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云南昆明市中考化学考试

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2018年云南省昆明市中考化学试卷

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2.00分）下列属于纯净物的是（　　）
A．鲜花饼 B．小锅米线 C．果汁 D．水
2．（2.00分）下列属于化学变化的是（　　）
A．木柴燃烧 B．酒精挥发 C．水变成冰 D．铁水铸成锅
3．（2.00分）由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　）
A．Fe B．Si C．O2 D．Al
4．（2.00分）下列属于钾肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4
5．（2.00分）下列属于天然有机高分子材料的是（　　）
A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花
6．（2.00分）下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（　　）
A．钙 B．铁 C．碘 D．硒
7．（2.00分）下列实验操作错误的是（　　）
A．
读液体的体积
B．
熄灭酒精灯
C．
加热液体
D．
测溶液的pH
8．（2.00分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
9．（2.00分）据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（　　）
A．CO B．H2 C．CH4 D．O2
10．（2.00分）500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　　）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小
11．（2.00分）下列说法错误的是（　　）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
12．（2.00分）如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的数目增多
B．生成物的分子个数比为1：1：1
C．化学反应是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
13．（2.00分）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
14．（2.00分）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　）
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
15．（2.00分）食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　　）
A．鸡蛋 B．猪肉 C．波菜 D．大米
16．（3.00分）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（　　）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
17．（3.00分）CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
18．（3.00分）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
19．（3.00分）如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
20．（3.00分）向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5.00分）用化学用语填空。
（1）3个硫原子　 　；
（2）五氧化二磷　 　；
（3）4个一氧化氮分子　 　；
（4）钾元素　 　；
（5）水中氧元素的化合价　 　。
22．（8.00分）（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是　 　；
②镁原子核外有　 　个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为　 　。
（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是　 　；
②用于制铅笔芯的是　 　；
③用于治疗胃酸过多症的是　 　；
④用于消除公路上的积雪的是　 　。

23．（7.00分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　 　性。
②加入　 　后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　 　（填标号）轻松将水垢除去。
A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是　 　（填标号）。
A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　 　。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源　 　。
24．（7.00分）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样

主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　 　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　 　。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　 　。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　 　性。
（5）根据材料可知，　 　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　 　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
25．（6.00分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　 　。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　 　。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　 　。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9.00分）如图1为实验室常用装置。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。若用排水集气法收集，当气泡　 　时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是　 　（填标号），收集装置是　 　（填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②　 　；③　 　。
27．（7.00分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想　 　不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的　 　
③　 　
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　 　。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　 　（用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为　 　%（保留一位小数）。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6.00分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

2018年云南省昆明市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2.00分）下列属于纯净物的是（　　）
A．鲜花饼 B．小锅米线 C．果汁 D．水
【解答】解：A、鲜花饼中有维生素、淀粉等营养物质，属于混合物；故选项错误；
B、小锅米线含有多种营养物质，属于混合物；故选项错误；
C、果汁中有维生素、水等，属于混合物；故选项错误；
D、水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。

2．（2.00分）下列属于化学变化的是（　　）
A．木柴燃烧 B．酒精挥发 C．水变成冰 D．铁水铸成锅
【解答】解：A、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。

3．（2.00分）由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　）
A．Fe B．Si C．O2 D．Al
【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质为O2。
故选：C。

4．（2.00分）下列属于钾肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
D、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
故选：B。

5．（2.00分）下列属于天然有机高分子材料的是（　　）
A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花
【解答】解：A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误。
D、棉花属于天然有机高分子材料，故选项正确。
故选：D。

6．（2.00分）下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（　　）
A．钙 B．铁 C．碘 D．硒
【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。
故选：C。

7．（2.00分）下列实验操作错误的是（　　）
A．
读液体的体积
B．
熄灭酒精灯
C．
加热液体
D．
测溶液的pH
【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。

8．（2.00分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【解答】解：A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：B。

9．（2.00分）据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（　　）
A．CO B．H2 C．CH4 D．O2
【解答】解：由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃烧产生蓝色火焰。
故选：C。

10．（2.00分）500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　　）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小
【解答】解：500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。
故选：D。

11．（2.00分）下列说法错误的是（　　）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
【解答】解：A．燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄露，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，故符合题意；
B．在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，故不合题意；
C．湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故不合题意；
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，故不合题意。
故选：A。

12．（2.00分）如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的数目增多
B．生成物的分子个数比为1：1：1
C．化学反应是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，故A错误；
B、由微粒的变化可知，生成物的分子个数比为2：1，故B错误；
C、由微粒的变化可知，化学反应是原子的重新组合，故C正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故D错误。
故选：C。

13．（2.00分）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
【解答】解：A．由化学式可知，芒果苷（化学式为C19H18O11）是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）=228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，故正确；
D．由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，故正确。
故选：B。

