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(完整word)弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡

1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸

在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO 4
H 2SO4
HCl
HNO 3

从以上表格中判断下列
K a
—5
—9
-9
—10

1。6 ×10
6.3 ×10
1.6 ×10
4.2 ×10

说法正确的是 （
）

A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
+
2-

H2SO4=2 H
+SO4

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2．在体积均为
1L ,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入
0。23g Na，则下图中比较符合反应事

实的曲线是 (
）

3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每
n 个水分子只有 1
个分子发生电离, n 的值是 (
)

A ． 1×1014
B． 55.6 ×107
C．1×107
D． 55.6

4． pH＝ 5 的盐酸和 pH ＝ 9 的氢氧化钠溶液以体积比
11∶ 9 混合，则混合液的
pH 为 (
）

A． 7。2 B．8C．6
D ．无法计算

＋

5．有人建议用 AG 表示溶液的酸度,
AG 的定义为
c(H
－） .下列表述正确的是 (
）

AG ＝ lgc（OH
）

A ．在 25℃时,若溶液呈中性，则
pH＝ 7， AG＝ 1

B ．在 25℃时，若溶液呈酸性，则
pH＜ 7， AG ＜ 0

C．在 25℃时，若溶液呈碱性，则
pH＞ 7， AG ＞ 0

D ．在 25℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为: AG ＝ 2(7－ pH）

6． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为

－
＋
）约为乙酸中
＋
)的

0。10 mol L·1 时，甲酸中的 c（H
c（H

3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液
－1
的乙酸，经测定它们的
pH 从大

a 和 b，以及 0。10 mol ·L

到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知 （）

A． a 的浓度必小于乙酸的浓度
B． a 的浓度必大于乙酸的浓度

C． b 的浓度必小于乙酸的浓度
D． b 的浓度必大于乙酸的浓度

7． 25℃时，水的电离达到平衡： H2O
H ＋＋OH －； H ＞ 0，下列叙述正确的是 （
)

A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH － ）降低

＋
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H ）增大， K W 不变

＋
C．向水中加入少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c(H )减小

D ．将水加热， K W 增大， pH 不变

8． （2008 广·东卷 )电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定

滴定反应的终点。 右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用 NH 3 ·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是

( )

9．下列叙述正确的是
（)

A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下,其
c（H ＋ ） ×c（OH － ）＝1×10
－14
mol 2·L－2

B ． c(H＋ )等于 1×10
－ 7
mol/L 的溶液一定是中性溶液

＋
＋
）的 2倍

C． 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c（H

D ．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱

10．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH 3COOH
HCN

H2CO3

电离平衡常数 （25℃）
＿ 5
4.9 ×l0
＿ 10
K1=4。3 ×l0

1.8 ×l0

K2=5。6 ×l0


＿7

＿11

则下列有关说法正确的是
（
)

A ．等物质的量浓度的各溶液
pH 关系为： pH（ NaCN ）＞ pH ( Na2CO3）＞ pH（ CH 3COONa ）

—1

-1
NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中

B ． a mol L·
HCN 溶液与 b mol L·

c（Na ＋ )＞ c(CN － ),则 a 一定大于 b

C．冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、
pH 均先增大后减小

＋
＋
－

－
－

D ． NaHCO 3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定有 c(Na

）+ c（H
）=c(OH
)+ c(HCO 3 ） +2c（CO 3
2 )

11．（镇江市 09 第三次调研） 在 25mL0.1mol？L -1 NaOH 溶液中逐滴加入
0.1mol?L-1 CH 3COOH 溶液,

曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是
(双选 ）。
(
）

A ．在 A 、B 间任一点,溶液中一定都有
c(Na+）+c(H + ）=c(CH 3 COO
－
－

)+（OH ）

－

－

B ．在 B 点， a＞ 25，且有 c（Na+)=c(CH 3COO )=c(OH ）=c（H+）

－

－
）

C．在 C 点： c(CH 3COO )＞ c(Na +)＞ c（H+
)＞c(OH

－

D ．在 D 点： c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)=c(Na+)

