2022年新教材高考化学一轮复习第2章海水中的重要元素__钠和氯第3节第2课时物质的量浓度学案.pdf
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1、第2课时物质的量浓度考试评价解读核心素养达成1.能理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念,并能进行有关 计算。2.能掌握配制一定溶质质量分数溶 液和物质的量浓度溶液的方法并能 进行误差分析。科学探究 与 创新意识通过实验探究、归纳总结,明确 一定物质的量浓度溶液的配制方 法,体会定量研究对化学科学的 重要作用。证据推理与模型认知能建立物质的量与溶液体积之间 的计算模型,并能运用模型进行 物质的量浓度的计算。环节1课前自主复习记必各力,祝播保世岫性I/劭 L=物质的量浓度以练带忆1.判断正误(正确的划“J”,错误的划“X”)(1)1 L水中溶解4.0 g NaOH,所得溶液的物质的量浓度
2、为0.1 mol/Lo(X)提示:水的体积不代表溶液的体积。(2)将40 g SO3溶于60 g水中,所得溶液的溶质质量分数为49%。(J)提示:S03会和一小部分水反应,使溶液中的溶质为H2SO1。(3)将25gCuS04 5H20晶体溶于75 g水中,所得溶液的物质的量浓度为1.0mol/Lo(X)提示:溶液的体积不是0.1 Lo(4)从100 mL 1.0mol/L NaCl溶液中取出1 0 mL,取出溶液的物质的量浓度为0.1 mol/Lo(X)提示:溶液具有均一性,取出部分溶液,其物质的量浓度不变。(5)500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液中粒子数大于0.5旗(V)提示:氯
3、化钠是离子化合物,离子数目是0.5如,而粒子数包括离子、分子、原子等。2.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。I 03 mol/L I 0.25 mobL100 eL I I-)0 mL则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是()-1-A.0.21 mol/L B.0.42 mol/LC.0.56 mol/L D.0.26 mol/LB 解析:c(H+)=0.3 mol/LX2X0.1 L+0.25 mol/LX2X0.3 L0.5 L=0.42 mol/Lo3.将32.2 g Na2SO4-1 0H20溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2soi的物质的量浓度为,溶液中Na+
4、的物质的量浓度为向该溶液中加入一定量的NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假 设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为,C的物质的量浓度为32 2 g解析:(1)(N&SOJ j(Nag 10映)=322/mol 1 mol,c(Nag)=0.1 mol/L,(?(Na+)=0.2 mol/Lo(2)z?(Na+)=0.4 mol/LX 1 L=0.4 mol,则加入(NaCl)=0.4 mol0.2 mol=0.2 mol,.、,.一、0.2 mol,力(NaCl)=0.2 mol X58.5 g/mol=1 1.7 g,c(Cl)=0.2 mol/L。答案:(1
5、)0.1 mol/L 0.2 mol/L(2)1 1.7 g 0.2 mol/L练后梳理1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度(Cb),定工;&东幽幽的湍.|!所含济危B的佝 做的几的划中?达式“一中,升用单位:L-注:从定】倾的一诙的出 件口体积的南曲林欣晨用帆Wf 一一而的物幅的一同微点拨物祗的/是指溶液的体积;溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要依据化学式进行分析 计算。溶质的质量分数(防定Z熔瞋的.T:fl.Jll Ti我小港泄鼐的检尸牙丁 股川仃分 取表,I;x-2-2.物质的量浓度计算的要素(1)正确判断溶液的溶质(2)准确计算溶液的体积与水发生反应生成新的物质,水如 Na、
6、Na20 Na202-NaOH;水 水S03h2so1;no2hno3特殊物质如NL溶于水后溶质为NK 乩0,但计算浓度 时仍以NIL作为溶质含结晶水的物质CuSOi 5H2OCuSO.i;Na2cO3 IOH2O NazCO:)。=钞的/不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液 的体积,应根据上幺计算。PI石砒2.配制一定物质的量浓度的溶液以练带忆1.判 断正误(正确的划,错误的划“x”)(1)(2019 天津高考)配制一定浓度的溶液,如图甲所示。(J)提示:定容时,,眼睛、凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(即视线与定容后的凹液面 最低点相切)。(2)(2019
7、江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度线,配制 1.000 mol/L NaOH 溶液。(X)提示:容量瓶不能溶解固体。(3)(2018 全国卷II)配制0.400 0 mol/L的NaOH溶液:称取4.0 g NaOH固体于烧杯 中,加入少量蒸馈水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容。(X)提示:冷却至室温后转移。(4)用如图乙方式定容。(X)提示:当液面离容量瓶颈部的刻度线12 cm时,用胶头滴管滴加液体。-3-2.在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中,正确的是()A.配制0.1 mol/L NaOH溶液的过程中,将NaOH固体放在滤纸上称量B.
