元素与元素符号.pptx

第二第二课时 原子原子质量的量的计算算 原子中的原子中的电子子1.1 学会根据公式计算的原子相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。2 说出核外电子分层排布的规律，记住原子结构示意图各部分表示的意义。3 认识最外层电子在化学变化中的作用，以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离子的相互转化，知道构成物质的基本微粒。2.1.1.原子的原子的实际质量量原子种原子种类原子原子质量量氢氧氧碳碳铁3.知知识点点问 题 由由图中数据，你中数据，你获得的信息是什么？得的信息是什么？（1 1）不同原子的）不同原子的质量不同；量不同；（2 2）原子的）原子的质量很小；量很小；（3 3）如此小的数据）如此小的数据书写、使用均不方便。写、使用均不方便。4.2 2相相对原子原子质量量（1 1）概念：以一种碳原子的）概念：以一种碳原子的质量的量的 （约 ）作作为标准，其他原子的准，其他原子的质量跟它比量跟它比较所得的比所得的比值，就，就 是是这种原子的相种原子的相对原子原子质量。量。（2 2）计算公式：某原子的相算公式：某原子的相对原子原子质量量=某原子的某原子的实际质量量 碳碳1212原子原子质量量5.你能发现什么规律原子种原子种类 质子数子数 中子数中子数电子数子数相相对原子原子质量量氢 1 0 11碳碳 6 6 612氧氧 8 8 816钠 11 12 1123铁 26 30 2656相相对原子原子质量量=质子数子数+中子数中子数6.【我来【我来试试】请完成表格：完成表格：原子原子种种类质子数子数中子数中子数核外核外电子数子数相相对原子原子质量量镁1224铁3056121226267.【例例】20062006年年1010月月6 6日，美国科学家日，美国科学家劳伦斯斯利利费莫莫尔宣布他与俄宣布他与俄罗 斯科学家成功合成了一种核外斯科学家成功合成了一种核外电子数子数为118118，中子数，中子数为179179的的 超重元素原子，超重元素原子，该元素的相元素的相对原子原子质量和量和质子数分子数分别是是()A A297297、118118 B B118118、297297 C C118118、179179 D D179179、118118A A导引：在原子中，引：在原子中，质子数等于核外子数等于核外电子数，相子数，相对原子原子质量量可近似用可近似用质子数与中子数之和来表示。子数与中子数之和来表示。题中原子的核外中原子的核外电子数子数为118118，那么它的核内，那么它的核内质子数也等于子数也等于118118，相，相对原子原子质量等于量等于118118179179297297。8.【例例】下列关于相下列关于相对原子原子质量的量的说法正确的是法正确的是()A A相相对原子原子质量就是原子的量就是原子的实际质量量B B相相对原子原子质量是原子量是原子质量与一种碳原子量与一种碳原子质量的比量的比值C C原子原子质量越大，相量越大，相对原子原子质量就越大量就越大D D相相对原子原子质量的量的单位位为“g”g”C C导引：相引：相对原子原子质量是相量是相对质量，不是原子的量，不是原子的实际质量；相量；相对原子原子质量是以碳量是以碳12原子原子质量的量的 为标准，用其他原子的准，用其他原子的实际质量与它相比量与它相比较所得到的比，故原子所得到的比，故原子质量越大，相量越大，相对原子原子质量量也就越大；相也就越大；相对原子原子质量的量的单位是位是“1”，常略去不写。，常略去不写。9.【思考思考】电子在核外的空子在核外的空间里做高速的里做高速的运运动。它。它们会相互碰撞打架会相互碰撞打架吗？电子在子在核外的排布会有什么特点？核外的排布会有什么特点？排布特点排布特点1：电子子在核外是分在核外是分层排布排布的的（电子在核外是按照子在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分外分层排布的）排布的）二、核外二、核外电子的排布子的排布10.电子子层序数序数(n)：1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离：子离核的距离：近近远电子具有的能量：子具有的能量：低低高高核外核外电子的分子的分层排布（又叫分排布（又叫分层运运动）11.一个氧原子的原子核内有一个氧原子的原子核内有8个个质子和子和8个中个中子。核外有子。核外有8个个电子，其中有子，其中有2个个电子能量子能量相近都相近都较低，另外低，另外6个个电子能量相近且能量子能量相近且能量稍高。稍高。这些些电子都同子都同时绕原子核高速运原子核高速运动。根据根据刚才的理解，才的理解，请你把氧原子的你把氧原子的结构以构以最最简洁的方式画出来。的方式画出来。