12．（镇江市 09 第二次调研测试） 醋酸是电解质， 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
(
）

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

—1
醋酸的 pH 比 0.1 mol
—1
盐酸 pH 大

④0.1 mol ·L
·L

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出
CO2

—1

⑥ 0.1 mol L·醋酸钠溶液 pH=8。9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生

H2 速率慢

A ．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．⑨④⑥⑦

D ．①②

13． (1)某温度时，测得 0。01
mol ·L－ 1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数
KW＝

________。

(2) 在此温度下，将 pH＝ a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH＝ b 的硫酸 Vb L 混合。①若所得混合液为中性，且 a＝ 12, b＝2,则 Va∶ Vb＝ ________。②若所得混合液的 pH ＝10，且 a＝ 12， b＝2，则 Va∶Vb＝ ________。

14．有三种溶液: a。Ba(OH） 2、 b。NaOH 、 c. NH 3·H 2O

(1)pH 相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为 ______________;

(2) 浓度相等时， pH 由大到小的顺序为 __________________；

(3) 当 pH=11 时，各取 100mL 与同浓度的 HCl 中和，消耗 HCl 体积有多少的顺序为 ____________;

(4) 当溶度相等时, 各取 100mL 与相同浓度 HCl 中和,消耗 HCl 体积有多少的顺序为 ___________；

(5) 与盐酸恰好中和后溶液的 pH 大小顺序为 _____________

15．常温下，将某一元酸
HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
pH
如下表:

实验编号
HA 物质的量浓度（ mol/L ）
NaOH 物质的量浓度（ mol/L ）
混合溶液的 pH

甲

0.2
0.2
pH=a

乙

C1
0.2
pH=7

丙

0.2
0。1
pH>7

丁

0.1
0.1
pH=9

请回答：

（ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用
a（混合溶液的
pH ）来说明 HA 是
强酸还是弱酸。

( 2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析，
C1 是否一定等于 0.2mol/L
。（选
填 “是 ”或 “否”）混合溶液中离子浓度
c( A — )与 c（ Na+ ）的大小关系是
。

A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

（ 3）从丙组实验结果分析，
HA 是
酸(选填 “强”或 “弱 ”)

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

( 4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（ OH —) = mol/L

16．常温下，有体积为（1)如果


时,


〈1>


的稀硫酸和体积为

，则溶液显


_________ 性；


的

<2〉


溶液混合.

，则溶液的

_____7（填 “


”）

（ 2)如果混合后

时：〈1>


， 则

________ ; <2>


， 则

____________ .

弱电解质的电离平衡练习精选 答案

1．D 2 ．B

1 000

－ 7
3．解析：根据常温时,
1 L（
18
mol)水中只有
1×10 mol 的水电离，可以确定如下关系:

1 000 mol×N A～ 1×10－ 7 mol ×NA 18

n

1

解得 n＝ 55.6 ×107。
答案： B

4．解析: pH ＝ 5 的盐酸溶液中
＋
－
5

－
1，pH ＝ 9 的氢氧化钠溶液中
c(OH
－

c（H )＝ 10
mol ·L
)＝ 10

－ 5
－1
，两者以体积比
11∶ 9
混合，则酸过量，混合液的
pH 小于 7。答案: C

mol ·L

5 ．解析: 根据定义式可看出:
中性溶液中 c(H
＋

－

）＝ c（OH
），AG ＝ 0;酸性溶液， AG ＞ 0； 碱

＋

[c（H
＋
2

c（H
）

）]
＋
＋

性溶液, AG＜ 0。前三项均错， AG ＝ lg
－
＝ lg
－14
＝ lg［c（H )］ 2＋ 14＝2lgc（H
)＋ 14＝ 2(7

c（OH
）

10

－ pH） 。答案: D

6 . 解析:本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于
c(HCOOH)

－

＋
＋

＝ c（CH 3COOH) ＝ 0。10 mol L·1 时，甲酸中的 c(H
)等于乙酸中 c（H
）的 3 倍，故甲酸的酸性强

于乙酸的酸性。又因
pH(a） ＞ pH（CH
3COOH) ＞ pH(b） 即溶液 a 的 c(H ＋ ）＜ 0。10
mol·L － 1
,

CH 3COOH 的 c（H
＋
＋
），所以 a 的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与
b

