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2021届高考化学三轮考点突破训练 水的电离与溶液中的PH

2021届高考化学三轮考点突破训练 水的电离与溶液中的PH

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2021届高考化学三轮考点突破 水的电离与溶液中的PH
1.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是( )

A.为
B.滴加NaOH溶液过程中，不变
C.m点所示溶液中：
D.n点所示溶液中：
2.某温度时，可用沉淀三种离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．三种离子对应的硫化物中最小，约为
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大
C．可用MnS除去溶液中混有的少量杂质
D．向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，最先沉淀
3.在25℃时，及其钠盐的混合溶液中，分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)

A．H2R是二元弱酸，其
B．当溶液恰好呈中性时，
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
4.常温下，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）

A．HA的电离平衡常数
B．点①所示的溶液中：
C．点③所示的溶液中：
D．点④所示的溶液中：
5.下图为室温下某二元酸溶液中的浓度对数随的变化图像。下列分析错误的是( )

A.该二元酸溶液浓度为
B.时,
C.时,
D.在溶液中,水的电离受到抑制
6.甲胺()是氨中的一个氢原子被甲基取代后形成的衍生物，性质与氨气相似。已知常温下，，，现将相同、体积均为的和两种溶液分别加水稀释至体积为随变化关系如图，下列叙述错误的是( )

A．稀释相同倍数时，的浓度比的浓度大
B．水的电离程度：点大于点
C．点至点，若溶液温度不变，溶液中保持不变
D．常温下，某盐酸，，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后，溶液中
7.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：
B. 由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2
C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：
D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
8.羟氨在水溶液中的电离方程式为：，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.到D溶液中，电离常数不变
B.由A到D，水电离出的逐渐减小
C.B点对应的溶液中
D.C点对应的溶液中
9.25 °C时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸 与丙酸溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中M、N两点对应溶液中的比较：前者>后者
B.丙酸的电离常数K=
C.等浓度的HCOONa和两种榕液的pH比较：前者 > 后者
D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：
10.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
B.相同浓度的和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
C.pH＝1溶液中
D.常温下，pH=7的和混合溶液中：

11.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
12.聚合硫酸铁能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．作氧化剂，每生成消耗
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，比的水解能力更强
13.常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.MOH的电离常数：
B.a点溶液中
C.水的电离程度：a<b<c
D.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动
14.向某的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．该溶液中
B．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最好
C．B、D、E三点对应溶液pOH的大小顺序为：B>D>E
D．D点对应的溶液中一定存在：
15.常温下，。用NaOH溶液滴定10.00 mL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点④所示溶液中：
16.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：
17.25℃时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是( )

A.O点时，
B.N点时，
C.该体系中，
D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
18.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸溶液，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.
B.线表示与的数量关系
C.点溶液中相等
D.点溶液中
19.25 ℃时,下列物质的电离平衡常数如下:
化学式

HClO

电离平衡常数

下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中:
B. 向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):

C. 将浓度均为0.1 mol·L-1 的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中:

D. 0.2氨水与0.1等体积混合(体积变化可忽略):

20.吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化可得到硫酸盐。
已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如题图-1所示。

（1）氨水吸收向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ；当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。
（2）ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。

溶液pH几乎不变阶段，要产物是 （填化学式）；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。
（3）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大：、“减小”或“不变”）。
21.回答下列问题：
（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_____越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数、能够反映_________；难溶电解质的溶度积常数的大小反
映了________，升高温度时，________（填“增大”、“减小”或“无法判断”）。
（2）向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：__________。
（3）常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的颜色为________，生成该沉淀的离子方程式为_________ 。（常温时，，）
参考答案
1.答案：D
解析：m点，， ，故A正确；，，所以滴加NaOH溶液过程中，保持不变，故B正确；m点，溶液中电荷守恒为， 则， 故C正确；n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA，所以n点所示溶液中：，故D错误。
2.答案：C
解析：由图可知，，故A错误。加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，仍然会减小，故B错误。因为由图可知，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故C正确。
3.答案：C
解析：A. 据图可知pH=2时,故A正确；
B. 据电荷守恒, ,溶液显中性时,所以，故B正确；
C. NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故C错误；
D. 与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；
故选C.
4.答案：C
解析： C. 点③加入20mL溶液等浓度的NaOH,反应后的溶质为NaA,结合质子守恒可知：,即，故C错误；
故选：C。
5.答案：A
6.答案：D
7.答案：D
8.答案：C
9.答案：B
解析： A.M点的pH小于N点的pH值，即M点大于N点，所以溶液中的应该是M点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即，针对电离过程可知，，即丙酸的电离常数，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即的水解程度小于的水解程度，等浓度的HCOONa和两种溶液的pH比较应是pH，故 C 错误；C.将 0.1 md/L 的 HCOOH 溶液与 0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即，D错误；故选B。
10.答案：A
11.答案：D
12.答案：A
解析：A. 作氧化剂,氧化生成的化学方程式为,所以每生成消耗，故A错误；
B. 是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；
C. 聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；
D. 是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定的水解一步到位,所以的水解第一步程度最大,即比的水解能力更强，故D正确；
故选：A。
13.答案：D
解析：由图象可知a点时， ，溶液为MOH和MCl的混合溶液，pH=10，，故，A正确；a点时，推出，又溶液的pH=10，，再结合电荷守恒得出，a点pH=10，，起始时溶液pH=12，，B正确；ac的过程中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，C正确；c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D错误。
14.答案：B
15.答案：B
解析： B 项,根据可知, ,点②所示溶液中pH=4.2,则, ,B正确;
16.答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，，D正确。
17.答案：BC
解析：结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中最大，对应最大，随着pH逐渐增大，当溶液最大时，对应最大。则4条曲线分别对应的如下：

经上述分析可知N点时，，，即pH=，A项错误，B项正确；该体系中，，C项正确；pH由7到14的过程中先促进的水解，后抑制其水解，D项错误。
18.答案：CD
解析：二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线为与的数量关系图像，线为与的数量关系图像。点时，，，A说法正确；由上述分析知，线表示与的数量关系，B说法正确；点溶液中与相等，表明点时NaOH未完全中和二元酸，和离子存在较多，不会出现相等，，C说法错误；点溶液中，由电荷守恒可得，D说法错误。
19.答案：CD
20.答案：（1）或；
（2）；或
（3）随着PH降低，浓度增大；减小
解析： （1）向氨水中通入少量，反应的离子方程式为或。当通入至溶液pH=6时，溶液呈酸性，根据含硫微粒的物质的量分数与H的分布图可知，溶液中浓度最大的阴离子为。
（2）根据图2，溶液pH几乎不变阶段的pH约为7，根据图1，此时溶液中和浓度基本相同，又因室温下微溶于水，易溶于水，因此主要产物为；吸收率迅速降低阶段，pH约在4~6范围内，根据图1，此时溶液中含硫微粒主要以形式存在，说明生成酸式盐，则主要反应的离子方程式为或。
（3）根据图1，pH在4.5~6.5范围内，pH越低，的浓度越大，因此生成的速率越大，随着氧化的进行，根据催化氧化反应可知，溶液的pH将减小。
21.答案：（1）化学反应进行的限度 ；化学反应的限度 ；弱酸、弱碱的强弱 ；难溶电解质的溶解度 ；无法判断
（2），Mg能与发生置换反应生成氢气（或其他合理答案）
（3）蓝色 ；