第五章第一节针对训练测与评.doc

(时间：60分钟　满分：100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．（2010·山东高考）16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0。1 NA个氧原子
解析：同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子,而化学变化中的最小粒子是原子,所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1。12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确．
答案:D
2．(2010·潍坊模拟)核磁共振（NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　）
A．18O　31P
B．19F　12C
C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
解析:18O的质子数、中子数分别为8、10,均为偶数，12C的质子数、中子数均为6，均为偶数,元素周期表中ⅢA族元素的原子其质子数均为奇数，均可产生NMR现象，C正确;元素周期表中第三周期元素的24Mg、28Si、32S、40Ar等原子其质子数和中子数均为偶数．
答案：C
3．2009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话,实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素．下列有关117号元素叙述正确的是(　　)
A．该合成过程是化学变化
B．该元素位于第7周期ⅦA族
C．该元素是非金属元素
D．该元素性质较活泼
解析:该合成过程涉及原子核的变化，A错误；由元素周期表的排布规律可知117号元素位于元素周期表的第7周期ⅦA族，且是金属元素,B正确,C错误;根据元素周期律可知该元素的性质应该很稳定,D错误．
答案:B
4．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　)
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
解析：在HnROm中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n），因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。
答案:D
5．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g2HmX中所含质子的物质的量是(　　）
A.（A－N＋m） mol　　 B。（A－N) mol
C.（A－N） mol D.（A－N＋2m) mol
解析:X原子的质子数为(A－N)，一个2HmX中所含的质子数为（A－N＋m），2HmX的摩尔质量为(A＋2m）g/mol，所以a g2HmX中所含质子的物质的量是（A－N＋m） mol.
答案：A
6．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（　　）

Y

X

Z

A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
解析：X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周期,D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；或X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31.
答案：D
7．下列叙述正确的是(　　)
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强
解析:铅在周期表中不位于金属与非金属交界处，A项错；若存在简单阴离子R2－,则R原子最外层有6个电子，B项正确；S的非金属性比Se强，H2S还原性比H2Se弱，C项错；元素的金属性强弱是通过元素原子失电子能力强弱来比较的，D项错．
答案：B
8．全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．(选项中的物质都由下表中的元素组成）

由以上信息可推断下列说法正确的是(　　)
A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．若潘多拉星球上存在b,地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子
解析：a为H，b为He,c为Na，d为C，e为N，f为O,g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错误；舱内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错误；Na2O2可用作供氧剂，C项正确；He比He少一个中子,D项错误．
答案:C
9．某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
解析：该元素原子核外电子数为63，则该元素原子核内有63个质子，在第六周期ⅢB族，是副族元素，故A、B、C均正确．
答案：D
10．（2011·江门模拟）“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是(　　)
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3
B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D．三种物质的化学性质不相同
解析：三种物质的质子数相等；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误;LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素,故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似．
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题,共50分）
11．（10分)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
W
X
Y

Z
(1)Z的元素符号是____________，原子结构示意图是_____________________________．
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为________________________________________________________________________．
(3）探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1

2

解析：X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似．
答案：(1）Se　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3）
编号
性质推测
化学方程式
1
还原性
H2SeO3＋Br2＋H2O===H2SeO4＋2HBr
2
酸性
H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O
(或其他合理答案，如“不稳定性”)
12．(12分）（2011·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1)写出A、B、C三种元素的名称__________、________、____________.
(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．
(3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________．
（4)比较B、C的原子半径:B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________．
解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素．
答案：(1）氮　硫　氟　（2)三　ⅥA
（3） F2＋H2===2HF
(4)＞　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
13．(14分）（2009·天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________．
（2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式：________________。
（4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号）________．
a．MnO2　　　　　　　　b．FeCl3
c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________________
______________________________________________________________，N→⑥的单质
的化学方程式为___________________________________________________________，
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________．
解析：由各元素在周期表中的位置可判断①是H，②是C，③是N，④是O,⑤是Na，⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
（1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是:Na>Al〉O。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：HNO3〉H2CO3〉H2SiO3.
（3）H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等．(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。（5）⑥的单质是Al，由转化关系可推Z是Al（OH)3,N是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐,则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH与Cl－浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7.
答案:（1）Na>Al>O　（2)HNO3〉H2CO3>H2SiO3

（4)ab(漏选得1分，错选,多选均不得分）
（5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
溶液的pH等于7
14．(14分）（2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

J

R

（1）M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________．
(3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________．
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________．
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________（选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的
物质的量
加入甲的
物质的量
y
甲的物
质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质
的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0。2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．
解析：本题考查元素的推断,意在考查考生的分析推断能力．根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,则J的最低负价为－4，位于ⅣA族，又五种元素均为短周期主族元素，则J为C，R为S，T的原子序数比R大，则T只能为Cl；根据M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al。(1)Al3＋的结构示意图为 ，Cl位于元素周期表第ⅦA族．(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯，其结构简式为CH2===CH2。（3)Al和Cl形成的化合物为AlCl3，在潮湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾．(4）L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性，则L为N，甲为NH3.①结合提供信息，可以推断NH3和H2O2反应生成N2和H2O.②对于平衡:2NH3N2＋3H2，升高温度，平衡向正方向移动,则n（NH3）减小，a对；升高温度，平衡向正方向移动，c(NH3)减小，c（N2）和c（H2)均增大，则平衡常数增大,b错；加入H2，c（H2）增大，平衡向逆方向移动,NH3的转化率减小，c对；加入NH3，平衡向正方向移动，生成物物质的量总和增大，d错．
答案:（1） 　ⅦA　(2）CH2===CH2
（3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑
(4）①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O　②ac
(5）CS2(l)＋O2（g)===CO2（g）＋SO2（g)
ΔH＝－215 kJ·mol－1