）＜溶液 b
的 c（H

的浓度的相对大小
（因 HCOOH
酸性＞ CH 3COOH 酸性 ）。答案: A

7 。 解析： A 项中向水中加入稀氨水后
c（OH － ）增大， A 项错； B 项中向水中加入少量固体硫酸

氢钠后，c（H ＋ ）增大,但 KW 不变，B 项正确；C 项中向水中加入少量固体
CH 3COONa ，因 CHCOO

－ 结合 H＋ 而使水的电离平衡正向移动，
C 项错； 将水加热后, KW 增大, pH 减小， 但仍呈中性，

D 项错。

答案： B

8 。 解析: HCl 为强电解质， CH 3COOH 为弱电解质，滴加 NH 3·H 2O,其先与
HCl 反应，生成
同样为强电解质的 NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当
HCl 被中

和完后, NH 3·H 2O 继续与弱电解质
CH 3COOH 反应,生成强电解质
CH 3COONH 4，所以电导
率增大。 HCl 与 CH 3COOH
均反应完后，继续滴加
NH 3·H 2O，电导率变化不大，因为溶液被
稀释，所以有下降趋势。

答案： D

9. 解析： KW ＝ [H ＋ ] ·［OH －] ，且 KW 只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中

性稀溶液，其 KW ＝ 1×10－ 14 mol2 ·L－ 2;在温度不确定时,中性溶液里的 c（H ＋ )不一定等于 1×10

－ 7
mol/L ； 0。2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 CH 3COOH 电离程度比 0。1 mol/L CH 3COOH 溶液中

的 CH 3COOH

电离程度小，所以，
0.2
mol/L CH 3COOH 溶液中的

＋

mol/L

c（H ） 小于 0.1

CH 3COOH
溶液中的 c(H ＋ )的 2 倍；当 c（H ＋ ）或 c(OH － ）大于 1
mol/L 时，用 pH 表示溶液的酸

碱性就不简便了，所以,当
c(H ＋ )或 c(OH － ）大于 1 mol/L 时，一般不用
pH 表示溶液的酸碱性，

而是直接用 c(H
＋

－

答案： A

)或 c(OH
)来表示.

10。D 11.AC

12.C

－1
溶液的 pH ＝ 11，则 KW ＝ c（H
＋
－

－ 11

13 . 解析： （1)0。01 mol L · NaOH
) ·c（OH
)＝ 1×10
m ol/L ×0.01

mol/L ＝ 1×10
13
mol2·L
2。 (2)pH ＝a 的 NaOH 溶液中, c(OH
－
）＝ KW /c(H )＝ 10
13 a mol ·L
1，

－

－

＋

－
＋
－

pH ＝ b 的 H 2SO4 中，c(H
＋
－ b

－
1

－ 13＋ a
－ b

)＝ 10
mol ·L
，两者混合后； ①若呈中性， 则 10

·V a＝ 10
·V b,

将 a＝ 12，b＝ 2 代入，得 V a∶ Vb＝ 1∶ 10。②若 pH ＝ 10，则呈碱性， c(OH
－

KW
－ 3
mol ·L

）混 ＝

＋
＝ 10

c（H
）

－ 1

－

10－ 13＋a ·Va－ 10－b·Vb

，而 c(OH
)混＝

Va＋ Vb

，将 a＝ 12, b＝ 2 代入，得 V a∶ Vb＝ 1∶ 9。

答案: (1）1 ×10－ 13
（2)① 1∶ 10 ② 1∶ 9

14 . （ 1） c＞ b＞ a
（ 2) a＞ b＞ c ( 3） c＞ a＝ 2b （ 4） a＝ b＞ c （ 5) a＝ b＞ c

15.(1） a ＞ 7

（2）
否 ;C （3)
弱 ; c( Na+ ）＞ c（ A-)＞ c（ OH - ）＞ c（H ＋） （4） 10 -5

16. (1） 酸性；＞ (2） 1; 1；10