2
　　　C.（40＋16＋l）×Z　　 D.40＋16＋l×2

　　19.下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是　　　 　　　 　　［　　］
　　　A.NaCl　　 B.Cl2
　　　C.KClO3　　　D.HClO

　　20.下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.浓盐酸在空气中会产生白雾
　　　B.将锌放入稀硫酸中有气泡产生
　　　C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
　　　D.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

　　21.下列微粒的结构示意图表示原子的是　　　　　　　　　　　 ［　　］

　　22.下列物质中不含原子团的是　 　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.HCl　　 　B.NaOH
　　　C.AgNO3　　　D.H2SO4

　　23.蒸干50克硝酸钾溶液得到10克硝酸钾晶体，该溶液中硝酸钾的质量分数
　　　 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　［　　］
　　　A.16.7％　　 B.20％
　　　C.25％　　　 D.10％

　　24.下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是　　　 ［　　］
　　　A.氧化铁、铁锈、Fe2O3
　　　B.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
　　　C.氢氧化钙、消石灰、CaO
　　　D.氢氯酸、盐酸、HCl

　　25.下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.由同种元素组成的物质是单质
　　　B.电离时能产生H+的化合物就是酸
　　　C.二氧化硫是由硫原子和氧分子构成的
　　　D.分子是保持物质化学性质的一种微粒

三、填空题（本题共36分）

　　26.我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺，如__________、
　　　 __________、__________发明很早，对世界文明作出了巨大贡献。

　　27.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中__________是溶质，_______
　　　 ___是溶剂。

　　28.氢氧化钠的电离方程式为__________，其溶液的pH值__________7（选填
　　　“大于”、“小于”或“等于”）。

　　29.某化学反应：x＋y＝z，若5克x与一定质量的y完全反应，生成20克z，则
　　　 有__________克y参加反应。

　　30.硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，为了除去硫酸铜，可加入足量的______
　　　 ____（填化学式），其反应的化学方程式为__________。

　　31.严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有对人体有毒害的物质
　　　 __________（填物质名称）。

　　32.在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热，②停止加热，
　　　 ③通入氢气，④停止通氢气。其正确的操作顺序是__________（填序号）,
　　　 该反应中氢气是__________剂，具有__________性。

　　33.有八种物质：①SO2②C③H2SO4④Fe⑤KOH⑥NaHCO3⑦CaO⑧NaCl，请用序
　　　 号回答：
　　　(1)__________是金属；　　　(2)__________是非金属；
　　　(3)__________是酸性氧化物；(4)__________是碱性氧化物
　　　(5)__________是酸；　　　　(6)__________是碱；
　　　(7)__________是正盐；　　　(8)__________是酸式盐。

　　34.写出下列有关反应的化学方程式，并注明反应类型：（反应类型）
　　　(1)电解水__________
　　　(2)铁丝在氧气中燃烧__________
　　　(3)锌与稀硫酸反应__________
　　　(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应__________

四、实验题（本题共14分）

　　35.现有下列仪器和装置

　　　(1)写出仪器名称：a__________；b__________；d__________。
　　　(2)用序号填写：①可用作少量试剂反应的容器是__________；②实验室收
　　　　 集较纯氢气应该用到的装置是__________；③实验室用氯酸钾和二氧化
　　　　 锰加热制氧气的发生装置应选用的仪器有__________，该反应的化学方
　　　　 程式为__________。

　　36.给试管里的液体加热，液体体积最好不要超过试管容积的__________，加
　　　 热时应使用酒精灯火焰的__________部分，用完酒精灯，必须用________
　　　 __盖灭，不可用嘴去吹。

　　37.在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿着器壁慢慢地注入__________里，
　　　 并用__________不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

五、计算题（本题共10分）

　　38.在t℃时，50克水中溶解12.5克某物质达到饱和，则t℃时，该物质的溶解度
　　　 是__________克，该溶液中溶质的质量分数为__________。

　　39.足量的盐酸跟250克碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？
Ⅱ卷
六、选择题（每小题1分，本题共10分）考生注意：每小题只有一个正确答案，
　　必须将正确答案的序号（A、B、C.D）填入下表中。

　　40.下列符号表示意义最少的是　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.2Fe 　　 B.O2
　　　C.CO2　　　　D.H

　　4l.下列各类反应，反应物和生成物中都有单质的是　　　　　　 ［　　］
　　　A.化合反应　　　 B.分解反应
　　　C.置换反应　 　　D.复分解反应

　　42.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是　　　　　　 ［　　］
　　　A.C　　　　　　　B.H2
　　　C.CO　　 　　　　D.CO2

　　43.与元素的化学性质关系最密切的是原子的　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.质子数　　　 B.原子量
　　　C.电子数　　　 D.最外层电子数

　　44.要除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，应选用的试剂是　　 ［　　］
　　　A.氯化钡溶液 　B.氢氧化钾溶液
　　　C.硝酸银溶液　 D.稀盐酸

　　45.下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.NO　　 　B.CO2
　　　C.SO3　　　　D.Fe3O4

　　46.将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ［　　］
　　　A.氮气和稀有气体　　　 B.氧气、二氧化碳和稀有气体
　　　C.水蒸气和稀有气体　　 D.氮气、二氧化碳和稀有气体

　　47.在农业生产中，常用的含氮化肥是　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.KCl　　 　B.NH4NO3
　　　C.K2SO4　　 D.KH2PO4

　　48.在下列物质的溶液中，先后加入适量的氢氧化钡溶液和足量的稀硝酸
　　　 后，仍有沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ［　　］
　　　A.氯化铜　　 B.盐酸
　　　C.氯化铁　　 D.硫酸铜

