江苏省连云港市2021届高三化学1月适应性演练模拟考试试题.doc

江苏省连云港市2021届高三化学1月适应性演练模拟考试试题

江苏省连云港市2021届高三化学1月适应性演练模拟考试试题

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江苏省连云港市2021届高三化学1月适应性演练模拟考试试题（无答案）
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 Ti 48 C a 40 La 139 Mn 55
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意
1．化学为人类的生产生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是( )
A. 还原法冶炼生铁　　 B. 分馏法提炼汽油
C. 接触法制取硫酸　　 D. 发酵法生产香醋
2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（ ）

A.Na2O2的电子式： B.Na+的结构示意图：

C.7.8g Na2O2中含有阴阳离子总数为0.4 D.H2O 的比例模型：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路
B. 氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C. 硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油
D. 浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥氯气
4．给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3
B.Fe2O3FeCl3(aq)Fe
C.NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O
D.NH3NO2HNO3
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 水电离的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A B C D
A.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C.在铁制品表面镀铜 D. 制备氢氧化铁胶体
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+
C. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4−＋7H2O2＋6H+=2Mn2+＋6O2↑＋10H2O
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH3·H2O
8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径
B. Y与X形成的化合物都只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
9. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4（平均直径25nm）
的流程示意图如下：

下列叙述错误的是 ( )
A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污
B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验
10．最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，

则下列说法错误的是( )
A．OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6
B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动
C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O
D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl
二、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分共24分。每小题只有一个选项符合题意。
11．下列说法正确的是( )
A．P的第一电离能与电负性均大于S
B．常温常压下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，转移2mol电子
C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
12．Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：( )

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
13．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液，溶液颜色变浅
金属 Zn 比 Fe 活泼反应
B
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解
原Na2SO3溶液已变质
C
向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大
醋酸铵溶液呈碱性
D
向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
14．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝2c（OH-）＋c（CH3COO-）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
D．图4表示反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
15. 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pC= -lg c，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4−)、pC(C2 O42−)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线III表示H2C2O4
B. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-4.3
C. pH=x时，c(HC2O4−)<c(H2C2O4)=c(C2O42−)
D. M点时，c(Na+)＞2c(HC2O4−)+c(C2O42−)
16. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示，下列说法正确的是( )
容器
甲
乙
丙
容积

温度

反应物
起始量

A. ，该反应为吸热反应
B. 10min内甲容器中反应的平均速率 
C. 保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入、和，则反应达到新平衡前
D. ，向丙容器的平衡体系中再充入、，达到新平衡时C的体积分数大于

第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题：本大题共4小题，共56分。
17.（10分，每空2分）以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下：

请回答：
（1）反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示：

①反应的最佳条件为______________________。
②其它条件相同时，浸出率随反应温度升高反而下降的原因是______________。
（2）实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是________（全对才给分）。
A .瓷坩埚 B. 铁坩埚 C.泥三角 D.酒精喷灯
（3）反应釜2中进行的反应是____________________________________________。
（4）反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵。写出分离并制得硫酸钠晶体的操作（下图为Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示，已知Na2SO4晶体难溶于乙醇）。
到Na2SO4晶体。

18．（12分）中国工程院院士李兰娟团队发现阿比多尔在10~30微摩尔浓度下，能有效抑制冠状病毒达60倍，并有显著抑制病毒对细胞的病变效应。“阿比多尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是__________、__________。
（2）⑤反应类型是_____________________。
（3）写出C的结构简式_____________________。
（4）M是B的一种同分异构体，同时满足下列条件，写出该同分异构的结构简式：
①苯环上有3个取代基；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且1 mol M水解消耗4mol NaOH ；
④核磁共振氢谱为有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1
（5）设计由甲苯和2-丙醇为原料制备的合成路线。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

19．（10分）钛的化合物如TiO2、Ti(BH4)2等均有着广泛用途。
（1）基态Ti3+的未成对电子数为 ；的空间构型为 。
（2）在TiO2催化作用下，可将CN−氧化成CNO−，进而得到N2。写出与CNO−互为等电
子体的分子的化学式 （任填一种）。
（3）纳米TiO2催化的一个实例如图所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素D原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素D和钛三者形成的晶体的晶胞如上图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。

20．（12分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) ∆H

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=-566kJ/mol；S(l) +O2(g)=2SO2(g) ∆H1=
-296kJ/mol，则反应热∆H= ________ kJ/mol。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃
时______填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是 。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO):n(SO2)]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。请分析当n(CO):n(SO2)=1：1时，SO2转化率接近50%的原因____________________
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0 mol/L Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为_____________mol/L，溶液的pH=________。（已知该温度下亚硫酸的平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7）
（5）利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解处理SO2。将阴极区溶液导出，经过滤分离出硫磺后，可循环吸收利用，装置如下图所示。

①该离子交换膜为　　 　　(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 
②阴极的电极反应式为　　 　　　　。 
21． (12分)某科研小组在900 ℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以＋3价存在。为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品放入锥形瓶中，加25.00 mL 0.060 00 mol·L－1 Na2C2O4溶液(过量)和25 mL 6 mol·L－1HNO3溶液，在60～70 ℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2＋，Na2C2O4被氧化为CO2)。
步骤2：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
(1) 步骤1反应后溶液中Mn2＋的物质的量浓度为0.020 00 mol·L－1。常温下为防止Mn2＋形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为________[已知Mn(OH)2的Ksp＝2.0×10－13]。
(2) 步骤2滴定终点的现象是________________。
(3) 步骤2滴定终点读数时仰视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4) 求x的值（写出计算过程）。