8、配制0.1 mol/L的H2soi溶液时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释C.配制0.1 mol/L的NaCl溶液时,最后用胶头滴管加水至刻度线D.配制0.1 mol/L的盐酸时,要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤23次,并 将洗涤液一并转移到容量瓶中C解析:NaOH固体具有吸水性、腐蚀性,应在玻璃器皿中称量,A项错误;量取的浓硫 酸要在烧杯中稀释后,冷却至室温,再转移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中稀释,B项错误;定容时,用烧杯加蒸偏水距刻度线12 cm处时,改用胶头滴管加水至刻度线,C项正确;量 取浓盐酸的量筒不能洗涤,若将量筒洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液的浓度偏 高,D项
9、错误。3.配制100 mL 1.0 mol/L的H2soi溶液,需要18 mol/L的浓硫酸的体积是,该实验过程中所需要的玻璃仪器有配制50 mL 0.2 mol/L的Na2c溶液,计算出需要称取固体Na2C03的质量是,用托盘天平称取固体Na2c。3的质量是 o解析:注意量筒与托盘天平的精确度。答案:(1)5.6 mL 10 mL量筒、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)1.06 g1.1 g练后梳理1.两种重要仪器一一托盘天平和容量瓶托盘天平的构造及使用称量前先调零,称量固体药品时、药品放在左盘,祛码放在右盘,读数精确到。容量瓶的构造及使用划如T出.子屹豉蹿齐界,而惧【1玻脚察
10、irK)mL,250ml.SOOmL.期定体融一跳漏的It械的前谈口帖“大而二”的席叫 MKM MUmL 再诵时.应想随必t格的套3在器Mm鲍用前一定要捡住拈杵M和FiR一川J,、制.但铀T盘容量瓶的查漏操作-4-:向中黑人造心衣,而上租虚.操作力力仰馥 便察足叶加水.XTiM出.性将队正。4家,位特也泣 w.例,.再双烬是有而庆2.一定物质的量浓度溶液的配制流程主要仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。(2)配制过程(以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例):凶 更 可 的一E而施点拨、使用容量瓶的“五不”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;
11、容量瓶不能用作反应容器或用来 长期贮存溶液;不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液;不能将-5-过冷或过热的溶液转移到容量瓶中;向容量瓶中注入液体时,不能直接注入,一定要用玻 璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下,防止溶液洒落。3.配制溶液过程中不当操作引起的误差仪器使用引起误差的不当操作因变量c/(mol/L)力(溶质)M溶液)托盘天平天平的祛码生锈或粘有固体增大不变偏大称量易潮解的物质时间过长 或用称量纸称易潮解的物质(如 NaOH固体)减小不变偏小量筒量取液体时,仰视刻度线读数增大不变偏大量取液体时,俯视刻度线读数减小不变偏小烧杯 及玻 璃棒搅拌时,部分液体溅出减小不变偏
12、小未洗涤烧杯和玻璃棒,或洗涤液未注入容量瓶中减小不变偏小容量瓶未冷却到室温便注入容量瓶 定容不变减小偏大从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量液体洒落减小不变偏小定容时,加蒸储水超过了刻度 线,再用胶头滴管吸出多余液体减小不变偏小定容后,轻轻振荡、摇匀、静 置,液面下降,再加蒸储水不变增大偏小定容时,俯视刻度线不变减小偏大定容时,仰视刻度线不变增大偏小环节2高考热点突破今实关批能力加强埠合性考点1物质的量浓度的有关计算抓本质悟考法典例flk某品牌84消毒液瓶体部分标签如下图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积 之比)后使用。请回I答下列问题:-6-84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000
13、mL 质量分数25%密度1.19 g/cm3(1)该84消毒液的物质的量浓度约为 mol/Lo(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。某消毒小组人员用质量分数为98%(密 度为1.8 4 g/cn?)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol/L的稀硫酸,用于增强84消毒液的消毒 能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_mol/Lo需要量取浓硫酸的体积为 mLoI分步解读I【解题关键点】解答本题注意以下两点:可用c=c丁 两种方法计算物质的量浓度。(2)溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。【易错失分点】(1)审题错误,误认为计算稀释100倍后该84消毒液的物质的量浓度,导致计
