2017届高三化学一轮复习-第八章-水溶液中的离子平衡-第三节-盐类水解课件.ppt

最新考试说明要求 命题热点预测 1.了解盐类水解的原理 2.了解影响盐类水解程度的主要因素 3.了解盐类水解的应用 1.盐类水解的原理、离子浓度大小的比较和等量关系,盐类水解的应用 2.融合在弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定之中用来解释化学实验、工农业生产中的某些现象 基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理有弱才水解，越弱越水解；越热越水解；谁强显谁性；同强显中性。基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法续表基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(2015(2015湖北七市湖北七市)下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO2-3H2OHCO-3OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H 明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl 制备TiO2纳米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2.(2015(2015江南十校江南十校)(1)有正盐AmBn的溶液。若pH7，则水解的离子方程式为：_。(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_同时有红褐色沉淀生成，其原因是_。解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解而发生变质。答案：D基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(2016衡水调考)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2-3)均增大2.(1)(2015(2015上海卷上海卷)室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO2-3、HSO-3、HCO-3浓度从大到小的顺序为_。已知：H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7HClO Ki1=2.9510-8H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11(2)(2012(2012福建卷福建卷)能证明Na2SO3溶液中存在SO2-3H2OHSO3-OH-水解平衡事实的是(填序号)_。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2013重庆卷，改编重庆卷，改编)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，还原过程中可生成中间产物NO2-，该反应的离子方程式为 ，并写出3种促进NO2-水解的方法 。解析：水解是吸热反应，升温能促进水解；亚硝酸根水解呈碱性，加酸能促进水解；越稀水解程度越大，加水能促进水解。答案：H2+NO3-=NO2-+H2O 加酸，升高温度，加水考点三考点三溶液中粒子浓度的大小比较溶液中粒子浓度的大小比较1.1.熟悉熟悉“两大理论两大理论”，解决大小关系比较，解决大小关系比较(1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水溶液中：NH3H2O、NH+4、OH-浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH-)c(NH+4)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS-)c(S2-)。(2)水解理论 弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH+4、Cl-、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl-)c(NH+4)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO2-3、HCO-3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2-3)c(HCO-3)c(H2CO3)2.2.把握把握“二种守恒二种守恒”，明确等量关系，明确等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷的总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO-3、CO2-3、OH-，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO-3)c(OH-)2c(CO2-3)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2-)2c(HS-)2c(H2S)。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法1.(2014安徽卷安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl)基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法3.(2015海口海口调调考考)在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是()A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+)c（CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点，a 12.5，且有c(Na+)=c（CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点：c(Na+)c（CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D点：c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析：A选项：在A、B间任意一点，若靠近A点，则NaOH过量，离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(OH-)c（CH3COO-)c(H+)，所以错误；B选项：在B点溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c（CH3COO-)，但是c(Na+)=c（CH3COO-)c(OH-)=c(H+)，所以错误；C选项：根据电荷守恒，不可能出现c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)，所以错误；D选项：D点时，加入的 CH3COOH的物质的量正好为NaOH的两倍，所以根据物料守恒可知c（CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以D选项正确。答案：D1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014(2014全国新课标全国新课标卷卷)pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH-)c(HC2O4-)。()(2)(2014(2014全国新课标全国新课标卷卷)pH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaClO三种溶液的c(Na)：。()(3)(2014(2014天津卷天津卷)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O-4)c(C2O2-4)c(H2C2O4)。()(4)(2014(2014重庆卷重庆卷)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO-)增大。()(5)(2014(2014江苏卷江苏卷)加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液，CO2-3的水解程度和溶液的pH均增大。()(6)(2013(2013天津卷天津卷)在Na2S稀溶液中：c(H)c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)。()(7)(2013(2013江苏卷江苏卷)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2-3水解程度减小，溶液的pH减小。()(8)(2013(2013安徽卷安徽卷)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(9)(2013(2013重庆卷重庆卷)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()解析：(1)当H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶液中还存在C2O，根据电荷守恒应该为：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)；(2)根据CH3COOH、HClO、HCO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(3)根据物料守恒有：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误；(4)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO与H结合生成弱电解质CH3COOH，导致CH3COO的浓度减小，错误；(5)CO水解吸热，加热促进水解，c(OH)增大，pH增大，正确；(6)符合Na2S溶液中的质子守恒，或者根据电荷守恒和物料守恒可以得出这个关系式，所以正确；(7)加入Ca(OH)2，Ca2与CO结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡COH2O HCOOH逆向移动，但由于加入了OH，pH增大，错误；(8)酚酞溶液滴入饱和NaCl溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确；(9)由于碳酸的第二步电离大于偏铝酸的电离，所以可以发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，但是没有气体生成，错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2.(2014(2014福建六市联考福建六市联考)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（）A.H2Y在电离时：H2YH2OHY-H3OB.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H)C.在该盐的溶液中，微粒浓度为：c(Na)c(HY-)c(Y2-)c(H2Y)D.HY-水解方程式为：HY-H2OY2-H3O解析：由于HY的电离程度小于HY的水解程度，可见H2Y为弱酸，所以A选项正确；该盐溶液显碱性，但是c(OH)c(Y2)，所以B选项错误；由于HY的电离程度小于HY的水解程度，所以水解产物H2Y的浓度大于电离产物Y2的浓度，所以C选项错误；HYH2O Y2H3O的本质是电离而不是水解，所以D选项错误。答案：A基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2、Na、Al3和S2，其中Na对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，C正确。答案：C4.(2015(2015安徽卷安徽卷)25时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)c(Na)=c(NH3H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na)D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)c(NH4)c(Na)基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：A选项：未加盐酸时，c(Na)0.1 mol/L，NH3H2O部分电离，所以c(NH3H2O)0.1 mol/L；B选项：加入的10 mL盐酸恰好与NaOH完全反应，根据电荷守恒有：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，由于c(Cl)c(Na)，所以c(NH)c(H)c(OH)；C选项：根据电荷守恒有：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(Cl)；D选项：加入20 mL盐酸可与NaOH和NH3H2O均恰好完全反应，溶液为NaCl和NH4Cl混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，所以c(NH)c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2O Al(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)