江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高二化学下学期月考试题.doc

江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高二化学下学期月考试题

江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高二化学下学期月考试题

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- 20 -

江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高二化学下学期月考试题（含解析）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B. 高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡
C. 苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．细菌、病毒的主要成分是蛋白质，高温能使蛋白质变性，达到消毒的目的，故B正确；
C．苯酚过量，在酸性催化剂作用生成线性结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下生成体型结构的热固性酚醛树脂，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是无机物，不是有机高分子材料，故D错误；
答案选B。
2.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A 部分卤代烃可用作灭火剂
B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D. 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，A正确；
B．福尔马林为35%-40%的甲醛水溶液，甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，B错误；
C．塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，C正确；
D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，D正确；
答案选B。
3.下列操作错误的是（ ）
A. 用硫粉覆盖撒落在地面的汞
B. 用CO2灭火器扑救精密仪器火灾
C. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
D. 用PH试纸测定氯水的PH
【答案】D
【解析】
【详解】A．水银易蒸发，蒸汽有毒，硫粉覆盖，发生反应生成硫化汞，故A正确；
B．CO2灭火器主要靠窒息和冷却作用灭火，故精密仪器着火用CO2灭火器，故B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故C正确；
D．测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，但氯水具有漂白性，无法与标准比色卡对照，故D错误；
答案选D。
4.可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是
A. 氯化铁溶液、浓溴水 B. 碳酸钠溶液、浓溴水
C. 酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 D. 氢氧化钠溶液、浓溴水
【答案】C
【解析】
【分析】
氯化铁溶液与苯酚溶液显紫色；浓溴水与苯酚发生取代反应产生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使浓溴水褪色；己烯、甲苯、苯酚都能使高锰酸钾溶液褪色；碳酸钠溶液只能和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；氢氧化钠溶液只能和苯酚反应，但没有明显现象。
【详解】A．与氯化铁溶液显紫色的是苯酚溶液，使浓溴水褪色的是己烯，但是氯化铁溶液和浓溴水不能鉴别甲苯和苯，故A错误；
B．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，但是碳酸钠溶液不能鉴别甲苯和苯，故B错误；
C．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，下层无色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液、浓溴水可鉴别，故C正确；
D．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，浓溴水与甲苯、苯混合后现象相同，氢氧化钠溶液不能鉴别甲苯和苯，不能鉴别，D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的鉴别，侧重于官能团性质的考查，注意把握有机物性质的异同，作为鉴别有机物的关键，题目难度不大。
5.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A. 3—甲基—1，3—丁二烯
B. 2—羟基丁烷
C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷
D. CH3CH(NH2)CH2COOH 3—氨基丁酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．取代基位次最小，故为：2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；
B．该物质含羟基，属于醇，命名为：2-丁醇，故B错误；
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3最长链是6个碳，命名为：3-甲基己烷，故C错误；
D．氨基为取代基，从羧基开始编号，则CH3CH(NH2)CH2COOH命名为：3-氨基丁酸，故D正确；
答案选D。
【点睛】熟记有机物的命名原则：选取最长碳链为主链，取代基的位次之和为最小。
6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 1.7克羟基中含有的电子数为NA
B. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6NA
C. 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA
【答案】B
【解析】
【详解】A项、羟基含9个电子，1.7克羟基的物质的量为0.1mol，则0.1mol-OH中含0.9mol电子即0.9NA个，故A错误；
B项、乙醇和甲醚的分子式均为C2H6O，乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，甲醚分子中含有5个碳氢键和2个碳氧键，4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol，则0.1mol组成为C2H6O的有机物含有的C—H键数目可能为0.6NA，故B正确；
C项、标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算11.2L二氯甲烷的物质的量，故C错误；
