中学化学的可逆反应的归纳及平衡移动原理的应用.doc

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在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，2H2+O2 2H2O
2H2O 2H2 ↑+O2 ↑，这两个反应不是可逆反应，因为二者的反应条件不同。
中学化学中的可逆反应归纳如下：
1、非金属ⅣA：
①二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2+H2O≒H2CO3
②可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈（不能一步写成）：Na2CO3 + H2ONaHCO3 +NaOH
③可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3+ H2OH2CO3 +NaOH；
2、非金属ⅤA：
①合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2+3H2 2NH3
②氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3+H2ONH3•H2O
③在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2N2O4
④铵盐的水解是可逆的：NH4Cl + H2O NH3•H2O+HCl
⑤可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4 +H2ONa2HPO4 +NaOH
⑥可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性：Na2HPO4 + H2ONaH2PO4+NaOH
3、非金属ⅥA：
①硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S+H2 H2S
②二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O22SO3
③二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2+H2OH2SO3
④可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S +H2ONaHS +NaOH
⑤可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS+H2OH2S+ NaOH
⑥可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3+H2ONaHSO3 +NaOH ；
4、非金属ⅦA：
①硫蒸气与氢气的反应是可逆的：I2+H22HI
②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO
③单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2+H2OHBr+HBrO
④单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2+H2OHI+HIO
⑤可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO +H2OHClO+NaOH
⑥可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF+H2OHF+NaOH 。
注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。
注意：多元弱酸分步电离，弱酸部分电离，HClOH+ +ClO-
5、金属部分ⅡA：
可溶性镁盐水解是可逆反应：MgCl2+2 H2OMg(OH)2+2HCl
6、金属部分ⅢA：
①可溶性铝盐水解是可逆反应：AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl
②可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应：NaAlO2 +2H2OAl(OH)3+NaOH；
7、金属部分Ⅷ：
①可溶性铁盐的水解是可逆反应：FeCl3 +3H2OFe(OH)3+3HCl
②可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2 +2H2OFe(OH)2+2HCl
③可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3 +KSCN-[Fe(SCN)]Cl2 +KCl
8、金属部分ⅠB：
可溶性铜盐的水解是可逆反应：CuCl2 +2H2OCu(OH)2+2HCl
注意：书写弱碱的阳离子水解方程式时一步到位。
9、苯的磺化反应是可逆反应：C6H6(苯)+HO-SO3HC6H5SO3H+H2O
10、卤代烃的水解是可逆反应：C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
12、酚钠的水解是可逆反应：C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH
13、羧酸的酯化是可逆反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
14、羧酸钠的水解是可逆反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
15、酯的水解是可逆反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
可逆反应（平衡移动原理）的应用
1、分析新制备的氯水的成分有哪些。
从可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO的反应物和生成物两个方面分析，含有分子：Cl2 、H2O 、HClO；含有离子：H+ 、Cl- 、ClO- 和OH- 。
2、分析氨水中的成分有哪些
从可逆反应NH3+H2ONH3•H2O NH+OH- 的反应物和生成物两个方面分析，含有分子：NH3 、H2O 、NH3•H2O；含有离子：NH 、OH- 、H+。
3、分析久置氯水无漂白性的原因。
久置氯水因其中成分HClO发生分解反应（2HClO2HCl+O2 ↑），变成盐酸并放出氧气，使得化学平衡（Cl2+H2OHCl+HClO）向正反应方向移动，最终氯水的颜色消失，氯水就变成了盐酸。
4、研究化学反应的实质。
0.1摩mol/L FeCl3溶液与0.1摩/升KSCN溶液反应的体系中，加入固体KCl，溶液颜色没发生变化，平衡不移动，得出反应实质是：Fe3+ +SCN-[Fe(SCN)]2+ 。
5、研究反应特点。
已知SO2和18O2 反应，产物中SO2 、O2 、SO3中均有18O，所以推知SO2和18O2 的反应是可逆反应，方程式可以写为：2SO2+18O22SO3 ；
6、日常生活中改变外界条件，使可逆反应向我们所需要的方向移动。
①给CO2加压，加入啤酒中，加入饮料中形成碳酸饮料；振荡啤酒瓶，打开瓶塞，瓶内压强减小，CO2随啤酒、饮料逸出；体现了压强对这一反应CO2+H2OH2CO3的影响。
②利用碳酸钠水解呈碱性，而加热促进水解这一事实，用热的纯碱水刷碗，比较环保。
7、工业生产上改变外界条件，使可逆反应向我们所需要的方向移动
①合成氨工业：将氨气液化，使平衡（N2+3H2≒2NH3）向右移动，有利于氨的合成。
②硫酸工业：用（喷淋法）98.3%的硫酸喷淋吸收三氧化硫，使平衡2SO2+O2≒2SO3 向右移动。
③皂化反应：用NaOH中和油脂水解生成的高级脂肪酸，使平衡（油脂水解平衡）向右移动，制备肥皂（高级脂肪酸钠）。
8、化学实验室改变外界条件，使可逆反应向我们所需要的方向移动
①将生成物中的盐酸浓度加大，平衡（Cl2+H2OHCl+HClO）向左移动，用来制备氯气。
②用浓硫酸做催化剂，使平衡（CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O）向右移动，制备乙酸乙酯，用稀硫酸做催化剂，使平衡（CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O）向左移动，使乙酸乙酯水解。
③分析加热蒸干溶液后获得的成分：加热蒸干AlCl3溶液，使平衡（Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+）向右移动，又由于盐酸易挥发，溶液蒸干后得到的是Al(OH)3 。
④在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，促进氯化铁的水解，使氢氧化铁的微粒半径增大，制备成氢氧化铁胶体，如果过度加热，氯化铁溶液将转化为氢氧化铁固体。

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