山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一化学11月月考试题.doc

山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一化学11月月考试题

山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一化学11月月考试题

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12

山东省临朐县实验中学2020-2021学年高一化学11月月考试题
满分100分 考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
C. 蜡炬成灰泪始干是物理变化
D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化
2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A. A B. B C. C D. D
3.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B. 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
C. 青蒿素含氧的质量分数为10%
D. 青蒿素摩尔质量为282
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol
B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 常温常压下，8g O3中含有8NA个电子
5.现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶 ⑨C2H5OH⑩NaHCO3 下列分类正确的是( )
A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩
C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨
6.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
7.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D. 石灰石和HNO3；石灰石和盐酸
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
D. 0.1 mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-
9.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )

A. NaCl的物质的量为0.2mol
B. 溶质MgCl2的质量为9g
C. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D. 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
12.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5 mL
0.2 mol·L－1AgNO3溶液，恰好可使Cl－完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶2∶3 B．1∶2∶6
C．2∶3∶6 D．1∶3∶9
13．在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)
A．充入的CO分子数比CO2分子数多
B．甲容器的容积比乙容器的容积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　)

15．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
二、非选择题(共60分)
16.（6分）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸
17.（6分）标准状况下4.48 LCO2溶于100 mL3.0 mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。
18.(12分)已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

②作图修改(只针对需修改部位)：

（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B.收集H2前导管B中无蒸馏水
C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
19.（18分）)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空：
(1)量取浓H2SO4的体积为____________ mL．
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 ___________________________
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _________________
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是 _________________
A.将浓H2SO4在烧杯中稀释,冷却至室温；
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡；
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀；
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______________
A.加蒸馏水时不慎超过刻度线
B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
C.定容时仰视刻线
D.容量瓶未干燥．
20.(18分)实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：

根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。
(5)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。

高一（2020级）上学期11月份学情检测
化 学 试 题参考答案
1.A 2.B 3. A 4.B 5.C 6.D 7.D 8. D 9.B
10.【答案】C
【解析】
【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
答案选C。
11.选B　将切开的金属Na暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O，表面由光亮逐渐变暗，A错误；Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的氢氧化钠潮解，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，D错误。
12．选C　用5 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据离子方程式Cl－＋Ag＋===AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同，三种溶液中含有Cl－的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6 mol，根据氯原子守恒，则n(FeCl3)＝1/3n(AgCl)＝2 mol，n(MgCl2)＝1/2 n(AgCl)＝3 mol，n(KCl)＝n(AgCl)＝6 mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的溶质的物质的量的浓度之比等于它们的物质的量之比，故c(FeCl3)∶c(MgCl2)∶c(KCl)＝2∶3∶6。
13.选AD　温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据“n＝m/M”可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1，所以二者的物质的量之比＝44 g·mol－1∶(28 g·mol－1)＝11∶7，则根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，为11∶7，所以CO分子数多，A正确；根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的容积比乙的大，B错误；温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；ρ＝M/ Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。
14.选D　氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；铜丝在氯气中能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误。
15.选AB　氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为ρ g·cm－3，体积为V mL，所以溶液的质量为ρV g，溶质NH3的质量为a g，溶质的质量分数为×100%，故A项正确。a g NH3的物质的量为 ＝ mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为 mol·L－1，故B项正确，C项错误。水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D项错误。
16. (1). ③④⑦⑨ (2). ①④⑥⑩ (3). ⑨（每空2分）
17. (1). Na2CO3和NaHCO3 （3分） (2). n(Na2CO3)=0.1 mol，n(NaHCO3)=0.1 mol（3分）
【详解】标准状况下4.48 LCO2物质的量n(CO2)=4.48 L÷22.4 L/mol=0.2 mol，100 mL3.0 mol/LNaOH的物质的量n(NaOH)=c·V=3.0 mol/L× 0.1 L=0.3 mol，将CO2通入NaOH溶液中，反应产生的物质可能有Na2CO3、NaHCO3。假设反应产生的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，根据C元素守恒可得x+y=0.2；根据Na元素守恒可得2x+y=0.3解得x=y=0.1 mol，则反应后得到的物质中含有Na2CO3和NaHCO3，二者物质的量都是0.01 mol。
18. （每空2分）(1). 广口瓶中导管“短进长出” (2). (3). 将气体恢复至室温 (4). 使广口瓶中液面与量筒中液面相平 (5). 24.8L/mol (6). BC
【解析】
（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，②作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OH～H2，4.6g 乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0 mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。
19.（18分） 每空3分
13.6；20；玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；检查容量瓶是否漏水；ABDCE；B
20．(1). 检验装置气密性 (2). 分液漏斗 (3). Cl2中含有HCl气体 (4). 氯水呈黄绿色 (5). 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在 (6). 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (7). Cl2O
【详解】(1)该实验为气体制备、收集实验，开始前需要检验装置气密性；
(2)根据其结构特点可知该仪器为分液漏斗；饱和食盐水可以吸收Cl2混有的挥发出来的HCl气体，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体；
(3)氯气为黄绿色气体，所以证明Cl2水存在Cl2分子的现象是氯水呈黄绿色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以证明同时存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在；
(4)氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
(5)含氯氧化物，含氧量18.4%，则Cl、O原子个数比为：=2：1，分子式为Cl2O。