2022年高一化学人教版必修1知识点解读:物质的量.pdf
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1、物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒;原子是一种微观粒子,它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点;如:在化学变化中原子是不行分割的;原子的质量特别小,如 12c原子的质量仅有1.993X 10-26kg;国际上规定,以12C原子的质量的1/12作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量;如12c原子的质量为1.993 X 10-26kg,某氧原子的质量为 2.657X 10-26kg,这种氧原子的相3盾n店曰为 2657x106 Kg对原子质重为:_“丫 16.00;1.993.10-kg=2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式;如。2
2、、吐0、CO2、MgO、NaCI分别表示了氧气、水、:氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成;有的化学式仅能表示有关物质的组成,如 NaCI;也有的化学式不仅能表 示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子的组成,这种化学式也叫做分子式,如H2O既是水的化学式,也是水的分子式;化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量;如化学式同时又是分子式,就式量也叫做相对分子质量;课本学问导学运用课本学问诠解重要提示 1.物质的量单位物质的量是国际单位制中 7个基本物理量之一,它是一个物理量的名称,用符号 n表示;国际单位制(SI)中部分基本单位物理量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符号LMN物质量单位米m
3、)千克kg)秒摩(mo l)2.摩尔摩尔是物质的量的单位,作为运算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位,简称摩,符号为 mo l,物质含有阿伏加德罗常数个微粒,某物质的量就是 1mo l,每摩尔物质含有约 6.0 2X10 23个粒子;摩尔跟其他计量单位一样,也有其供数单位;1 Mmo l=1 OOOKmo l l Kmo l=1 OOOmo l1mo l=10 00mmo l3.阿伏加德罗常数的涵义0.0 12kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数,在运算时通常使用 6.0 2义1023mo|B这个近似值,它可用符号NA表示,其单位是 mo lB;4.摩尔质量(M)(1)定义:单位
4、物质的量的物质所具有的质量;(2)含义:即 1mo l物质的质量(M=mgn mo l)岂粒子g)或NA个粒子质量的总和;(M=nmo l(3)单位是 g/mo l 或 kg/mo l;(4)意义:如以g/mo l为单位,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量;如Imo ICu的质量为64g,就Cu的摩尔质量=64g/mo l;(5)表示方法:M(Cu)=64g/mo l M(HCI)=36.5g/mo l;5.粒子的摩尔质量表示方法(1)对于原子来说,1mo l 任何原子的质量以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量;例如:CI的相对原子质量为 35.5,Imo l CI的质量
5、为35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mo l;12)对于分子来说,1mo l任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体,不行分割、不能增减或转变任一字;12)“物质的量”表示的是物质粒子的多少,而不表示物质的数量或质量;(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定 组;懂得(1)摩尔是什么是单位;(2)谁的单位物质的量的单位;(3)标准是什么阿伏加德罗常数;2.书写“mo|B”时不能把“1”省略而误写做“1mo”;3.相对原子质量的标准物质是什么,物质的量的基准物质是如何规定的;位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量;例如:的相对分子质量
