新材料新工艺组题模板.doc

江苏省南通中学新材料新工艺组题
．相关新材料新工艺研究方兴未艾。下列相关说法正确是
A．用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替换石油，能够缓解中国石油供需矛盾
B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章非晶态排列，可和盐酸反应放出H2
C．纳米级CaCO3和盐酸反应比块状CaCO3慢
D．Mg和被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀
2．据4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在中国销售德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列相关说法不正确
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B. 滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它滑爽、柔软、耐火性
D．滑石粉可能会和氢氟酸、NaOH溶液发生反应
3、Cu2S和一定浓度HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO物质量之比为1∶1时，实际参与反应Cu2S和HNO3物质量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
4、亚氯酸钠（NaClO2）是一个性能优良漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应猛烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度改变原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸氧化性增强
C．溶液中H+起催化作用 D．溶液中Cl－起催化作用
5．为证实CuSO4溶液显蓝色和Cu2＋相关而和SO42－无关，某同学设计了下列试验，其中对试验目标没有意义是（已知：Na＋、Ba2＋、Cl－在水溶液中均是无色）
①观察稀硫酸颜色
②观察无水硫酸铜粉末颜色
③稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色改变
④往CuSO4溶液中滴加少许NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色改变
⑤往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色改变
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
6．图所表示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少许无水CuSO4和熔化钠接触，瞬间产生刺眼火花，同时有红色物质生成。据此判定下列说法中不正确是
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na能够和CuSO4反应并生成Cu
7、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引发强温室效应。下列相关SF6推测正确是
A、SF6易燃烧生成二氧化硫
B、SF6中各原子均达成八电子稳定结构
C、高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D、SF6是极性分子
8、炼金厂用到大量氰化钠，它是氢氰酸（结构式为H-C三N，剧毒、易挥发、酸性比碳酸弱）钠盐，相关叙述不正确是
A、氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、试验室配制氰化钠溶液时，需通入少许二氧化碳气体
C、NaCN中氮显-3价
D、含氰化物废水可用氧化剂处理
9．下图是一个形状酷似一条小狗有机物，化学家Tim Rickard将其取名为
“doggycene”，相关doggycene说法正确是
A．该有机物属于苯同系物
B．“doggycene”能够使溴水褪色
C．该物质常温下为气态
D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水物质量之比为2:1
10．美国化学家诺塞拉研制出一个能够将水分解成氢气和氧气催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新时代，被称为“水发电技术”。下列相关说法正确是
A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B.“水发电技术”能量转换形式为：化学能+热能+电能
C.若水分解产生H2和O2分别通入燃料电池两极，通H2极为电源正极
D.“水发电技术”可实现发电过程中零排放
11．一些盐在溶液中结晶时，析出晶体是结晶水合物。下表统计了t℃4份相同硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜质量和析出硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)质量(温度维持不变)试验数据：
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入无水硫酸铜(g)
2.50
5.00
8.00
11.0
析出硫酸铜晶体(g)
0.10
4.60
10.0
15.4
当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体质量（g）为
A．1.8a—4.4 B．1.8a—8 C．1.8a—4.6 D．1.8a—0.1
12．镁/H2O2酸性燃料电池采取海水作电解质（加入一定量酸），下列结论不正确是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水pH增大
D．电池工作时，溶液中H+向负极移动
13．一定条件下，用甲烷能够消除氮氧化物（NOx）污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确是
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出热量为173.4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2过程中，若x=1.6，则转移电子为3.2 mol
D．若用标准情况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子为1.6 mol
14．已知：t℃时，某物质不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃溶解度，下列表示式中正确是
A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝
15．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确是
A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2
B．阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
D．阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
16．已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成一类环状低聚物。因其分子形状和希腊圣杯相同，且是由多个苯环组成芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”形式命名，n是芳环数目。右图所表示是叔丁基替换杯[5]芳烃结构简式。下列说法正确是
A．杯[n]芳烃通式是：(C11H14O)n
B．右图所表示化合物一氯代物只有1种
C．杯[4]芳烃可能含有强酸性
D．杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色

17．氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触通常有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出以后要冷却成固态方便操作和贮存。制备少许Cl2O，是用干燥氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）。装置示意图（铁架台和夹持仪器已略去）。

