方程式总结习题答案.doc

方程式总结习题答案
1、完成并配平下列反应方程式：
（1）
(2）
（4)
（5）
（6）
2、写出过氧化钠和下列物质的反应式：
NaCrO2，CO2,H2O，H2SO4（稀)。

3、以反应式表示下列反应过程并注明反应条件
（1)用过量HClO3处理I2：

紫黑色或棕色I2消失，并有Cl2气体生成。
（2）氯气长时间通入KI溶液中

先有I2生成，溶液由无色变黄、变橙、变棕直至析出紫黑色沉淀，最后紫黑色沉淀消失得无色溶液.
（3）氯水滴水KBr、KI混合液中

溶液先变黄或橙，又变浅至近无色，最后又变黄或橙.
4、完成并配平下列反应式：
（1)

（2）
（3）
(4）
(5）
（6）
(7)
(8)
（9）
(10）
（11）
（12）
（13)
（14）
（15）
5、写出下列物质加热时的反应方程式：
（1）；（2）；（3）和的混合物；(4）；(5）；（6)。
答:（1）

（2)（高温:）
（3)
(4）
（5）

（6）

6、完成下列反应式:
（1）
（2)
(3）
（4)
(5）
7、从硝酸钠出发，写出制备亚硝酸的反应方程式。
①2NaNO32NaNO2+O2↑
NaNO2+HClHNO2+NaCl
②↓
8、完成下列反应
(1）
（2）

(3）
(4)
(5）

（6）
9、完成并配平下列化学反应方程式:
（1）
（2）

（3）
（4）
（5）
（6）
(7)
（8）
(9）
（10）

10、试用化学反应方程式表示从硼砂制备下列各化合物的过程：
（1)H3BO3; （2）BF3； （3）NaBH4
（1）

（2)

（3）
11、用反应方程式说明下列现象：
（1)铜器在潮湿空气中会慢慢生存一层铜绿；
（2）金溶于王水;
（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色;
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时析出白色沉淀；
（5）在AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成,但加入少许Na2S溶液时却析出黑色AgS沉淀。
（1）Cu被缓慢氧化并生成Cu（OH）2·CuCO3
2Cu + O2 + H2O + CO2Cu（OH）2·CuCO3
(2）Au + 4HCl + HNO3HAuCl4 + NO + 2H2O
(3）在CuCl2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色。
在CuCl2溶液中存在下列平衡：
CuCl42— + 4H2O =Cu(H2O)42+ + 4Cl—
在CuCl2浓溶液中，有大量的黄色Cu(H2O）42+，故呈黄色，加水稀释时,溶液Cu(H2O)42+不断增加，当蓝色的Cu（H2O)42+与黄色的CuCl42—浓度相当时,溶液湿二者的混合色—-绿色，继续加水,当溶液中Cu（H2O)42+为主时,则显蓝色。
（4）2Cu2+ + 2Cl— + SO2 + 2H2O2CuCl↓ + SO42- + 4H+
（5）经AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色↓而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl↓生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色AgS↓.

12、解释下列实验事实:
（1）焊接铁皮时，常先用ZnCl2溶液处理铁皮表面；
（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中；
（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl—离子的溶液中；
(4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；
（5)HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答：（1）焊接铁皮时,常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；

∴ZnCl2浓溶液有显著的酸性，能去除铁皮表面的氧化物。

从而保证了焊接。
(2）HgS在金属硫化物中是溶解度最小的，（18℃），因此即使是热HNO3也不能溶解它，而溶王水中和Na2S中：

(3）
（4)受热分解时，由于水解而挥发出氯化氢并形成碱式盐，因此得不到无水盐：

（5）NH4Cl存在时,抑制的生成

13、完成下列反应方程式：
解:（1）
（2）
(3）
(4)
（5)
(6)
（7）
(8）
14、写出和离子的区别与检查和检验的反应方程式.
解：

（∵）

奈斯勒试剂(）
15、完成并配平下列反应方程式
（1）
（2）
（3）
(4)
（5）
（6)
16、完成并配平下列反应方程式
(1)

（2）
（3)
(4）
（5)
17、写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的办法？
答：(1）

(2）in Lab：稀盐酸（硫酸）与锌或铁等活泼金属作用或电解水的方法。
18、完成下列反应的化学方程式
（1)Co2O3(s）溶于盐酸中
Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
(2）有金红石制取四氯化钛
TiO2 （s） + 2C(s) + 2Cl2(g) = TiCl4 + 2CO（g)
(3）用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢
K2Cr2O7 + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O + 2K+
（4）碱性介质中Bi(Ⅲ）与氯气反应
Bi（OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3↓ + 2NaCl
（5）硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应
Hg2(NO3）2 + 2I— = HgI2 ↓ HgI2 + 2I- = ［HgI4]2-
（6)以硫代硫酸钠溶液滴定碘
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
（7）KMnO4在碱性介质(KOH）中与NaNO2反应
2 KMnO4 + 2KOH + NaNO2 = 2 K2MnO4 + NaNO3 + H2O
（8)室温下,碘与氢氧化钠反应
3I2 + 6NaOH =5NaI + NaIO3 + 3H2O
（9）酸性介质中，NaBiO3与Mn2+反应
5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
（10)NCl3水解
NCl3 + 3H2O = 3 HOCl + NH3 ↑
(11）碱性介质中，用氯水处理含氰（CN—）废水
Cl2 + CN- + 2OH— = CNO- + 2Cl— H2O
（12）泡沫灭火剂由Al2（SO4)3和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应
Al3+ + 3HCO3— =Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（13）Na2O2在潜水艇中与水反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（14）Cu2SO4（s）溶于水
2Cu+ = Cu2+ + Cu↓
19、用反应方程式说明下列实验现象：
(1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀,随后逐渐成红棕色;
答:Fe2++2OH—====Fe(OH)2↓（白色）
（2)过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液;
答：Fe(OH)3+3H+===3H2O+Fe3+
（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2,则红色消失；
答:Fe3++nSCN-===Fe(SCN)n3—n（血红色） 2Fe(SCN)n3—n+SO2+2H2O===2Fe（SCN）n2-n+SO42—+4H+
（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去；
答:5Fe（SCN)n2—n+MnO4—+8H+===5Fe（SCN)n3—n+Mn2++4H2O
（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。
答： 4Fe（SCN）n3—n+3[Fe（CN）6］4-===Fe4［Fe（CN）6]3↓（蓝)+4nSCN3—
20、试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应的方程式。
（1）；(2)；（3）；（4）；(5）;（6）；
(7）；（8）;（9);（10）。
解：（1）
（2）
(3）
（4）
（5）
(6）
（7）
（8）
(9）
（10)
21、给出实验现象和反应方程式。

答：

22、写出与下述实验现象有关的反应方程式.

答:

23、完成并配平下列反应方程式

答：

24、完成并配平下列反应方程式

答：

25、完成并配平下列反应方程式

答

26、用反应方程式表示下列合成过程
(1）由钛铁矿制备金属钛：（2）由铬铁矿制备铬黄;
（3）由黑钨矿制备钨粉； (4)由MnS制备KMnO4
（5）由MnSO4制备K4[Mn（CN） 6]

27、完成并配平下列反应方程式

答：

28、根据实验现象,写出反应方程式

答：

29、写出氯气与下列物质作用的反应方程式，并注明必要的反应条件。

30、以反应方程式表示下列反应过程,并给出实验现象。

答：

31、以反应方程式表示下列制备过程并注明反应条件.

答：

32、完成并配平反应方程式

33、