6、为 18,1mo l H2。的质量为18g,H2O摩尔质量为18g/mo l;(3)简洁离子是原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小,因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量;所以,对简洁离子来讲,1mo l任何离子的质量以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量;例如:Ca?+的相对原子质量为 40,1mo l Ca2+的质量为40g,Ca?+的摩尔质量为 40g/mo l;(4)对于较复杂的离子,如原子团来说,1mo l任何原子团的质量以克为单位时,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和;例如:NH 4+的相对原子质量之和为 18,Imo INH
7、 4+的质量为18g,NH4+的摩尔质量为18g/mo l;6.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系_或 N=n NA N?7.摩尔质量的运算M(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量 M)之间的关盍 12)已知阿伏加德罗常数(NA)为:M=N和摩尔质量,就一个某微粒的质量 Ima)为:同理,如已知 ma、NA就M=ma NAma=N a物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的相互换算关系如下+XM TVI-n 3HH依据此关系运算可得下表结论:4.由上式可推导出以下两点,解题时留意应用;(1)两种物质的物质的量之比等于粒子数之比;(2)要比
8、较两种物质所含粒子个数的多少,即比较两者物质的量的大小;5.物质的量像一座桥梁一样把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来;微粒摩尔质量(g/mo l)质量(g)物质的量(mo l微粒数(个)N2O49292)6.0 2X1011 523N 2匚aZoGAOQ0 5y.u o,弋 I u23reO.U I,、I UIni I 4-IO-47-IO-47-U.UzXIU236.02X10-随笔:基础例题点拨一拖二【例题 1以下表达中正确选项 UA.摩尔是基本物理量之一B.阿伏加德罗常数就是 6.0 2X 1023C.1 mo l 氧D.l mo l H 20 约含 6.02 X 1023 个 H
9、2O 分子【分析】物质的量是基本物理量之一,摩尔是单位,故 A错;6.0 2X 1023m。/只是阿伏加德罗常数的近似值,两者不行等同,故 B错;“1mo l氧”粒子种类不明确,且未用化学式表示,故 C错;每摩尔任何物质 含有NA个微粒,NA的近似值为6.0 2X10 23mo lB;【解析】D【例题2】0.5mo l H2O中含有的氢原子数是,电子数是;【解析】n(H)=2n(H2o)=2X 0.5mo l=1mo lN(H)=n(H)NA=1mo l X 6.0 2X 1023mo l B=6.0 2X 1023N(H2O)=n(H 2O)-NA=0.5mo l X 6.0 2X 1023
10、mo l B=3.01X 1023 N(el=10N(H2O)(1 个 H2O 中含有 10 个 e)N(e)=10 X3,0 1X 1023=3.0 1 X 1024弄清1个水分子中氢原子数和电子数是解题关键;拖1以下关于摩尔说法中,正确选项 0A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示基本物质的量D.摩尔是物质的量的单位答案:D(解析:摩尔是物质的量的单位,即肯定物质的量的某物质,所含的该物质的微观粒子(如分子、原子或离子)数可由阿伏加德罗常数来推算;A中指出是“物质的量的数量单位”,其中数量的提法是不正确的;B中不应说明是“物质量的单位”,所以也不对;C中把物理量与
11、单位混淆了,摩尔是单位,不是 物理量,所以不对;最终可以确定 D是正确的;点评:此题要求同学对化学基本概念的学习、懂得给以重视)拖20.5mo l过氧化钠中含钠离子的个数,阴离子的个数为;答案:此题主要考查 n、N、NA三者间的关系以及 Na2O2的结构N(Na+)=n(Na+)X NA=2n(Na2Q2)X NA=2 X 0.5mo l X 6.02 X 1023mo l B=6.02 X 1023N 9%)=n 9%)XNA=n(Na2O2)X NA=0.5mo l X6.0 2 X 1023mo l B=3.01X 1023重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点难点1.物质的量(1)
12、“物质的量”是表示粒子或粒子集合)多少的物理量只能用于描述微观物体),符号为 n,单位是摩尔;(2)“物质的量”是一个整体名词,“物质的量”四个字不能进行简化或增减;(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位;(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替;2.摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位,也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的;每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,简称摩,符号为mo l;(2)摩尔只能用于描述微观,不能用于描述宏观;(3)使用摩尔表示“物质的量”时,应当用化学式指明粒子的种类,如1 mo l氢就表达得不明确,是表示1 mo l氢原子仍是表示1 mo l氢分子.而1 mo
