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河南省高中化学必修一第一章物质及其变化考点大全笔记

1

单选题
1、已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO42-+Cl-+Y，下列说法错误的是
A．FeO42-是氧化产物B．Fe3+、ClO-的计量数是3：2
C．配平后X是“10OH-”D．每生成1 molFeO42-就会有3 mol电子发生转移
答案：B
A．由于FeO42-中铁为+6价，高于反应物中铁的价态，故FeO42-为氧化产物，故A正确；
B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O，故B错误；
C．由以上方程式可知C正确，故C正确；
D．由铁的价态变化知生成1 molFeO42-就会有3 mol电子发生转移，故D正确；
故选：B。
2、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
答案：C
A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SΔAg2S、Fe+SΔFeS、2Cu+SΔCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
所以答案是：C。
3、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2点燃SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②硅被还原
C．反应①和③都是置换反应
D．反应③SiCl4中Si的价态为-4
答案：C
A．①属于置换反应，Si的化合价由＋4价→0价，是氧化还原反应，故A错误；
B．②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，故B错误；
C．置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此①③属于置换反应，故C正确；
D．反应③SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。
故选C。
4、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．-
C．
D．
答案：B
A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为 ，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为： ，B正确；
C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；
故选B。
5、下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
答案：D
A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选D。
6、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO   
②TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
答案：D
A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；    
C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
选D。
7、下列物质能导电且属于电解质的是
A．CuB．盐酸C．熔融NaOHD．NH3
答案：C
A．Cu为单质，不是电解质，A错误；
B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；
C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；
D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；
故答案选C。
8、下列离子方程式中书写正确的是
A．氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
B．苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2
C．亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：2HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+
D．足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
答案：D
A．硫化氢为弱电解质不能拆，故A错误；
B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故B错误；
C．电荷不守恒，故C错误；
D．碳酸钙与醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙、醋酸、二氧化碳和水不能拆，故D正确；
故选D。
9、下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应
C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
答案：A
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体是许多分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选A。
10、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3
答案：A
由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4 .Na2S2O3,
答案选A。
11、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物D．两种单质
答案：D
只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项符合题意。
故选D。
12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
答案：B
A．MnO4-呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
13、离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(  )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④
答案：C
CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。
14、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③2H2O通电2H2↑+O2↑④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤B．②⑤C．③④D．②③
答案：A
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；②2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，水是还原剂；
③2H2O通电2H2↑+O2↑水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂，水中O为-2价，氧气为0价，水也为还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 水中的水中H的化合价没有发生改变，既不是氧化剂也不是还原剂； 
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；
综上所述故选A。
15、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．H2SO4和NaOH；HNO3和BaOH2
B．H2SO4和BaOH2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和CuOH2
答案：A
A．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，HNO3和BaOH2反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．H2SO4和BaOH2反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，Na2CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；
D．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，H2SO4和CuOH2反应的离子方程式为CuOH2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；
故选A。
多选题
16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
由此推断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
C．Z2可以置换出X2+溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
答案：BC
分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，氧化性：XO4->Z2，还原性：Z->X2+，由反应②可知，氧化性：B2>A3+，还原性：A2+>B-，由反应③可知，氧化性：Z2>B2，还原性：B->Z-，则氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。
A．由分析可知，氧化性：Z2>A3+，则反应Z2+2A2+=2A3++2Z-能进行，A正确；
B．反应①中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应③中Z2是氧化剂，Z元素被还原，B错误；
C．由反应①可知，Z2不能置换出X2+溶液中的X，C错误；
D．由分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，D正确；
答案选BC。
17、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O 
D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-
答案：CD
分析：在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，假设选项的反应可以发生，判断出还原剂、还原产物，比较微粒的含有性，然后再跟题干已知信息比较，判断正误。
A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是Fe2+，因此可得物质的还原性：SO2＞Fe2+，与题干信息相符合，A正确；
B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是I-，因此物质的还原性SO2＞I-，与题干信息相符合，B正确；
C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能够发生，则还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则物质的还原性：H2O2＞SO2，与题干信息相违背，C错误；
D．若反应2Fe2++I2=2Fe3++2I-能够发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是I-，物质的还原性：Fe2+＞I-，与题干信息相违背，D错误；
故合理选项是CD。
18、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
D．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
答案：BD
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合，离子反应为SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．金属铁放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；
C．HCl酸性大于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液中，不反应，C错误；
D．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，D正确；
故选BD。
19、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是