D项、乙烯和乙醇的耗氧量相同，1mol乙烯和1mol乙醇消耗氧气的物质的量都为3mol，则0.1mo乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.3NA，故D错误；
故选B。
【点睛】分子式为C2H6O的有机物存在同分异构体，乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氧氢键，甲醚分子中含有5个碳氢键和2个碳氧键。
7.以下名称、化学用语均正确的是（ ）
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B. 顺-1，2-二溴乙烯结构式为：
C. 甲酸的结构式：
D. 醛基的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B项、1，2-二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构，故B错误；
C项、甲酸的官能团为羧基，结构式为，故C正确；
D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子，电子式为，故D错误；
故选C。
8.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（ ）
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
【答案】A
【解析】
【分析】
卤代烃能发生消去反应的条件是卤素原子所连碳原子的相邻的碳上必须有H，据此分析；
【详解】①消去反应发生后将会形成双键，而氯苯中氯原子在支链上，相邻的碳原子是苯环上的一部分，因此氯苯不能在KOH醇溶液中发生消去反应，故①符合题意；
②氯原子所连碳原子的相邻的碳上有氢原子，可以发生消去反应，生成(CH3)2CH=CH2，故②不符合题意；
③该有机物的结构简式为，氯原子所连碳原子的相邻的碳上无氢原子，因此该有机物不能发生消去反应，故③符合题意；
④卤素原子所连碳原子的相邻的碳上有氢原子，可以发生消去反应，故④不符合题意；
⑤卤素原子所连碳原子的相邻的碳上有氢原子，可以发生消去反应，故⑤不符合题意；
⑥CH3Cl没有邻位碳原子，不符合发生消去反应的条件，故⑥符合题意；
综上所述，选项A正确；
答案为A。
9.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A. ①②③⑤ B. ①④⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑧
【答案】B
【解析】
【详解】②乙烯，③乙炔，⑧环己烯既能使酸性 溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，⑤甲苯能使酸性 溶液褪色，①乙烷，④苯，⑥溴乙烷，⑦聚乙烯既不能使酸性 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故答案选B。
【点睛】苯可以萃取溴水中的溴单质，使其褪色，但不能因为化学反应使溴水褪色。
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-
D. 甲酸溶液与足量的银氨溶液共热：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A项、乙酸为弱酸，不能拆写，乙酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2 CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A错误；
B项、乙酸为弱酸，不能拆写，醋酸溶液与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正确；
C项、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-，故C错误；
D项、甲酸溶液与足量的银氨溶液共热反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCOOH+2[Ag(NH3)2]++2OH－CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O，故D错误；
【点睛】无论二氧化碳是否过量，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，也是易错点。
11.下列实验能获得成功的是（ ）
A. 氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－
B. 将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成
C. 除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D. 除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
【答案】D
【解析】
【详解】A项、氢氧化钠能与硝酸银反应会干扰氯离子检验，则应在水解后的溶液中加入过量稀硝酸中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液检验Cl－，故A错误；
B项、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应，则应在水解后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成，故B错误；
C项、苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，则溴水不能除去苯中的苯酚，故C错误；
D项、甲酸与饱和碳酸钠溶液反应生成甲酸钠，甲酸钠是离子化合物，与乙醇沸点差别大，能用蒸馏方法除杂，故D正确；
故选D。
【点睛】三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，溴水不能除去苯中的苯酚，应选用氢氧化钠溶液除去除去苯中的苯酚是解答关键，也是易错点。
12.下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应
B. 乙烯、乙醛均能使溴水褪色，褪色原理相同
C. 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷
D. 的结构中的官能团只含有羟基和羧基
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇氧化生成乙醛，乙醛可以发生加氢还原生成乙醇，但乙醇不能发生加成反应，故A错误；
B．乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，乙醛有还原性，溴水有氧化性，发生氧化还原反应使溴水褪色，故B错误；
C．核磁共振氢谱图反应等效氢的种类和个数比，乙醇含3种位置的氢，溴乙烷只含2种位置的氢，可用核磁共振氢谱鉴别，故C正确；
D．是缩聚产物，含有羧基、羟基、酯基，故D错误；
答案选C。
【点睛】熟记常见官能团的化学性质和共面（双键、苯环）、共线（三键）的分析。
13.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示：