（1）A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中液体d是
（3）D中所发生反应化学方程式是
（4）E中保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E内管得到氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间连接方法和D、E间连接方法有显著区分，这区分是 ，用这些不一样连接方法关键理由是 。
18．铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必需经过处理达成相关安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡原因是 ；
（2）铬元素以Cr2O72-离子形式存在于酸性废水中，常见FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。
已知：
① FeSO4还原Cr2O72-离子方程式为 。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应离子方程式为
。
③ 沉淀法分离废水中Cr3+离子，pH应控制在 范围内。
（3）铬冶炼工业废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理能够制砖，为了探究其中铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果图：
说明：1——用蒸馏水浸溶，2——用稀硫酸浸溶，3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等——制砖时含铬废渣掺入百分比。
已知中国要求“固体废弃物浸出标准值含铬不得超出10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 试验取用砖样符合上述标准；
② 还能得出其它结论是（写出2条即可） ；
。
19、某资料显示，能使双氧水分解催化剂有很多个，生物催化剂（如猪肝）、离子型催化剂（如FeCl3）和固体催化剂（如MnO2）等全部是很好催化剂。某试验小组经过测定双氧水分解产生O2压强，探究分解过氧化氢最好催化剂和探究最好催化剂适宜催化条件。
（一）探究一：
试验步骤
（1）往锥形瓶中加入50mL、1.5％双氧水
（2）分别往锥形瓶中加0.3g不一样催化剂粉末，立即塞上橡皮塞
（3）采集和统计数据。
（4）整理数据得出下表
不一样催化剂“压强对时间斜率”比较
催化剂
猪肝
马铃薯
氯化铜
氯化铁
氧化铜
二氧化锰
压强对时间斜率
0.19187
0.00242
0.00793
0.0305
0.01547
1.8336
①该“探究一”试验名称是________________________________________________
②该试验所得出结论是_________________________________________________
（二）探究二：二氧化锰催化最好催化条件
该试验小组同学在进行探究二试验时，得到了一系列图表和数据。参看下图和表格分别回复相关问题。
3%双氧水和不一样用量二氧化锰压力—时间图

表：不一样浓度双氧水在不一样用量二氧化锰作用下搜集相同情况下同体积O2所需时间
MnO2
H2O2
时间

0.1g
0.3g
0.5g
1.5％
223s
67s
56s
3.0％
308s
109s
98s
4.5％
395s
149s
116s
分析图、表中数据我们能够得出：
③同浓度双氧水分解速率伴随二氧化锰用量增加而____，所以反应时间 _。
④假如从试验结果和节省药品角度综合分析,你认为当我们选择3.0%双氧水，加入______g二氧化锰能使试验效果最好。你判定理由是___________________________。
⑤该小组某同学经过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水浓度越小反应速率越快结论，你认为是否正确_________，你理由是_________________________ __。
20、某学习小组做以下试验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充足反应，溴水褪色；为探究褪色原因，她们提出了以下
猜想：
①溴水中Br2可能和乙醛发生替换反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能和乙醛发生加成反应；
③乙醛含有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
设计以下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2物质量和反应后 Br-物质量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br2物质量为a mol，
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水和乙醛发生了 反应；
若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水和乙醛发生了 反应；
若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了 反应。
（2）向含Br2 0.005mol溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，经过计算，判定溴水和乙醛发生反应为 （填序号）：
①氧化反应 ②替换反应 ③加成反应
反思和评价：方案（一）是否可行？______ ，理由是： 。
21、现行高一教材中有一个演示试验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉猛烈燃烧起来。
（1） 由试验现象所得到相关Na2O2和H2O反应结论是：
a. 有氧气生成；
b.
（2） 写出Na2O2和H2O反应化学方程式并标明电子转移数目：

（3） 某学校拟用下图装置进行试验，以证实上述结论。
用以验证结论a试验操作方法及现象是：

用以验证结论b试验操作方法及现象是：

（4） 该研究性学习小组同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单试验以证实Na2O2和足量H2O充足反应后溶液中有H2O2存在。(只要求列出试验所用试剂及观察到现象)。
试剂：
现象：
（5） 深入猜想滴入酚酞先变红后褪色原理是什么：
c．酚酞被过氧化氢氧化而褪色；
d. 生成氢氧化钠被H2O2（查资料：H2O2显弱酸性，是比水稍强弱酸）中和，碱性减弱而褪色。
（6） 用以验证结论c试验操作方法及现象是：