A．当丁为碳酸钠，甲、乙、丙可以分别为酸、碱、盐
B．当丁为酸时，甲、乙、丙可以分别为单质、碱、盐
C．当丁为单质时，甲、乙、丙可以分别为甲烷、一氧化碳、钠
D．当丁为碱时，甲、乙、丙可以分别为酸、盐、氧化物
答案：BD
A．丁为碳酸钠时，碳酸钠属于盐，则丙不能为盐，故A错误； 
B．丁为盐酸时，甲、乙、丙可以分别为铁、氢氧化钠、碳酸钠，故B正确；
C．当丁为单质时，丙不可以为钠，钠为单质，故C错误；
D．丁为氢氧化钙时，甲、乙、丙可以分别为盐酸、碳酸钠、二氧化碳，故D正确；
故选BD
20、某同学在实验室中进行如下实验：
编号
I
II
III
实验

现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论不正确的是A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．II中白色沉淀为CuCl2
C．III中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D．离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化
答案：AB
A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A错误；
B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；
C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确；
D．有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D正确；
故选AB。
填空题
21、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知FeCrO22中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO2-是一种酸根离子，则FeCrO22属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．能产生丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_____。
答案：     +2     盐     c     取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以Fe(CrO2)2属于盐。
(2)a.溶液很稳定，a项错误；
b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；
c.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c项正确；
故选c。
(3)检验SO42-可用Ba2+，但需用盐酸酸化，具体操作为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
22、用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。若向溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请解释出现此现象的原因_______。
答案：稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。
23、按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________。
(2)①Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为__________。
②Cl2O常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。
答案：(1)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
(2)     2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O     NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
解析：（1）
结合题给信息：第一步为IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+，第二步为6H++5I-+103-=3I2+3H2O，总反应为2IO3-+5HSO3-=I2+H2O+3H++5SO42-；
（2）
①Cl2发生歧化反应生成Cl2O和Cl-，则HgO和Cl2反应的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
②由反应物可知产生的“气泡”为CO2，即NaHCO3与NaHSO4反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
24、现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2
（1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号)
（2）上述物质能导电的有__。(填序号)
（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。
（4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。
（5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。
答案：     ②⑦     ①③④⑥⑧     先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液     2Al+6H+=2Al3++3H2↑     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
分析：（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
（2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电；
（3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和；
（4）Al和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2；
（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故非电解质有二氧化硅和氨气，所以答案是：②⑦；
（2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有①铝、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑥FeSO4溶液、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系，所以答案是：①③④⑥⑧；
（3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，所以答案是：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液；
（4）Al和硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
25、动手实践：在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾KIO3。请设计实验方案检测某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾，并检测自己家中的含碘盐_________。[提示：①碘单质I2遇淀粉变蓝；②维生素Ｃ是生活中可利用的还原剂；③“84”消毒液是生活中可利用的氧化剂]
答案：①取少许食盐加入试管中，加蒸馏水溶解，然后分装两支试管A、B中；
②向其中A试管中加入少许维生素C，振荡，然后加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KIO3。
③向其中B试管中加入少量适宜浓度的84消毒液，加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KI。
利用二种物质氧化性与还原性的差异，进行鉴定，根据结果的不同得出加入碘的种类。向其中A试管中加入少许维生素C，振荡，然后加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KIO3。
向其中B试管中加入少量适宜浓度的84消毒液，加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KI。

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