2019年高考化学模拟试题精编(一).pdf
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1、2019 年高考化学模拟试题精编年高考化学模拟试题精编(一一)(考试用时:45 分钟试卷满分:100 分)第第卷卷(选择题选择题共共 42 分分)本卷共本卷共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是的是()选项选项现象或事实现象或事实解释解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于
2、自来水的消毒和净用于自来水的消毒和净化化K2FeO4具有强氧化性,被还原具有强氧化性,被还原后生成的后生成的 Fe3水解生成胶状物,水解生成胶状物,可以软化硬水可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为用于呼吸面具中作为 O2的的来源来源Na2O2是强氧化剂,能氧化是强氧化剂,能氧化 CO2生成生成 O2D浸泡过浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土可溶液的硅藻土可用于水果保鲜用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的溶液可氧化水果释放的CH2=CH28.设设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 molL1AlCl3溶液中含有的溶液中含有的 Al3
3、数目小于数目小于 NAB标准状况下,标准状况下,11 g 3HO 中含有的质子数目为中含有的质子数目为 6NA16 2C1 mol Li2O 和和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于的混合物中含有的离子总数大于 3NAD常温常压下,常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为所含的氮原子数目为 0.1NA9用下列装置完成相关实验,合理的是用下列装置完成相关实验,合理的是()A图图:验证:验证 H2CO3的酸性强于的酸性强于 H2SiO3B图图:收集:收集 CO2或或 NH3C图图:分离:分离 Na2CO3溶液与溶液与 CH3COOC2H5 D图图:分离:分离 CH3CH2OH 与与 C
4、H3COOC2H510短周期元素短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。W 的单的单质与质与 H2在暗处能化合并发生爆炸,在暗处能化合并发生爆炸,X 是同周期中金属性最强的元素,是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于电子层数,原子的最外层电子数等于电子层数,W 和和 Z 原子的最外层电子数原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是相同。下列说法错误的是()A单质的沸点:单质的沸点:ZWB简单离子半径:简单离子半径:XWC元素元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应
5、的水化物两两之间能相互反的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应应11有机物有机物 M、N、Q 之间的转化关系为之间的转化关系为下列说法正确的是下列说法正确的是()AM 的同分异构体有的同分异构体有 3 种种(不考虑立体异构不考虑立体异构)BN 分子中所有原子共平面分子中所有原子共平面CQ 的名称为异丙烷的名称为异丙烷 DM、N、Q 均能与溴水反应均能与溴水反应12银银Ferrozine 法检测甲醛法检测甲醛(HCHO)的原理为的原理为在原电池装置在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为中,氧化银能将甲醛充分氧化为 CO2;Fe3与产生的与产生的 Ag 定量反定量反应生成应生成 Fe2;F
6、e2与与 Ferrozine 形成有色配合物;形成有色配合物;测定溶液的测定溶液的吸光度吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的。下列说法正确的是是()A中,负极上消耗中,负极上消耗 1 mol 甲醛时转移甲醛时转移 2 mol 电子电子B溶液中的溶液中的 H由正极移向负极由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2的物质的量之比为的物质的量之比为 14D中,甲醛浓度越大,吸光度越小中,甲醛浓度越大,吸光度越小13常温下,向常温下,向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶溶液中,不断加入固体液中,不断加入固体
7、 NaOH 后,后,NH与与 4NH3H2O 的变化趋势如图所示的变化趋势如图所示(不考虑体积变化不考虑体积变化和氨的挥发和氨的挥发)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小点溶液中水的电离程度比原溶液小B在在 M 点时,点时,n(OH)n(H)(a0.05)molC随着随着 NaOH 的加入,的加入,不断增大不断增大c H c NH 4 D当当 n(NaOH)0.1 mol 时,时,c(Na)c(NH)c(NH3H2O)4选选 择择 题题 答答 题题 栏栏题号题号78910111213答案答案第第卷卷(非选择题非选择题共共 58 分分)本卷包括必考题和
8、选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题,每个题为必考题,每个试题考生都必须作答。第试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考生根据要求作答。题为选考题,考生根据要求作答。26(14 分分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备氧化铁的流程如下:回答下列问题:回答下列问题:(1)操作操作 A、B 的名称分别是的名称分别是_、_;加入稍过量;加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧写
9、出在空气中充分加热煅烧 FeCO3的化学方程式:的化学方程式:_。.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的 FeO杂质。某同学为测定产品中杂质。某同学为测定产品中 Fe2O3的含量,进行如下实验:的含量,进行如下实验:a称取样品称取样品 8.00 g,加入足量稀,加入足量稀 H2SO4溶解,并加水稀释至溶解,并加水稀释至100 mL;b量取量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中;待测溶液于锥形瓶中;c用酸化的用酸化的 0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点;标准液滴定至终点;d重复操作重复操作 b、c 23 次,得出
10、消耗次,得出消耗 KMnO4标准液体积的平标准液体积的平均值为均值为 20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中上述样品中 Fe2O3的质量分数为的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中下列操作会导致样品中 Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的的质量分数的测定结果偏低的是是_。a未干燥锥形瓶未干燥锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数滴定结束时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润
11、洗量取待测液的滴定管没有润洗27(15 分分)H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:要应用。请回答:.工业上一种制备工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下,用天的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与然气与 SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。.H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S 的第一步电离方程式为的第一步电离方程式为_。(3)已知:已知:25 时,时,Ksp(SnS)
12、1.01025,Ksp(CdS)8.01027。该温度下,向浓度均为。该温度下,向浓度均为 0.1 molL1的的 CdCl2和和SnCl2的混合溶液中通入的混合溶液中通入 H2S,当,当 Sn2开始沉淀时,溶液中开始沉淀时,溶液中 c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)。.H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7 kJmol1;.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知:断裂已知:断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如
13、表所示。分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中表中 x_。(5)向向 10 L 容积不变的密闭容器中充入容积不变的密闭容器中充入 1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和和 1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条,进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内件不变时,体系内 CO 的平衡体积分数与温度的平衡体积分数与温度(T)的关系的关系如图所示。如图所示。随着温度升高,随着温度升高,CO 的平衡体积分数的平衡体积分数_(填填“增大
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