13、 l H 20表达得就特别明确了;3.阿伏加德罗常数(1)是指1 mo l任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为m。/,读作每摩尔”;(2)它约等于6.0 2X10 23mo|B;(3)阿伏加德罗常数的确立是以0.0 12kg12c所含有的碳原子数为标准,由于 1个12C原子的确定质量是肯定的,因此 0.0 12kg12c所含有的碳原子数也是肯定的;但由于测定的方法有多种,因此其值的大小受多种因素的干扰,约为 6.0 2X 1023mo lB;阿伏加德罗常数 NA与6.0 2X 1023mo l b的关系类似于数学上的圆周率it与3.14的关系;在表达或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达
14、,而在详细运算中就常用6.02X 1023m。/来代替阿伏加德罗常数(NA);4.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,符号为 M,单位g/mo l或kg/mo l;摩尔质量(g/mo l)=质量g)物质的量(mo l),即M=mn;(2)当摩尔质量的单位是(g/mo l)时(实际运用经常用的单位),摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同;摩尔质量有单位,相对分子质量没有单位;随笔:易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说 1 mo l苹果、1 mo l芝麻等;2.使用摩尔做单位时,须用
15、化学式指明粒子的种类,而不能用该粒子的中文名称;如1 mo l H 2、1 mo l O 2 1 mo l e-等均正确;而1 mo l氢的说法就是错误的,由于氢”是元素的名称,不是 粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式;3.阿伏加德罗常数表示1 mo l任何粒子的粒子数,带有单位,单位为 m。/,能够通过试验测得精确的值;误认为6.02 X 1023就是阿伏加德罗常数;4.物质的量、物质的质量和摩尔质量三概念的区分和联系;区分它们是三个不同的物理量;其单位分别是:摩尔、千克和克/摩;联系:物质的量(摩)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mo l)拖3(1)2个水分子,2g水和2mo i水有什么
16、区分?(2)49g的H2SO 4含H2SO 4的分子数为多少?其中H+离子 SO 2-4答案:有区分,虽然都是水但它们的质量、分子个数都不相同;2个水分子2g水2mo l 水物质的量3.3 X 18-22mo l X10g/mo l=5.94 X 1021g2g36g水分于数2个6.62 X 1022个1.204 X 1024 个离子的微粒又分别是多少?H2SO4的相对分子质量为 98,摩尔质量为98g mo l b,其所含的分子数为 x;x=49g98g mo l BX 6.02 X 1023 个/mo l=3.01 X 1023 个X H 2SO42H+SO2-4故H*离子数为H2SO4分
17、子数的2倍,即2X3.0 1 X 1023个=6.02 X 1023个;SC离子数目与H2SO4分子数目相同,为 3.0 1X10 23个;【例题3以下表达正确选项()A.l mo l物质均约含有 6.0 2X 10 23分子B.含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒的集体就是 1mo lC.1gH2约含有 6.0 2X10 23 个 H2D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g【错解】未能对摩尔,物质的量基准阿伏加德罗常数等概念有正确的懂得而误选 A、C;【正解】B、D由摩尔的定义可知,1 mo l任何物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒,微粒指基本单元,它可以是原子、分子、离子或某种特定组合
18、的微粒形式,如 Imo l Na2s04等,应选项A错;Ighh的物质的量为0.5mo l,故约含有也数为3.01 X 1023,选项C错;由物质的量基准,质量为 0.0 12kg的12c含阿伏 加德罗常数个12c原子;可知D正确;例题4如将阿伏加德罗常数规定为 0.0 24kg12c所含有的碳原子数,其他规定(概念)一律不变,以下各项值不会发生变化的是 0A.物质的量 B.相对原子质量C.1mo l物质的质量 D.12gl 2c所含的碳原子数【错解】同学因对概念懂得不深刻,当条件变化时,就无所适从;【正解】B、D物质的量是以阿伏加德罗常数为基准,描述物质含有多少粒子的物理量;科学上规定0.0
