物质的量练习题.doc

物质的量练习题(一)
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
11、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g

12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
13、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

参考答案一
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
BC
BC
A
D
C
D
A
AB
CD
B
AD
二、填空题：
12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23
15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25
三、计算题：
18、19.8g

物质的量练习题(二)
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）
　　A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
　　B 2g氢气所含原子数目为NA
　　C 17gNH3 所含的电子数为10NA
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为          （            ）
　　A   　　B         C bNA          D aNA

3、判断下列叙述正确的是 （ ）
　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
　4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
　　A.质量      B.密度        C.分子总数       D.原子总数
　5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

　A. 　　B.     C     D.

二、判断下列说法是否正确，说明理由。
　　6、1molO2的质量是32g/mol
　　7、H2的摩尔质量是2g
　　8、1molH＋的质量是1g　　
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量
　　10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
11、1个水分子的质量 。
12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。
13、4.9g磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

参考答案二
一、1、 C D   2、 B C    3、C. 4、 C.D 5、 D

二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝ ＝2.99×10-23g

12、 1.84mol 0.204mol
13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。

14、 0.6mol 13.44（L）

15、 89.6 L 176 g

16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x
依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．

物质的量练习题(三)

4．(2007年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol
(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm3
22．(2007年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
(A)2 mol重水含有NA个D2O分子
(B)1 g氢气含有NA个H2分子
(C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
(D)22.4 L水含有NA个H2O分子
3．(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( )
(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
8．(2007年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )
(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
20．(2007年高考上海化学卷，NA)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
(C)14 g氮气中含有7NA个电子
(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
7．(2007年高考理综四川卷，NA)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA

7．(2007年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( )
(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
(D)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等
4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
9．(NA定律) (2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
。
12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a

物质的量练习题(三)
答案
4.案］C。
22案］C。
3答案］A。
8答案］D。
20案］B。
10案］C。
7答案］B。
7答案］B。
4答案］B。
9答案］D。
12案］B。
12案］D。

物质的量基础

一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一　 　　　 （　　）
2、摩尔是物质的质量单位　　　 　 （　　）
3、摩尔是物质的数量单位　　　　 （　　）
4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （　　）
5、3mol氢 　　　　　　　　　　（ ）
6、4.5molNH3 　　　　　　　　　　　 ( )
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　( )
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　 ( )
9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )
10．1mol氧含6.02×1023个O2　 ( )
二、计算
1、 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？

2、 2.5molO2多少个O原子？

3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ，
2mol Al 所含Al原子的个数为 。
4、 9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .
三、填空
1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？
3、0.5molH2O中有________mol原子.