用以验证结论d试验操作方法及现象是：

22．传统定量化学试验受到计量手段制约而研究范围狭窄、正确度不高。伴随DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）发明和使用，这一问题有了很大程度改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水物质量浓度，以测量溶液导电能力来判定滴定终点。
试验步骤以下：
20 VHCl(mL)
导电性
⑴．用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵．量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。假如锥形瓶中含有少许蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），理由是 。
⑶．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力和加入盐酸体积关系曲线图（见右）。
①．滴定管盛放盐酸前，要先用水 ，再用少许蒸馏水 ，再用 ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净 后，凹液面最低点应处于滴定管 。
②．氨水和盐酸反应离子方程式为 。
③．简述判定滴定中点理由 。
④．该氨水样品物质量浓度为 。
⑷．另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这么，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①．你认为学习小组乙结论是否正确？ （填“正确”、“不正确”），理由是 。
②．当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小关系是 。
23、妮妮在探究常见物质转化时，发觉部分物质能够存在以下图所表示三角关系.Ａ
Ｃ
Ｂ
Ｏ
Ｄ
Ｆ
Ｅ
Ｉ
Ｇ
Ｈ
Ｌ
Ｋ
Ｊ
已知：
① 图中每个小三角形三种物质中最少含有一个
相同元素。
② Ｄ、Ｊ为固体单质，Ｏ为气体单质，其它物质
为常见化合物。
③ Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑
浊；Ｅ为淡黄色化合物，和Ｃ反应生成Ｏ；和Ｌ
反应也能生成Ｏ；Ｋ、Ｌ含有完全相同元素。
④Ｉ为氧化物，电解可生成Ｏ，Ｇ和Ｌ反应生成难溶物
Ｈ，Ｈ含有较强吸附性。
（１）Ｉ化学式为　　　　　　。
（２）写出Ｌ→Ｊ化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（３）常温下，测得一定浓度Ｇ溶液pH==10，试用离子方程式表示其原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（４）写出Ｅ和Ｃ反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
24.工业合成氨和制备硝酸通常可连续生产，步骤以下：

（Ⅰ）合成氨
（1）写出装置①发生反应式： 　　　　　　　　　
（2）已知进入合成塔氮氢混合气体密度d1为0.5536 g/L ，从合成塔出来混合气体⑥密度d2为0.693g/L，则氮转化率为　　　　　
(Ⅱ)氨接触氧化原理
(1)氨和氧气从145℃就开始反应，但随反应条件和使用催化剂不一样可生成不一样产物:
4NH3 + 5O24NO + 6H2O；△H=-905.5 kJ/mol 　 KP1==1×1053 （900℃）
4NH3 + 4O24N2O + 6H2O；△H=-1103 kJ/mol KP1==1×1061 （900℃）
4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；△H=-1267 kJ/mol 　KP2 ==1×1067 （900℃）
除了上列反应外,还可能发生氨、一氧化氮分解，氨和一氧化氮相互作用等副反应；
(2) 铂催化剂催化机理
①催化剂表面吸附氧分子，破坏氧分子共价键,生成二个氧原子；
②催化剂表面吸附氨分子,氨分子中氮和氢原子和氧原子结合，生成一氧化氮和水分子;
③铂对NO和水分子吸附力较小,它们在铂表面脱附,进入气相中。
(3)氨催化氧化工艺条件选择
A温度　图１是温度对一氧化氮产率影响

图１
B压力 加压氧化(0.8～1.0MPa)比常压氧化率低1%～2%,但催化剂效率大为提升，设备生产能力可提升5～6倍。
C接触时间　即控制气流线速度可控制氨氧化率达成最大值。
D氨氧化率和混合气组成
图２直线表示反应理论值；曲线表示生产实际情况

图２ 氨氧化率和氨空气混合气中氧氨比关系
回复问题：
(1)．若没有催化剂,氨氧化结果将关键生成　　　　　。原因是 　　　　　
说明催化剂含有　　　　　　　。
(2).当温度大于900℃时，NO产率下降原因？　　　　　　　　　　　　　
(3).氨氧化率达成100%，理论上γ{n(O2)／n(NH3)}＝ 实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间, 则混合气体中氨浓度在　　 　之间。(氧占空气22%)。
（4）实际生产为何要将γ值维持在1.7～2.2之间？
。
(5)硝酸工业尾气常见Na2CO3溶液处理；尾气NOX可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收反应方程式
25、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸关键分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回复下列个问题：
（1）催化氧化所使用催化剂钒触媒(V2O5)能加紧二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串中间体(图)。其中a、c二步化学方程式可表示为：
_ ___、
_。
（2）550 ℃时，SO2转化为SO3平衡转化率（α）和体系总压强（p）关系如右图所表示。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ体积不变密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应平衡常数等于 。Ａ和Ｂ表示不一样压强下SO2转化率，通常情况下工业生产中采取常压原因是 。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一个离子交换法回收钒新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺步骤以下图。
制砖
渣
粉碎、水浸
过滤
KClO3
焙烧
NH4Cl
反应③

离子交换
VO3—
调整pH为8
NH4VO3
V2O5

①Na2SO3/H2SO4
渣

还原、酸浸、过滤

废钒催化剂
（关键含VOSO4、V2O5）

液

液

反应②

(VO2)2SO4

反应④

则：反应①②③④中属于氧化还原反应是 （填数字序号），反应①离子方程式为 。该工艺中反应③沉淀率（又称沉矾率）是回收钒关键之一，沉钒率高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量和料液中V2O5质量比)和温度。依据下图试提议控制氯化铵系数和温度： 、 。
26、聚合硫酸铁（PFS）是一个新型高效无机高分子絮凝剂，广泛用于水处理。用铁氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+浓度，预防生成氢氧化铁沉淀，
原料中Fe3+必需先还原为Fe2+。试验步骤以下：

