等性杂化和不等性杂化.ppt

等性等性杂化化:各个各个杂化化轨道的形状和能量完全相同。道的形状和能量完全相同。不等性不等性杂化化:参与参与杂化的原子化的原子轨道中存在孤道中存在孤对电子，子，则形成的形成的杂化化轨道的形状和能量不完全相同。道的形状和能量不完全相同。判断是否判断是否等性等性杂化化，主要看是否有，主要看是否有孤孤对电子子对参加参加杂化。化。3.等性等性杂化和不等性化和不等性杂化化3.2.2 杂化轨道理论 1.sp3杂化（等性杂化）特点：杂化轨道的夹角为109.5空间构型:正四面体型 1 个 s +3 个 p 4 个 sp3杂化轨道2.如：CH4 分子C：1s2 2s2 2p2 109 28 CHHHH分子构型分子构型:正四面体正四面体成成键类型：型：键 sp3杂化（等性杂化）3.sp2杂化（等性杂化）特点：三个三个sp2杂化化轨道的道的夹角角为120空空间构型构型:平面三角形平面三角形 1 个 s +2 个 p 3 个 sp2杂化轨道4.BF3 分子 B：1s22s22p1 120B F F F分子构型分子构型:平面三角形平面三角形成成键类型：型：键 5.sp杂化化（等性（等性杂化）化）特点：两个sp杂化轨道的夹角为180空间构型:直线型 1 个个 s +1 个个 p 2 个个 sp杂化化轨道道y+xyx+-+6.如：BeCl2分子Be:1s22s2BeClCl成成键类型型:键 7.NH3参与参与杂化但不成化但不成键氨分子的sp3不等性杂化孤孤对电子子:不参与不参与成成键的一的一对电子子 HNH=107构型：三角构型：三角锥型型8.O:2s22p4参与参与杂化但不成化但不成键水分子的sp3不等性杂化构型：V型9.杂化化 轨道道数数 孤孤对电子子数数 轨道道夹角角 分分子子构构型型 实例例类型型 sp 2 0 180 直直线型型 BeCl2 sp2 3 0 120 平面三角形平面三角形 BF3 sp3 4 0 等性等性109.5 正四面体正四面体 CCl4 1 不等性不等性107 三角三角锥型型 NH3 2 不等性不等性104.5 V型型 H2O 1.轨道道杂化化类型与分子空型与分子空间构型构型 杂化轨道理论小结10.2.在形成多原子分子在形成多原子分子时，中心原子价中心原子价电子子层中中能量相能量相近近的原子的原子轨道道发生混合生混合(杂化化),),重新形成能量相同或相重新形成能量相同或相近的近的杂化化轨道道。杂化轨道理论小结3.杂化化轨道数目与参与道数目与参与杂化的化的原子原子轨道数目相等道数目相等，杂化化轨道有确定的道有确定的伸展方向伸展方向。4.杂化化轨道道成成键能力增能力增强，成，成键类型基本型基本为键。11.