　　49.某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉
　　　 5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶
　　　 液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，
　　　 则A物质在该温度下的溶解度为　　　　　　　　　　　　　　［　　］
　　　A.1.2　　　　　B.2.4克
　　　C.24　　　　　 D.24克

七、填空题（本题共13分）

　　50.实验室制取气体时，应先检查装置的__________。

　　51.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，有少
　　　 量金属析出，过滤后，向滤液中滴加盐酸时，有白色沉淀生成。上述过
　　　 程中，发生的化学反应共有__________个。

　　52.现有A、B两组物质的溶液共六种：
　　　A组：NaCl　　 Ba(NO3)2　 　HCl
　　　B组：K2CO3　　 NaOH　　　 AgNO3
　　　已知A组中的一种物质能与B组中的所有物质反应，请写出反应的化学方程式
　　　（l）__________(2)__________　(3)__________

　　53.(1)久盛石灰水的试剂瓶内壁附有一层__________色的物质。
　　 　(2)用稀盐酸除去试管内盛放生锈铁钉后留下的红棕色物质，写出反应的
　　　　　化学方程式____________________
　　　 (3)用稀硫酸除去氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后残留在试管壁上的蓝
　　　　　色物质，写出反应的化学方程式____________________

八、推断题（本题共6分）

　　54.有一包固体粉末，可能由CaCO3、BaCl2、CuSO4、KNO3、Na2SO4中的一种
　　　 或几种组成，做实验得以下结果：
　　　(l)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
　　　(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
　　　从实验可判断出，该粉末中一定含有__________，可能含有__________，
　　　一定不含有__________。（均用化学式回答）

　　55.有A、B、C、D、E五种物质，其中C为CuSO4溶液，各种物质间的转变关系
　　　 如下图所示：

　　　根据推断，写出下列物质的化学式：
　　　A__________，B__________，E__________

九、实验题（本题共13分）

　　56.如下图所示的实验，已知A是H2、N2、CO、O2、CO2中的一种气体，甲中黑
　　　 色粉末为氧化铜成炭粉或两者的混合物。（根据需要，酒精灯可加网罩以
　　　 使火焰集中并提高温度）

　　　　试根据下列实验回答（物质均填化学式）：
　　　(l)若A为CO2，甲装置中的黑色粉末为纯净物，B处有气体在燃烧，则甲中
　　　　 玻璃管内发生反应的化学方程式为____________________，B处火焰呈
　　　　　 __________色；
　　　(2)若甲中黑色粉末为CuO，实验时，甲处黑色粉末变红，乙中无变化，则
　　　　 A是__________，丙中的现象为__________；
　　　(3)实验中，若乙中白色粉末变为蓝色，丙中出现白色浑浊，则A为______
　　　　 ____，黑色粉末为__________，甲装置中发生反应的化学方程式为：__
　　　　 ______、______，丙装置中发生反应的化学方程式为_________________。

十、计算题（本题共8分）

　　57.配制500毫升质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1克/厘米3），
　　　 需要氢氧化钠__________克，水__________克。

　　58.40℃时，硫酸钠的溶解度为50克，现有该温度下硫酸钠的饱和溶液213克，
　　　 与200克氯化钡溶液完全反应，将生成的沉淀滤出、干燥，称得质量为
　　　 _______克，滤液中溶质的质量分数为__________（保留3位有效数值）。

答案
Ⅰ卷
　　 一、选择题（每小题2分，共30分）

二、选择题（每小题1分，共10分）

三、填空题（化学方程式、电离方程式每空2分，其余每空1分，共36分）
　　26.造纸　 制火药　 烧瓷器　 27.碘酒精
　　28.NaOH＝Na+＋OH-　 大于　 29.15
　　30.Fe　 Fe＋CuSO4＝FuSO4＋Cu　 31.甲醇
　　32.③①②④　 还原　 还原
　　33.(1)④　 (2)②　 (3)①　 (4)⑦　 (5)③　 (6)⑤　 (7)⑧　 (8)⑥
　　34.(1)2H2O2H2↑+O2↑分解反应
　　 　(2)3Fe＋2O2Fe3O4化合反应
　　 　(3)Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置换反应
　　 　(4)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应

四、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
　　35.(1)a：胶头滴管b：试管d：酒精灯
　　 　(2)①b　 ②g　 ③b、c、d

　　36.1/3　 外焰　 灯帽
　　37.浓硫酸（或浓H2SO4）　 水（或H2O）　 玻璃棒

五、计算题（38题每空2分，39题6分，共10分）
　　38.25　 20％
　　39.设生成二氧化碳的质量为x.（1分）
　　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2（1分）

　　　答：可以生成二氧化碳110克.（1分）
Ⅱ卷
六、选择题（每小题1分，共10分）

七、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
　　50.气密性　 51.4
　　52.(1)2HCl＋K2CO3＝2KCl＋H2O＋CO2↑
　　　 (2)HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
　　 　(3)HCl＋AgNO3＝AgCl↓+HNO3
　　53.(1)白
　　　 (2)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
　　　 (3)Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO＋2H2O

八、推断题（每空1分，共6分.写物质名称不得分）
　　54.BaCl2、Na2SO4　 KNO3　 CaCO3、CuSO4
　　55.A：Cu　 B：CuO　 E：CuCl2

九、实验题（化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
　　56.(1)C+CO22CO　 蓝
　　 　(2)CO澄清石灰水变浑浊
　　 　(3)H2　 CuO、C
　　　 H2＋CuOCu＋H2O、C＋2CuO2Cu＋CO↑
　　　 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

十、计算题（每空2分，共8分）

　　57.55　 495　 58.116.5　 19.7％