I
酸溶
II
取样分析
IV
氧化、水解、聚合
III
还原
FeO
Fe2O3
Fe3O4
红褐色溶液
28%H2SO4
Fe
产品
NaClO3
H2SO4

（1）用98%硫酸配制28%硫酸，所需玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+含量，目标是 。
(a) 控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3量 (d) 确保铁氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式以下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式以下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3替换NaClO3作氧化剂得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯和Fe3+物质量之比不是3:2。依据下列供选择试剂和基础操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯和Fe3+物质量之比。
（4）测定时所需试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定 和 质量（填写化合物化学式）。
（6）选出测定过程中所需基础操作 （按操作前后次序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧

27．火法炼锌是将闪锌矿(关键含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100—1300℃，使锌蒸馏出来(设空气中N2、02体积分数分别为0.8、0.2)。关键反应为：
焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g) ①
鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 2C0(g) ②
鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③
(1)ZnS质量分数为62％闪锌矿(杂质不含锌)锌质量分数为_______％(保留小数点后一位数字)。
(2)焙烧炉产生炉气中SO2体积分数不超出_______％(保留小数点后一位数字)。
(3)鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质量浓度(mol/L)改变以下：
时间／min
C0
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.1
0.01
0.01
3
0.01
0.1
0.1
4
0.01
0.1
0.1

则鼓风炉中C0总转化率为___________；若生产中C0总利用率为98％，则每生产1 mol Zn最少需补充焦炭_________g。
(4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5％，鼓风炉中C0转化率为62.5％，而O2无剩下。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为___________L(STP)。
28．利用化工厂生产硼砂废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥关键成份是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐溶解度(g／100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁工艺步骤以下：

依据以上步骤图并参考pH数据和溶解度数据，试回复下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生改变是 （选填序号）。
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到滤液中加入硼镁泥，调整溶液pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中Mn2+氧化成MnO2，该反应离子反应方程式为 。加热煮沸目标是_ 。
（3）沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。
（4）沉淀C化学式是_____________；产生沉淀C操作需趁热进行原因是
；洗涤沉淀需要玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇替换水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。
（5）过滤出MgSO4·7H2O晶体滤液中含有金属阳离子有 ；生产中对该滤液处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42－操作是 。

造气
CH4+H2O→3H2+CO （1）
CH4+CO2→2H2+2CO （2）
2CH4+O2→4H2+2CO （3）
29、31．甲醚（CH3OCH3）是一个新型合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。合成甲醚关键步骤为造气和合成。过程以下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2体积比为4:1；不考虑CO和水反应;各步反应转化率均为100%）：
合成
CO+2H2→CH3OH （4）
2CH3OH→CH3OCH3+H2O （5）

（1）若造气得到气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素质量分数为a%,则氢元素质量分数为 %（用含a式子表示）。
（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气________m3、空气_________m3，才能确保合成时CO和H2体积比为1：2；合成甲醚后，有________m3水蒸气可参与循环生产。
（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到蒸气成份以下表：
气体
CH3OCH3
H2O
N2
A
体积（m3）
95
95
x
y

则A气体分子式为 ； x = 。
30、中国青少年网络协会11月在北京公布了中国首部《中国青少年网瘾数据汇报》。汇报指出，中国100个上网青少年中有13个上网成瘾。有研究发觉，在大脑对应部位—“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传输信息化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：

已知 可简写为

（1）多巴胺分子式： 。
（2）多巴胺属于__________（填字母编号）。
a．氨基酸 b．苯同系物 c．芳香族化合物 d．芳香烃
（3）含有一个环己烷环和一个硝基多巴胺同分异构体有多个，写出其中一个结构简式： 。
（4）试判定多巴胺不应含有化学性质 （填字母编号）
a．加成 b．替换 c．氧化 d．水解
（5）写出多巴胺和足量溴水充足反应化学方程式：

。

答案：
1、A 2、C 3、A 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D 11、A 12、AD 13、B 14、C 15、B 16、A
17、
(1) 高锰酸钾 (1分) 浓盐酸 (1分) (2) 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸 (1分)
(3) 2HgO+2Cl2 → Cl2O+HgO·HgCl2 (2分)
(4) 液态空气(1分) 液态Cl2（1分）
(5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分） Cl2O遇有机物易爆炸 （1分）
18．答案: 18．（10分）
（1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （2分）
（3）② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入百分比越大，Cr元素浸出浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不显著；
曝晒对Cr元素浸出影响不显著；
19、．（一）
①探究使双氧水分解最好催化剂
②不一样催化剂对双氧水分解催化作用不一样，其催化效果最好是二氧化锰，其次是猪肝（只要答出对应见解就给分）。
（二）
(2)③加紧，缩短；