高中化学专题之化工流程中陌生化学方程式的书写.docx
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1、【解题策略】1复习化学反应的类型和反应原理。2准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息,并与化学反应的基本原理整合,正确写出化学反应方程式。3体会质量守恒等原理在化学中的应用,体验信息的接受、整合过程,克服面对复杂问题的畏难情绪。【考点透析】一、复分解反应类型1若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式_,_。2在5055时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3,得到MnCO3,且有气体生成,其化学方程式为:_。3实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即
2、得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_。4请配平下列除铁的化学方程式:_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12+_Na2SO4+_二、氧化还原反应类型1氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H+3e=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。2(1)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式_。(2)KMnO4能与热的
3、经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2,该反应的离子方程式是:_。(3)向CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是:_。3氯及其化合物常用于消毒。(1)市售一种新型消毒剂含有两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4,两成分在溶液中混会产生ClO2,写出该反应的化学方程式:_。(2)ClO2和H2O2、NaOH在溶液中反应生成另一种消毒剂亚氯酸钠(NaClO2),该反应的化学方程式为_。氧化剂是_。(3)为测定所得NaClO2的质量分数,取一定质量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入少量的稀硫酸,
4、充分反应。写出反应的离子方程式:_。【总结】书写陌生化学(离子)方程式的一般步骤:根据题目信息或已有知识找出反反应物和生成物,结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质;把关键的反应物和生成物写在方程式两边,根据电子守恒或质量守恒配出关键反应物和生成物的系数;根据质量守恒、电荷守恒以及溶液的酸碱性条件配平或补充其他物质,如水、H+或OH等;依据题目信息写好反应条件;结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正,有时还要注意检查反应中试剂的用量或加入顺序等。三、电极方程式的书写1有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造
5、新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_。2铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:_。3某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中,电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6。写出该电池放电时的负极反应式_。4(1)将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的_极,这一极的电极反应式为_。(2)用硫酸溶液作电解质进行电解
6、,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应式为_。(3)工业上以惰性电极通过电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。阳极发生的电极反应可表示为:_。5以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为:极反应式_。正极反应式_。【总结】近年来,氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多,我们只要抓住氧化还原反应的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况,就会迎刃而解。书写电极反应方程式的一般方法:确定电极材料;明确放电物质的电子转移方向和数目;加进电解质中必要成分得到最终产物;复杂电极反应还可用电池反应
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