下列有关叙述正确的是（ ）
A. Y分子中所有原子可能处于同一平面
B. X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反应
C. Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同
D. 1molZ跟足量H2反应，最多消耗6molH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Y中甲基的C原子为饱和碳原子，与其相连的4个原子最多有2个与其共面，即Y分子中所有原子不可能处于同一平面，A错误；
B．X中没有能和Na2CO3溶液反应的官能团，Y中的酚羟基、Z中的羧基均能与Na2CO3溶液反应，即X、Y、Z中Y、Z能和Na2CO3溶液反应，X不能，B错误；
C．Y中酚羟基的邻、对位的C上有H，可和浓溴水发生取代反应，Z中的碳碳双键能和溴发生加成反应，即Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同，C正确；
D．1mol苯环可和3molH2发生加成反应，1mol羰基可和1molH2发生加成反应，1mol碳碳双键可和1molH2发生加成反应，故1molZ跟足量H2反应，最多消耗5molH2，D错误。
答案选C。
14.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是( )

A. 盆烯是苯的一种同分异构体
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一种同系物
D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．盆烯分子式是C6H6，结构和苯不同，所以与苯互为同分异构体，A正确；
B．分子中含有4个饱和碳原子，因此分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B正确；
C．构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项C不正确；
D．分子中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，选项D正确，
答案选C。
15.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A. 用于检验溴乙烷消去生成的乙烯
B. 用于石油的分馏
C. 用于实验室制硝基苯
D. 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
【答案】C
【解析】
【分析】
A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色；
B、温度计测定馏分的温度、且冷却应下进上出；
C、水浴加热50～60℃时制备硝基苯；
D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应。
【详解】A、挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，装置①不能用于检验溴乙烷消去生成的乙烯，选项A错误；
B、温度计测定馏分的温度、且冷却水应下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、且冷水方向不合理，选项B错误；
C、水浴加热50～60℃时制备硝基苯，图中制备实验装置合理，选项C正确；
D、盐酸挥发，盐酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握有机物的性质、物质的制备实验、混合物分离提纯、酸性比较、实验技能。易错点D，注意盐酸的挥发性。
16.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中氢元素的质量分数为（ ）
A. 8% B. 84% C. 92% D. 7%
【答案】D
【解析】
【详解】乙醛（C2H4O），可以表示为C2H2H2O，混合气体可以看成C2H2、C6H6、H2O的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则H2O的质量分数为=9%，其余混合物最简式可以表示为CH，碳氢元素质量之比为12:1，则混合气体中氢元素的质量分数为（1-9%）=7%，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】本题考查混合物中元素质量分数的计算，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物。
二、非选择题（共52分）
17.有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子结构为正四面体的是：___；
（2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；
（4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；
（5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。
【答案】 (1). CH4 (2). (3). CH3CH2Br (4). HCHO (5). CH3COOH
【解析】
【分析】
（1）甲基与氢原子构成甲烷，甲烷为正四面体结构；
（2）苯酚能使FeCl3溶液显紫色；
（3）能在NaOH醇溶液中发生消去反应的是卤代烃；
（4）能与银氨溶液反应的有机物中含有醛基；
（5）能和NaHCO3反应放出CO2的是羧酸。
【详解】（1）甲基与氢原子构成甲烷，甲烷为正四面体结构，故答案为CH4；,
（2）苯酚能使FeCl3溶液显紫色，故答案为；
（3）卤代烃能在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故答案为CH3CH2Br；
（4）能与银氨溶液反应的有机物中含有醛基，1mol醛基能生成2molAg，甲醛中相当于含有2个醛基，1mol甲醛能生成4molAg，故答案为HCHO；
（5）能和NaHCO3反应放出CO2的是羧酸，依据相对分子质量是60，确定为乙酸，故答案为CH3COOH。
【点睛】甲醛中相当于含有2个醛基，1mol醛基知能生成2molAg， 则能生成4molAg的有机物一定为甲醛是解答突破口，也是易错点。
18.蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。
a.饱和烃 b.不饱和烃
（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。
a.能溶于水 b.能发生氧化反应 c.能发生加成反应 d.常温常压下为气体
（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母，下同)。
A. B.
C. D.
（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。
A B.C6H14 C. D.
【答案】 (1). b (2). C6H4 (3). ad (4). D (5). D
【解析】
【详解】（1）蒽和 都只含 两种元素，有环状结构，且含有不饱和碳原子，均为不饱和烃；
故答案为：b。
（2）由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为 ，不溶于水，常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过 (新戊烷除外)，所以苯炔常温下为液体，不溶于水；因苯炔分子内含有 键，可以发生氧化反应、加成反应，因此苯炔不具有的性质为ad；
故答案为：、ad；
（3）苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有 项。
故答案为：D。
（4）能发生加成反应，说明存在不饱和键，能发生取代反应，说明存在烷基或苯环，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液说明结构中存在不饱和键（碳碳双键、碳碳三键等），同时满足三个条件的只有 项。
故答案为：D。
19.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇
1，2—二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g/cm−3
079
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116