14、算失误。(2)利用c(浓)(浓)=c(稀)一稀)计算时,忽视单位转换。自主解答解析:(1)84消毒液的有效成分是NaClO,容积为1 000 mL,密度为1.19g cm-3,质量分数为 25%,则该溶液中勿(NaC1 0)=l 000 mLXl.19 g/cm;,X25%=297.5 g,297 5 且 A mo1(NaC1 0)=7;产4 mol,故NaClO的物质的量浓度为一丁=4 mol/L。(2)稀硫酸的物质的量浓度为2.3 mol/L,则H+的物质的量浓度为4.6 mol/L。质量分数为98%、密度 为1.8 4 g/cm,的浓硫酸的物质的量浓度为1 8.4 mol/L,根据“稀释
15、定律”可得/(浓硫 酸)X1 8.4 mol/L=2 000 mLX2.3 mol/L,解得(浓硫酸)=250 mL。-7-答案:(1)4(2)4.6 250多角度突破练角度1有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm3),其浓度为 mol/Lo解析:假设溶液的体积为1 L,则1 L溶液中含H2O2的质量:勿=1 000 mLXl.10 g/cm3 X 27.5%=302.5 g302.5 g,.n 34 g/mol,0(HA)-=8.9 mol/Lo答案:8.92.相对分子质量为必的气态化合物/L(标准状况),溶于勿g水中,得到
16、质量分数为少 的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为Q g/cm则下列说法不正确的是()A.相对分子质量必=卡-.1 w V“一八日一 1 000O VB.物质的量浓度。=诉先MVC.溶液的质量分数 22.47D.溶液密度”磊;,1 000p w,工一f.C解析:由c=-广一知D项正确;由MV22.41 000p P+22.4勿知B人正角;由1 000pV-XM22.4,i/=V=22?一MV f页错误,将此式变形后即可得到A项中的式子。I方法技巧I从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式、质量分数=翳黑I V 溶液的
17、质建:X 100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我 们还可以运用假设法,使问题简单化。例如:已知溶质的质量分数为人溶液的密度为Q g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,-8-求物质的量浓度C。我们可以假设溶液为1 L,所以溶液的质量为1 X1 000Xp g,溶质的质量为1 X1OOOXp Xr g,溶质的物质的量为于mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量 出生 1 000p w浓度儿。角度2溶液的稀释与混合3.mL A k(S0J溶液中含有A 1/g,取,mL该溶液用水稀释至4mL,则S(
18、T的物质 的量浓度为()125%,A.=7;mol/L 36 V125%/C-而?mol/L125 勿.B-飞7 mol/L125 勿,mol/L1v m g3 mA解析:-mL溶液中A r+的物质的量为万一mol,稀释后溶液中A+的物质4 27 g/mol 108,su,、1 08 皿1 2500.2_.3.3 250勿.1 25%的里浓度为 c(A l)=4KX1 0-3 l=108K mol/L,0(S0)=c(A l)=JX 1 08/m1/L=36rmol/Lo4.现有PL 0.5 mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是()A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5
19、 mol/L的盐酸0.1 25 PLC.加入10 mol/L的盐酸0.1/L,再稀释至1.5PLD.标准状况下通入1 1.2 L氯化氢气体C解析:加热蒸发,HC1挥发,溶液浓度降低,故A错误;溶液的体积不具有加和性,故B错误;混合后溶液中HC1的物质的量为0.5 mol/LX/L+1 0 mol/LXO.lPL=1.5/mol,所以混合后HC1的浓度为有斗=1 mol/L,故C正确;通入氯化氢气体,溶液的体积发生 1.5 r L变化,无法求出浓度,故D错误。5.(1)在100 g物质的量浓度为c mol/L、密度为Q g/cm,的硫酸中加入一定量的水稀 释成mol/L的硫酸,则加入水的体积(填
20、“=”或“V”,下同)100疝。(2)若把(1)中的H2soi改成氨水,应加入水的体积 100 mLo(3)若把(1)、(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积_100 mLo-9-/JOO 解析:(1)P100+腺 C-一P 2200p 限=-100P由于 Q p,所以/水100 mLo溶肝质量根据质量分数=探再1。%知,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所 以均应加入100 mL水。答案:V(2)(3)=I方法技巧I(1)溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变,即如的=汲/溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即人溶液质量守恒,(稀)=(浓)+勿(水)(
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- 2022 新教材 高考 化学 一轮 复习 海水 中的 重要 元素 _ 课时 物质 浓度
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