资料介料介绍：12.2+86原子核原子核质子数子数该层电子数子数原子原子结构示意构示意图表示的意表示的意义氧原氧原 子子 结 构构 示示 意意 图：第一第一层第二第二层（最外（最外层）13.学以致用：资料介料介绍：一个一个镁原子核内有原子核内有12个个质子，它子，它的原子核外有的原子核外有12个个电子，其中有子，其中有2个个电子能量子能量相近都相近都较低且离核最近，低且离核最近，8个个电子能量略高且子能量略高且离核稍离核稍远，还有有2个个电子能量最高且离核最子能量最高且离核最远。这些些电子都同子都同时绕镁的原子核运的原子核运动。228+12Mg镁14.排布特点排布特点2：原子里：原子里 第一第一层最多排最多排2个个电子，子，第二第二层最多排最多排8个个电子，子，最外最外层电子数最多不超子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超的不超过2个个电子），排子），排满第一第一层，再排第二再排第二层，排，排满第二第二层再排第三再排第三层。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+1115.核外核外电子的排布子的排布规律律 3、电子子总是最先排布在能量低的是最先排布在能量低的电子子层，然后才是能量高的然后才是能量高的电子子层。1、每一、每一电子子层上最多排上最多排2n2个个电子子 (n为电子子层数）。数）。2、最外、最外层上的上的电子数不能超子数不能超过8个个（只有一个（只有一个电子子层时不能超不能超过2个）。个）。16.Cl:17Mg:12O:8H:1画画出出下下列列原原子子的的结构构示示意意图17.原子结构示意图18.原子结构示意图金属原子非金属原子v请将以下原子将以下原子进行分行分类，并，并说出分出分类的依据。的依据。v分析各分析各类原子的最外原子的最外层电子数，分析它子数，分析它们的特点的特点v稀有气稀有气体体19.元元 素素 最最外外 层 电 子子 数数原子原子结 构构变 化化 趋 势化学性化学性 质 稀稀 有有 气气 体体金金 属属 非非 金属金属 8个个（氦氦为2个个）稳 定定 结构构稳定定稳定定一般一般 4个个不不稳定定结构构易易失失去去电子子活活泼一一般般4个个不不稳定定结构构易易获得得电子子活活泼原子最外原子最外电子数与子数与结构、性构、性质的关系：的关系：最外最外层电子数子数决定决定原子的化学性原子的化学性质20.【小知小知识】物物质都有都有趋向于向于稳定状定状态的特点的特点氦氦氦氦(He(He)氖氖(Ne)(Ne)氩氩(Ar)(Ar)【稳定定结构构】最外最外层电子子为8的的结构叫构叫8 8电子子稳定定结构。构。若只有一个若只有一个电子子层，则2个个电子也是子也是稳定定结构（如：构（如：He）。）。原子也不例外，也有原子也不例外，也有趋向于向于稳定定结构的特构的特点。那么，什么点。那么，什么样的的结构才是原子的构才是原子的稳定定结构呢？构呢？21.【结论】原子的化学性原子的化学性质与原子与原子最外最外层电子数子数有密切关系有密切关系。22.+11-+17-钠原子原子氯原子原子质子数子数=电子数子数=11=11质子数子数=电子数子数=17=17不不带电不不带电NaCl23.+11-+17-钠原子原子氯原子原子24.+11-+17-钠原子原子氯原子原子25.+11-+17-钠原子原子氯原子原子26.+11-+17-我我稳定了定了我我也也稳定定了了,谢谢!钠离子离子氯离子离子质子数子数=电子数子数=质子数子数=电子数子数=111017=18带一个一个单位正位正电荷荷带一个一个单位位负电荷荷Na+Cl-27.+11-+17-NaCl28.化学反化学反化学反化学反应应中的离子：中的离子：中的离子：中的离子：钠钠 +氯氯气气气气 氯氯化化化化钠钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl30.带电的原子或原子的原子或原子团带正正电荷的离子叫荷的离子叫阳离子阳离子带负电荷的离子叫荷的离子叫阴离子阴离子离子：离子：31.2 2、离子的形成、离子的形成、离子的形成、离子的形成1.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子：阳离子：带正正电荷的原子叫做阳离子。荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+2.离子符号的离子符号的书写：写：电荷数荷数标注在元素符号注在元素符号的右上角（先写数字后写的右上角（先写数字后写“”号）。号）。3.离子所离子所带电荷数由荷数由该元素原子的最外元素原子的最外层电子数决定。子数决定。32.4.构成物构成物质的粒子：的粒子：原子、分原子、分子、离子子、离子33.原子和离子的区别原子不原子不带电（质子数子数=电子数）子数）离子离子带电（质子数子数电子子数）数）阳离子中阳离子中质子数子数核外核外电子数；阴离子中子数；阴离子中质子数子数核外核外电子数子数34.