19、 12kg12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数;如摩尔的基准发生了变化,就物质的量的确定也发生变化;可谓是“一变而变”;但是,对于相对原子质量和12gl 2c所含有的C原子个数而言,不会因阿伏加德罗常数 的变化而变化,由于,打算相对原子质量基准(12C的质量的1/12)未变;同样,只要质量的标准未变,肯定质量的物质所含的粒子数就确定不会变化;拖4以下关于物质的量的表达中,正确选项0 A.l mo l 任何物质都含有6.02 X1023 个分子 B.0.012kg12C中含有约 6.02 X10 23个碳原子C.l mo l水中含有2mo i氢和1mo l氧D.Imo l Ne 含有 6.02
20、 X10 24 个电子答案:BD(解析:由于有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成(例如 NaCI、Ca(OH)2等),仍有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以 A的表达是错误的;碳是由 原子构成的,依据规定,0.0 12kg12c中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为 6.02 X1023mo l b,所以B的表达是对的;依据规定“使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称”;C中表示水的组成时,却用名称表示,所以也是不正确的;翅原子核外有10个电子,就1 mo l Ne也应含有10 X6.0 2 X 10 23个电子
21、,所以 D的表达是正确的;点评:选项 A、C给出同学常犯的错误,应引起重视)拖5如阿伏加德罗常数记为 NA,就12gl 4c(原子核内有6个质子和8个中子)含有的14c原子数()A,等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法确定答案:B解析:由于每个12c原子核内有6个质子和6个中子,而每个14c原子核内有6个质子和8个 中子,因此一个14C原子的质量m(140 大于一个12C原子的质量m(12C),故有:12g14C 所含的 14c 原子数=0.012kgm(140 ,B.C.D.答案:D(分子数相同,即为物质的量相同,依据 m=n Mr比较三者的摩尔质量可得结果)例题8 11.5g某元素含有
22、3.0 1X 1023个原子,就该元素的相对原子质量为 UA 1B.12C.16D.23拖10 0.8g某物质含有 3.01 X 1022个分子,该物质的相对分子质量约为。【分析】摩尔质量的单位是 gmo lB,在数值上等于物质相对原子质量或相对分子质量;此题给出的是原子个数,依据 X 微粒个数可以求该物质的物质的量;X3.01 10【解析】Dn=23=0.5mo l6.02 101 mo l该物质的摩尔质量为 0.5mo l:1mo l=11.5g:x得 x=23g即23为该物质相对原子质量;应选 D;类型3物质的微观与宏观有关联系的运算 A.8B.16C.64D.160随笔:【例题9在60
23、 g碳中,全部碳原子的最外层电子数共为;【分析】此题思路为:m-n-N-最外层电子数;【解析】n(C)=m(C)/M(C)=60 g/(12g mo lB)=5mo l;N(C)=n(C)-NA=5mo l X 6.0 2X 1023mo lB=3.01 X 10241个C原子最外层有4个电子,故3.01 X 1024个C原子最外层电子数共有 4X 3.01 X 1024=1.204 X 1025个;【思路点拨】此类运算要把握好有关粒子数、物质的量和物质质量之间的联系:类型4有关粒子之比等于物质的量之比的运算;拖12以下各物质的物质的量最大的是0 A.11.5gNa+B.0.15mo l KM
24、nO 4中的氧原子C.4 时 7.2ml 水D.含 6.02 X10 23 个 Na+的 Na 2 so4答案:B(两个反应完成后,溶液间质量大小取决于各自质量的转变;0.5mo l Na与盐酸反应中,2m=0.5mo l X 23g mo l B-0.25mo l X 2g mo l B=11g;0.5mo l Mg 与硫酸反应中2m=0.5mo l X 24g mo l B-0.5mo l X 2g mo l B=11g;所以 ma=m b)【例题10】(杭州市质检题)2.3g金属钠与水反应后所得溶液中,要使每 100个水分子中溶有1个Na.离子,求所需水的质量;【分析】2.3gNa为O.
25、l mo l,产生的Na.也是o.imo l Na与水反应所消耗的水的物质的量,然后依据粒子数比等于其物质的量之比,运算所需水的总质量;【解析】设与0.Imo l Na反应消耗水的物质的量为 x,生成NaOH的物质的量为y;2Na+2H 2O2NaOH+H 2 t2mo l 2mo l 2mo lO.l mo l xy列比例式,求得:x=0.1mo l,y=0.1mo l生成的O.l mo l NaOH在水中完全电离,故溶液中有 dl mo l Na+;依据N(Na+):N(H2O)=n(Na+):n(H2O),设与O.l mo l Na+配比的水的物质的量为 z,就1:100=0.1mo l
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