高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案.doc

氧化还原反应
【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】 启发　讨论　
【教学辅助】 Flash动画课件
【教学设计】
〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
〖教师活动〗［问题情境］ 标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗　　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与
氯元素的化合价发生改变。

　　　　　　　　或

［强调提醒］a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应

〖教师活动〗［问题情境］　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
（5） 　　　　　　　　（6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H2O
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗［拓展视野］　　　　　　　物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
〖学生活动〗 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗 归纳、概括、小结本课知识要点。
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
　　2.

3.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖巩固练习〗　《化学1（苏教版）》P 46中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

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