浙江省杭州市长征中学2020-2021学年高二化学下学期阶段性练习试题.doc

浙江省杭州市长征中学2020-2021学年高二化学下学期阶段性练习试题

浙江省杭州市长征中学2020-2021学年高二化学下学期阶段性练习试题

年级：
姓名：

10

浙江省杭州市长征中学2020-2021学年高二化学下学期阶段性练习试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1、下列物质不属于氧化物的是
A.甲烷 B.石英 C.生石灰 D.水
2、下列仪器名称为容量瓶的是

3、下列物质属于电解质而且能导电的是
A.冰醋酸 B.铜 C.蔗糖 D.熔融氯化钠
4、下列反应属于氧化还原反应的是
A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4
B.2HClO2HCl+O2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
5、下列属于可再生能源的是
A.煤 B.石油 C.可燃冰 D.沼气
6、下列说法不正确的是
A.AgI可用于人工降雨 B.溴可用于制造药物和熏蒸剂
C.实验室将少量钠保存在无水酒精中 D.绿钒可用于制造铁系列净水剂
7.下列表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 氯原子的结构示意图： D. NH3分子的球棍模型：
8．下列说法正确的是
A．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素
B．C2H5OH 和 CH3OCH3 是互为同素异形体
C．乙烯和 C3H6 一定互为同系物
D． 的名称是 3﹣甲基己烷
9．下列说法正确的是
A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液
C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用
D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸
10．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子 数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是

X

Y

W

Z
A．原子半径大小：Z＞W＞Y
B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应
C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同
D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质
11．在固定容积的密闭容器中可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g); △H= -a kJ·mol-1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A．反应放出的热量小于a kJ B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2
C．Y的消耗速率与Z的消耗速率相等 D．气体的密度不再发生变化
12. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式：
LixC6＋Li1－xCoO2==C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是
A．放电时电子从A极通过导线流向B极
B．放电时A是负极
C．放电时Li＋从右向左定向迁移
D．钴酸锂电池为二次电池
13．下列说法正确的是
A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚
C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应
D． 将2mL 1 mo1·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.5 mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
14．向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B．b = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)
C．b = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2 ↓
D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：
3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O
15．下列说法不正确
A．HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物
D． HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强
16.设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B. Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C. Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D. 1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
17. 利用下图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。下列说法正确的是

A. X结构中有2个手性碳原子
B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2
18.下列说法不正确的是（ ）
A. pH>7的溶液不一定呈碱性
B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH4+)
19.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出
D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 离子交换膜
20.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是
A. MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
B. MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C. MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D. MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
21.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1
B. 该反应在10min后才达到平衡
C. 物质B的平衡转化率为20%
D. 平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1
22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. Ea为逆反应活化能，Ea′为正反应活化能
B. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D. 该反应为放热反应，ΔH=Ea′－Ea
23.室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，
B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D. v(NaOH)=30.oomL时，pH=12.3
24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4.SO3）。下列说法不正确的是
A. 焦硫酸具有强氧化性
B. Na2S2O7水溶液呈中性
C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
25.某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（ ）
A. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
B. 混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
C. 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
D. 灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O______C2H5OH（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱________。
(2) (CN)2称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式________。
(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。
27. （4分）将铜与 Fe2O3 的混合物共 a g 加入20.0 mL 4.00 mol·L-1 的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 b g。请计算：
(1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L -1
(2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe2O3 的物质的量之比为_____(化为最简式)。
28. (14分) I. 由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________ 。
Ⅱ.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：______________。
(2)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________________。
(3)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为____________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1 盐酸、0.5 mol·L－1 硫酸、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
第2步，……
若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_______________________。

29.（12分）NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。（1）以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式 ▲ 。

（2）以 NH3和 CO2为原料生产尿素的反应如下：
反应I：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1
① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1
反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝ ▲ kJ·mol-1
(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是 ▲ 。
第23题图1
② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是 ▲ 。
A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应I的活化能比反应II小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿
素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g)HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0
① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图2所示。X代
表的是 ▲ (填“温度”或“压强”)。
第23题图3
第23题图2

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积
分数随n变化的关系如图3所示。平衡常数K= ▲ （请写出计算过程）

30.（12分）某研究小组拟合成抗抑郁药西酞普兰中间体 5-腈基苯酞。
C8H10
A
C8H4O3
B
C8H4N2O4
D
C8H5NO2
C
O2
V2O5
SnCl2

HCl

浓HNO3

浓H2SO4

CO(NH2)2
C8H7NO2
F
C8H5BrO2
G

5-腈基苯酞

E
HBr,NaNO3

CuBr2

CuCN

DMF

①Zn/NaOH,CuSO4

②HCl

CO(NH2)2
SnCl2

HCl

已知：① ②

请回答：
（1）下列说法正确的是 。
A．化合物 C 具有弱碱性 B．化合物 D 中有两个硝基
C．从 B→C、F→G发生的都是取代反应 D．5-腈基苯酞的分子式为 C9H4NO2
（2）化合物 F 的结构简式是 。
（3）写出 A→B 的化学方程式 。
（4）设计以乙炔和尿素为原料（无机试剂任选）制备 C 的合成路线 ▲ 。
（5）写出化合物 F（C8H7NO2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
1H—NMR谱和IR谱检测表明：
① 分子中有 4 种化学环境不同的氢原子
② 分子中含苯环，没有羟基、过氧键（—O—O—）
③ 除苯环外无其它环状结构
长征中学第二学期化学学科高二阶段性练习
评分标准
一、选择题（每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
B
D
C
B
D
C
B
C
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

B
D
C
B
B
D
D
D
B
C
B
A

二、填空题（共5个大题50分）
26 （每空2分）(1). >
(2). (3). 甲醇分子间存在氢键
27、（每空2分）(1). 4.00 (2). 3:2
28、(14分，每空2分)
Ⅰ. (1). Ca、H、N (2).Ca2HN (3). Ca2HN + 5HCl =2CaCl2 + H2↑ + NH4Cl
Ⅱ.(1)分液漏斗
(2)硫化氢溶液(或硫化钠溶液、硫氢化钠溶液均可)
(3)①CaSO4　②Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl
29.（12分）(1)2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3（2分）
（2）①a+b-2c（2分） 反应为放热反应（2分）②ABC（2分）
（3）①压强（2分） ②0.1875或3/16（1分）写出计算过程1分

30、（1）AC（2分）
V2O5
400-500℃
+3O2
+3H2O
（2）（2分）
（3） （2分）
催化剂
△
H2
催化剂△
CH2CH3
酸性KMnO4

COOH
COOH
CO(NH2)2

催化剂
△

（4） C2H2
CH2CH3

C2H2 C2H4
催化剂
△
C2H2
催化剂 △
COOH
COOH
CO(NH2)2

酸性KMnO4

CH=CH2

CH=CH2
或: C2H2
（3分）
（5）、、、（3分）（其它合理答案也给分）