请按要求回答下列问题：
（1）写出A装置中的化学反应方程式___。
（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是___。
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去。（填正确选项前的字母）
a.水 b.亚硫酸氢钠 c.碘化钠溶液 d.乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。
【答案】 (1). CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (2). 除去杂质CO2和SO2 (3). 为了防止乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚 (4). 观察D中颜色是否完全褪去 (5). b (6). 产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管
【解析】
【分析】
用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷需分两步进行，反应原理如下：第一步反应为，在A中进行；第二步反应为，在D中进行。
【详解】（1）A中发生第一步反应为：；
（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将乙醇炭化后，再把碳氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收；
故答案为：除去杂质二氧化碳、二氧化硫；
（3）乙醇与浓硫酸在140℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；
故答案为：为了防止乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；
（4）在D中发生的反应是第二步反应为，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
（5）a．溴可溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，选项a错误；b．常温下Br2和亚硫酸氢钠发生反应：，再分液除去，选项b正确；c．NaI与溴反应生成碘单质可溶于1，2-二溴乙烷，不能分离，选项c错误；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，选项d错误；
故答案为：b；　
（6）溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点为9℃，熔点较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升；
故答案为：产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
20.以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：
ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ⅱ.
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
Bi3+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
0.7
沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5

回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___。
（2）步骤③加的试剂为___，目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。
（3）写出反应④的离子反应方程式___。
（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程___。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。
【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率 (2). 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) (3). 3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ (4). 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (5). 重结晶
【解析】
【分析】
铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液E含有Cr3+，在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体G为Bi（OH）3，溶液F含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7•2H2O，以此解答该题。
【详解】(1)为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前可先将矿石粉碎；
(2)根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液；此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，而铬离子不沉淀，
故答案为：氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)；
(3)在溶液E中加入NaBiO3和NaOH发生氧化还原反应，固体G为Bi(OH)3，反应的离子方程式为3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+；
(4)酸化使CrO42-转化为Cr2O72-，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶。
21.以芳香烃A（苯环上只有一个侧链）为原料发生如图所示的变化，可以合成高聚物G。

已知：①两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。如：R—CHO
②C能发生银镜反应，F能使溴水褪色。
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是___；C的结构简式为___。
（2）B→C的反应条件是___，E→F的反应类型是___。
（3）写出E→G的化学方程式___。
（4）E的同分异构体中，苯环上有3个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢钠溶液反应的共有___种(不考虑立体异构)。
（5）参照上述合成路线，设计以丙炔为原料制备乳酸（）的合成路线___(无机试剂任选)。
【答案】 (1). 碳碳三键 (2). (3). NaOH的水溶液，加热 (4). 消去 (5). n+(n-1)H2O (6). 20 (7). CH3C≡CHCH3CBr2CHBr2CH3COCHOCH3COCOOH
【解析】
【分析】

A的不饱和度，苯环的不饱和度是4，因为支链上只有3个碳原子，则说明该分子中还含有1个碳碳三键，A和溴水发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水，结合C的分子式知，C结构简式为，B为 ，A为；根据E分子式知，C发生氧化反应生成D，D为，D发生还原反应生成E，E为，E发生缩聚反应生成G，G为，E发生消去反应生成F为。
【详解】（1）由分析可知，A为，A中官能团的名称是碳碳三键；C的结构简式为；
（2）B发生水解反应生成C，B→C的反应条件是NaOH的水溶液，加热，E为，F为，E→F的是消去反应；
（3）E→G的化学方程式：n+(n-1)H2O；
（4）E为，E的同分异构体，苯环上有3个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢钠溶液反应，则三取代基可分两种情况：三取代基为：酚羟基、羧基、乙基；酚羟基、甲基、 ；每种取代方式均有10种同分异构体，故符合条件的E的同分异构体共有20种；
（5）参照题干合成路线，可设计以丙炔为原料制备乳酸（）的合成路线：CH3C≡CHCH3CBr2CHBr2CH3COCHOCH3COCOOH。
【点睛】苯环上三取代基各不相同（XYZ型），同分异构体有10种；XXY型同分异构体6种；3X型同分异构体为3种。