14．（2.00分）除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　）
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
【解答】解：A、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项选用的试剂正确。
B、铜不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项选用的试剂错误。
C、盐酸不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项选用的试剂错误。
D、银不与CuCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项选用的试剂错误。
故选：A。

15．（2.00分）食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　　）
A．鸡蛋 B．猪肉 C．波菜 D．大米
【解答】解：A．鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，故不合题意；
B．猪肉中含有油脂，属于酸性食物，故不合题意；
C．菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，故符合题意；
D．大米中富含糖类，属于酸性食物，故不合题意。
故选：C。

16．（3.00分）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（　　）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32﹣12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。
A、x=100，错误；
B、b为化合物，错误；
C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；
D、参加反应的a与d的质量比为28：32=7：8，正确。
故选：D。

17．（3.00分）CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
【解答】解：碳酸根化合价为﹣2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在“根”中各元素正负化合价代数和为“根”的化合价，可得：x+（﹣2）×3=﹣2，则x=+4价。
故选：C。

18．（3.00分）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【解答】解：A、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量；
B、随着反应进行，氢氧化钡质量不断减小，因此y不能表示氢氧化钡质量；
C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH升高，因此y不能表示溶液的pH；
D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量。
故选：D。

19．（3.00分）如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
【解答】解：A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，故A正确；
B、80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以饱和溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，故C正确；
D、在0﹣100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，故D正确。
故选：B。

20．（3.00分）向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【解答】解：①滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法正确；
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn，该选项说法正确；
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，该选项说法正确。
故选：C。

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5.00分）用化学用语填空。
（1）3个硫原子　3S　；
（2）五氧化二磷　P2O5　；
（3）4个一氧化氮分子　4NO　；
（4）钾元素　K　；
（5）水中氧元素的化合价　H2　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S。
（2）五氧化二磷的化学式为：P2O5。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个一氧化氮分子可表示为：4NO。
（4）书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K。
（5）水中氧元素的化合价为﹣2；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价为﹣2 价可表示为：H2。
故答案为：
（1）3S；
（2）P2O5；
（3）4NO；
（4）K；
（5）H2。

22．（8.00分）（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是　12　；
②镁原子核外有　3　个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为　Mg2+　。
（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是　D　；
②用于制铅笔芯的是　C　；
③用于治疗胃酸过多症的是　A　；
④用于消除公路上的积雪的是　B　。

【解答】解：
（1）由元素周期表的信息可知；
①镁元素的原子序数是12；
②由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层；
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2电子，形成镁离子，符号为：Mg2+；
（2）①绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；
②石墨质软，用于制铅笔芯；
③碳酸氢钠可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；
④溶液的凝固点降低，从经济方法考虑，可消除公路积雪的盐为氯化钠
答案：
（1）①12；②3；③失去；Mg2+；
（2）①D；②C；③A；④B。

23．（7.00分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　碱　性。
②加入　肥皂水　后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　B　（填标号）轻松将水垢除去。
A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是　ABC　（填标号）。
A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　CO2　。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源　太阳能　。
【解答】解：（1）①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈碱性，故填：碱。
②鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，故加入肥皂水后振荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水，故填：肥皂水。
③要除去水壶中的水垢，可以用厨房里的食醋轻松将水垢除去，故填：B。
（2）A．使用节水龙头，属于节水措施；
B．洗衣服的水用来冲厕所，属于节水措施；
C．淘米的水用来浇花，属于节水措施；
D．公园草坪用大水漫灌，不属于节水措施
故填；ABC；
（3）煤、石油、天然气属于不可再生能源。二氧化碳没有计入空气质量日报中空气污染指数项目。太阳能是一种新能源，故填：不可再生；CO2；太阳能。

24．（7.00分）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样

主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　白钨矿　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　冶炼成本太高　。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　2Al2O34Al+3O2↑　。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　延展　性。
（5）根据材料可知，　钛镍形状记忆　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　回收利用废旧金属。　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
【解答】解：（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；故填：白钨矿；
（2）在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；故填：冶炼成本太高；
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气；故填：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；故填：延展；
（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；故填：钛镍形状记忆；
（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。故填：回收利用废旧金属。

25．（6.00分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　H2TiO3H2O+TiO2　。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　。
【解答】解：（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：H2TiO3H2O+TiO2。
故填：H2TiO3H2O+TiO2。
（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：：=1：1，相应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
故填：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9.00分）如图1为实验室常用装置。

（1）仪器a的名称是　集气瓶　。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　为了防止高锰酸钾粉末进入导管　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。若用排水集气法收集，当气泡　从导管口连续均匀冒出　时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是　C　（填标号），收集装置是　B　（填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②　不能燃烧　；③　密度比空气大　。
【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：为了防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从导管口连续均匀冒出；
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3，因此不需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：C；B；
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具