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2019届高三化学高考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分。
7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是(　　)
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
解析：步骤①是过滤，③是萃取，A正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B错误；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C错误；步骤④应是蒸馏，D错误。答案：A
8．下列有关物质的性质和应用正确的是(　　)
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。答案：A
9．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是(　　)
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
解析：操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性，选项B正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，选项C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。答案选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA
B．25 ℃时，pH＝1盐酸溶液中含有H＋的数目约为0.1NA
C．任意条件下，1 mol苯中含C—C键的数目一定为3NA
D．密闭容器中充入1 mol NO2，气体分子数一定是NA
解析：金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为＋1价，1 mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA，故A正确；溶液体积未知，无法计算H＋的数目，故B错误；C项，苯中不含C—C键，故C错误；D项，存在可逆反应2NO2N2O4，所以密闭容器中充入1 mol NO2，气体分子数小于NA，故D错误。 答案：A
11．异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是(　　)
A．两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应
C．两种分子中，所有的碳原子都可能共平面
D．不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5种
解析：异丙苯()中没有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故A错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键，一定不属于加成反应，故B错误；异丙苯()中含有饱和碳原子，其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上，故C错误；异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，故D正确。故选D。 答案：D
12．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是(　　)
A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性
D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为－3
解析：A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是碳元素，D为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C可能是N、O、F；若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；不论B、C、D是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误。答案：B
13．四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是(　　)
A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B．通电后Ⅲ室中的Cl－透过c迁移至阳极区
C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D．电池总反应为4NaCl＋6H2O4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑
解析：试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH－放电生成O2、阴极上H＋放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；通电后Ⅲ室中的Cl－不能透过阳离子交换膜c迁移至Ⅳ室，B不正确；电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；电池总反应为4NaCl＋6H2O4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑，D正确。 答案：D
26．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O2＋2NO===2NaNO2；Na2O2＋2NO2===2NaNO3)

(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E(填序号，可重复)。
(2)仪器a的名称为______________。
(3)NO在E中可被氧化成NO，写出反应的离子方程式
_____________________________________________________。
(4)比色法测定样品中的NaNO2含量：
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号
a
b
c
d
e
NaNO2含量/mg·L－1
0
20
40
60
80
②称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为________。
(5)滴定法测定样品中的NaNO2含量：
①称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；
②滴入2～3滴________作指示剂，用0.0100 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，当看到________现象时，即为滴定终点(已知，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL，则样品中NaNO2的质量分数为________(保留3位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。
A．滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
解析：由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO，NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C，剩余的NO用E装置吸收。
(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。
(2)仪器a的名称为硬质玻璃管。
(3)NO在E中可被氧化成NO，该反应的离子方程式为5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O。
(4)待测液的颜色与d组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60 mg·L－1，10 mL该溶液中所含NaNO2的质量为10×10－3 L×60 mg·L－1＝0.6 mg，所以，样品中NaNO2的质量分数为×100%＝60%。
(5)①称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NO2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；②滴入2～3滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为滴定终点(2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL。由上述2个反应可得到关系式2NO2～I2～2Na2S2O3，n(NaNO2)＝n(Na2S2O3)＝20.50×10－3 L×0.010 0 mol·L－1＝2.050×10－4 mol，则样品中NaNO2的质量分数为×100%＝56.6%。④下列操作：A项，滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响；B项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D项，滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，BD项操作会导致测定结果偏高。
答案：(1)D　B　C　B　(2)硬质玻璃管
(3)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O
(4)60%　(5)②淀粉溶液　加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色　③56.6%　④BD
27．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

金属阳离子
Fe3＋
Al3＋
Fe2＋
Be2＋
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时
3.7
5.0
9.7
8.8
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是____________；滤渣1的主要成分是________。
(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________
_____________________________________________________，
从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________(填序号)。
A．3.3～3.7　　　 B．3.7～5.0
C．5.0～5.2 D．5.2～6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2＋的原因是____________________________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤⑥的反应类型是________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是____________________________________________。
(5)常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金________t。
解析：(1)将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀。(2)步骤③中加入H2O2的目的是把Fe2＋氧化为Fe3＋，便于铁杂质的除去，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；从滤液1中得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3，调节pH既要Fe3＋和Al3＋沉淀完全又不能使Be2＋沉淀，根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH表可知，合理pH为5.0～5.2。(3)Be和Al性质相似，用NaOH溶液来沉淀Be2＋会导致Be(OH)2被溶解，不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2＋；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到(NH4)2BeF4固体。(4)步骤⑥中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF2；步骤⑦中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低Be的产率。(5)根据题知条件可得铍铜合金的质量＝＝1.8×10－3ab吨。
答案：(1)增大与硫酸的接触面积，提高反应速率　H2SiO3
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　C
(3)过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2(或不易确保Be2＋沉淀完全)　蒸发浓缩、冷却结晶
(4)分解反应　高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率
(5)1.8×10－3ab

