高考化学:常用常考的35个理论知识+31个必背规律.docx
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1、35个理论知识1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。2、简式相同的有机物: CH:C2H2和C6H6 CH2:烯烃和环烷烃 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。5、B所含的元素种类多。碳
2、元素形成的化合物种类多,且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7. AA族中只有A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下
3、不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非较性分子,如O3是较性分子。14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2.18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH
4、+ Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O.19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子4.
5、4黄色酚酞 8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊 5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+ 2Al3+ 3H2
6、O = 2Al(OH)3+ 3CO25.写电解总反应方程式的方法(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e-PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析
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