四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学下学期第18次周考试题.doc

四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学下学期第18次周考试题

四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学下学期第18次周考试题

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四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学下学期第18次周考试题
7.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A. 汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用
C. 浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气
D. 用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
8．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下 列说法正确的是

A．化合物(A)不能与乙醇发生反应 B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6
C．化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得 D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应
9.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA
B. 密闭容器中，1mol H2和1 mol I2催化反应后分子总数为2NA
C. 25℃时，1L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+2)NA
10. 不能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将少量溴水滴入过量溶液中：Br2+H2O+SO32-＝2Br-+2H++SO42-
B.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋
C.向含amol FeI2的溶液中通入a mol C12:2I-+C12＝2Clˉ+I2
D. 泡沫灭火器原理： Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
11.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：

下列说法错误的是
A．Z在周期表中的位置是第三周期第VIA族
B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：Y3+<X+< Q2-<Z2-
C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e化合物
D.由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中
所含的离子数是3NA
12.下列实验操作与现象不相匹配的是

实验操作
实验现象
A
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
上层溶液变为紫红色
B
用玻璃管蘸取HClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数
PH试纸变红
C
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入SO2
产生白色沉淀
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀
13.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是
A. 电极1的电势比电极2上的低 B. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O
C. 温度越高，装置的转化效率越高 D. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

26.（14分，每空2分）无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是______________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(3)Ⅰ中反应的离子方程式为___________________________________。
(4)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。
(5)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为__________________________________，检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。
27（13分，除标注外每空2分）. 一种从废电池正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。
②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1)为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是________________(写出一条即可)（1分）。
(2)“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
(3)已知，。
“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为，与相同浓度草酸钠溶液相比效果更好，原因是____________________________________________________________ 。
(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为____________。
(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。
Ⅱ．量取溶液，加入足量KI，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液。
Ⅲ．另取溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。
用溶液进行滴定时，使用的指示剂为_______；黄钠铁矾的化学式为____________。
28.（16分，除标注外每空2分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：
（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变△H=_______kJ/mol。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：
a. 2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是____(填“a”或“b”)；
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=kcm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NO N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O22NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，
ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=k1/k-1 B. 第二步的活化能比第一步的活化能高
C.υ(第一步的正反应)>υ(第二步的反应) D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效
（4）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应：2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是____点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

(5)锂一铜空气燃料电池如图5所示，其容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为：

② 写出正极的电极反应式 ，
②放电一段时间后溶液中c(OH-)会 （填“变大”“变小”或“不变”）(1分)；
③ 电时，每转移2 mol电子，负极减轻 g(1分)。