28．氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题：
(1)氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为________。
(2)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒作用。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为____________________________。
(3)“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。
已知：(ⅰ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1 266 kJ·mol－1；
(ⅱ)H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1。
则2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。
(4)目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。将1.00 mol N2和3.00 mol H2充入到容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线。其中Y为________(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)＝________。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1________p2(填“>”“<”“＝”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数KB________KD，B点N2的转化率＝________(保留3位有效数字)。
(5)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙：负极反应式为______________________________________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为________mol。

解析：(1)氨气的电子式为。(2)由题中信息可知，叠氮化钠(NaN3)可与NaClO溶液反应，生成氮气，根据元素的化合价变化规律，该反应的化学方程式为NaClO＋2NaN3＋H2O===NaCl＋2NaOH＋3N2↑。(3)根据盖斯定律，由(ⅰ)×(－1)－(ⅱ)×6可得2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH3＝＋1 530 kJ·mol－1。(4)①由图甲可知，从反应开始到达平衡，X、Y的变化量分别为0.50 mol·L－1和0.75 mol·L－1，变化量之比为2∶3，所以，X为NH3、Y为H2，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)＝v(H2)＝×＝0.025 mol·L－1·min－1。②由合成氨的反应可知，在相同温度下，压强越大，氨的体积分数越大；在相同压强下，温度越高氨的体积分数越小，其平衡常数越小。由图乙可知，在300 ℃下，平衡体系中NH3的体积分数：B点大于C点。所以，压强p1＜p2；B、D两点的平衡常数KB＞KD；B点氨的体积分数为70%，设氮气的转化率为x，则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x，所以，＝70%，解之得x＝，所以，N2的转化率×100%＝82.4%。(5)由题意可知，氨气在负极上发生氧化反应生成氮气，其电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，即0.2 mol NO2被还原，N的化合价由＋4降为0，转移电子的物质的量为0.8 mol。
答案：(1)
(2)NaClO＋2NaN3＋H2O===NaCl＋2NaOH＋3N2↑
(3)＋1 530　(4)①H2　0.025 mol·L－1·min－1
②＜　＞　82.4%
(5)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O　0.8
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
(1)基态铜原子的电子排布式为_________________________；
价电子中成对电子数有________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_____________________________________。
(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P(填“>”“<”或“＝”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，
这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为8.82 g·cm－3，最近的Cu原子核间距为________ pm
(用含NA的代数式表示)。
解析：(1)铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。(2)①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝＝1，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。(3)非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。(4)①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×＝1，Cu原子个数＝6×＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一半，晶胞的边长是 ×1010pm，所以最近的Cu原子核间距为 ×1010pm。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　10
(2)①sp3　②>　因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个
(3)<　(4)①SnCu3P　②4　平面正方形
③×1010
36．[化学——选修5：有机化学基础]
阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

(3) (苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)C的结构简式为________________。
(2)反应④的反应类型_______，在③之前设计②这一步的目的是
______________________________________________________。
(3)F中含氧官能团的名称____________________。
(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式：________________(只写一种)。
a．苯环上有两个取代基　b．遇氯化铁溶液显紫色
c．能发生水解反应
(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料(，无机试剂任选)
_____________________________________________________。
解析：根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B在氢氧化钠溶液条件下水解生成醇C，根据C的化学式可知，A为甲苯，根据E的结构，结合已知信息可知，D为，则C为，因此B为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂。
(1)根据上述分析，C为。(2)根据流程图，反应④为 与HI反应生成，属于取代反应，在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。(3)F()中含氧官能团有羧基、酚羟基。(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的是酚羟基，也能与氢氧化钠反应，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为＋3NaOH＋CH3COONa＋2H2O。
(5)E为，a.苯环上有两个取代基；b.遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；c.能发生水解反应，说明含有酯基，满足条件的结构是：苯环上连接有1个羟基和1个—C2H3O2(含有酯基)，—C2H3O2的结构有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，因此满足条件的结构有3×3＝9种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为或。(6)甲苯合成，需要合成，根据已知条件(3)，可以由，羧基可以有甲基氧化得到，因此合成路线为
。
答案：(1)
(2)取代反应　保护酚羟基，防止酚羟基被氧化
(3)羧基、酚羟基

(6)

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