湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题.doc

湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题

湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题

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姓名：

17

湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（共16小题，计48分）
一、选择题（共16小题，48分）
1.人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是
A. 用明矾作消毒剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂
C. 用氯化钠作pH调节剂 D. 用次氯酸钠作净水剂
2.工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是
A. 乙烯的电子式： B. 碳原子的结构示意图：
C. 水的结构式： D. 中子数为8的氧的核素：
3.下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3
C．CO2、SiO2 D．CO2、H2O
4.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L HF含有电子数为10NA
B. 12g金刚石中，含C—C键数目为2 NA
C. 溶液中含数为
D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为

5.B和Al为同主族元素，下列说法错误的是
A. H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性
B. 晶体B可能有脆性，Al有延展性
C. BF3和AlF3都可以与F- 形成离子键
D. B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点物质
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. NaClO溶液中通入少量SO2：
C. FeI2溶液中通入少量Cl2：
D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是
A. Y元素的非金属性最强
B. W2X的沸点高于W2Z的沸点
C. ZY4分子中原子最外层均为8电子结构
D. X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应
8.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是
A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O
B. 是中间产物
C. 是催化剂
D. 属于分解反应
9.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的
水分子”，使冰面变滑
10.25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是
A.最后所得溶液一定显中性
B.最后所得溶液不可能显碱性
C.若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性
D.若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性
11.实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是

A.TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH2O + 4HCl
B.氨水的作用可用勒夏特列原理解释
C.可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D.将制得的TiO2纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象
12.在1L密闭容器中，充入4mol N2O5，加热到t℃,发生如下反应：
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
反应达到平衡时，测得N2O3为1.7 mol，O2为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为
A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1

13.华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如下图。下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
14.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
B
浓度均为0.10mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
C
向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
都变红，但前者红色更深
结合质子的能力：CO>HCO
A．A B．B C．C D．D

15.常温下，用0.1000mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL 0.1000mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN= ‒lgc(SCN-)、pAg= ‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag++SCN- AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是

A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D．当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B．pH=1.22的溶液中：2c()+c()>c(Na+)
C．1.22<pH<4.19的溶液中：c()>c()>c(H2C2O4)
D．pH=4.19的溶液中：c(Na+)>3c()

第Ⅱ卷（共5小题，计52分。）
二、必做题（共3小题，32分）
17.（10分）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知:①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4(夹持装置咯)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是 。
②装置C中的KOH溶液需过量，目的是 。
③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为
，此外Cl2还与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象不能证明“酸性条件下氧化性强于Cl2”，其理由是: 。
(3)测定K2FeO4的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体10.3g，则K2FeO4的产率为 （保留3位有效数值）。
18.（14分）
氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的为_______________。
(2)在密闭容器中通入和，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强P/100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
该温度下的压强平衡常数Kp=_________。
(3)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应)
用O2表示的速率方程为υ(O2) = k1•c2(NO)•c(O2)，
用NO2表示的速率方程为υ(NO2) = k2•c2(NO)•c(O2)，
k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则 。
(4)①25℃时,0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH为 (一水合氨Kb=1.8×10-5,lg1.8=0.26）。
②N2H4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14 )。
③工业上利用NH3制备联氨（N2H4）装置如图，试写出其阳极电极反应式：__________________________________________________________________________。

19.（10分）
工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图1。
pKsp

回答下列问题：
（1）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___________________________(答一条即可)。
（2）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为____(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5 mol/L）
（3）“滤渣2”的主要化学成分为 _______________________________。
（4）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“ _________”步骤中。
（5）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为___________________________________________________________________________________。
三、选做题（共2小题，20分。考生从20、21题中只选做1题作答。）
20．（20分）
（1）用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：
石墨烯晶体

① 基态碳原子的价电子电子排布图是 ，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
② 熔点:石墨 物质B(填“<”或“=”或“>”),物质B中碳原子的杂化方式是 。
③ 在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接 个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为 。
（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。
若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，则C60是由 个正六边形和 个正五边形构成。
（3）石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层（晶胞如下图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为 ；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为r pm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为 pm。(用含r的最简单代数式表示。)

（4）物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为a nm，则其晶体密度是 g· cm-3。
(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
21.（20分）
化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）A （填“能”或“不能”）使溴水褪色；(CH3)2SO4的化学名称是 。
（2）C中的含氧官能团名称为 。
（3）写出HCOOH在浓硫酸存在下加热反应的化学方程式 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）A的同分异构体有多种，其中苯环上有三个取代基且和A具有相同官能团的同分异构体还有
种。
（6）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
（7）以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程如下：

① 写出由生成的化学方程式 。
② 试剂1是 。
③ 物质X的结构简式为 。
湖北省部分重点中学高二年级3月联合考试
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
B
C
D
C
A
A
B
A
C
B
D
D
C
17.（10分）
(1) ① 蒸馏烧瓶
② 提供碱性环境，确保K2FeO4稳定存在，提高产率
③ 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2＋6Cl－＋8H2O
(2) 粗品中可能混有KClO，酸性环境下可与Cl－反应产生Cl2
(3) 52.0%或0.520
18.（12分）
（1） -1160kJ·mol－1
（2） 3240 kPa 或3.24×103 kPa
（3） 0.5
（4）① 5.13 8.7×10-7 ② 2NH3-2e－+O2－=N2H4+H2O
19.（10分）
（1） 将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案)
（2） 4.7
（3） Mg(OH)2、CaCO3
（4） Na2CO3(1分，其他合理答案) 净化（1分）
（5） 6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
20.（20分）
（1）① 哑铃 ② > sp3 ③ 12 1：4
（2） 20 12
（3） MC8
(4) （或其他合理答案）

21.（20分）
（1） 能；硫酸二甲酯
（2） 醚键、酯基（全对2分，有错0分）
（3） CO↑ + H2O
（4） 取代反应
（5） 9

（6）
（7）① + 2HBr +2H2O
② (CH3)2SO4
③