人教版高一化学第一章物质及其变化知识汇总大全.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化知识汇总大全人教版高一化学第一章物质及其变化知识汇总大全 多选题 1、臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 AI 阶段中 1mol NaCN 被氧化需消耗 1mol O3 BI、II 阶段产生的 O2在反应中均为还原产物 CI 阶段产生的 NaCNO 在 II 阶段作为氧化剂参加反应 DII 阶段的反应为：答案：BC 解析：由图可知，I 阶段发生的反应为 NaCN 与 O3反应生成 NaCNO 和 O2，反应的化学方程式为 NaCN+O3=NaCNO+O2，II 阶段发生的反应为 NaCNO 与 H2O、O3反应生成 NaHCO3、N2和 O2，反应的化学方程式为：2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，整合可知，两个阶段总反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，以此来解析；A由分析可知，I 阶段反应的化学方程式为：NaCN+O3=NaCNO+O2，O 的化合价由 0 价降低为-2 价，N 的化合价由-3 价降低为-1 价，反应中 1mol O3氧化 1mol NaCN，A 正确；BI、II 阶段产生的 O2，其氧元素来自 O3，无价态变化，O2不是还原产物，B 错误；233222NaCNOH O3O2NaHCON3O2 C由 I 阶段产生的 NaCNO 与 H2O、O3反应生成 NaHCO3、N2和 O2，氮元素的化合价由-3 价变为 0 价，化合价升高，故作为还原剂参加反应，C 错误；D由分析可知，II 阶段反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，D 正确；故选 BC。2、从矿物学资料查得一定条件下，自然界存在硫酸铜和硫化亚铁发生如下反应：。下列说法正确的是 A只作还原剂，只作还原产物 B发生反应时有 4.2mol 电子转移 C参与反应，产物中有 3mol SO是氧化产物 D参与反应，则被氧化的物质的量为 1mol 答案：BD 解析：反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中 S元素化合价为-1 价，反应后分别升高为+6 价、降低为-2 价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题，据此分析解题。A由分析可知，FeS2既是氧化剂又是还原剂，中的 Cu 和 S 的化合价均降低而来，故 Cu2S 只作还原产物，A 错误；B5molFeS2发生反应，消耗 14molCuSO4，14molCuSO4得到 14mol 电子，S 元素的化合价由-1 价-2 价，生成7molCu2S，得到 7mol 电子，所以共有 21mol 电子转移，则 1mol FeS2发生反应时有=4.2mol 电子转移，B正确；C由化学方程式可知，反应物中含有 14mol离子，生成物中有 17mol离子，则有 3molS 被氧化，即422242414CuSO+5FeS+12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO2FeS2Cu S21mol FeS47molCuSO24414molCuSO4CuSO2FeS2Cu S21mol52-4SO2-4SO3 产物中的有一部分是氧化产物，故每参与反应，产物中有 1.5mol是氧化产物，C 错误；D由反应方程式可知，反应中 CuSO4中 Cu 由+2 价降低到+1 价，FeS2中的 S 由-1 价升高为+6 价，故参与反应需得到 14mol 电子，这些电子需要 2molS 提供，则被氧化的物质的量为1mol，D 正确；所以答案是：BD。3、工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)制取TiCl4，其反应的离子方程式为2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2。下列说法错误的是 AFeTiO3在反应中被氧化 BFeCl3只是氧化产物 CCl2的氧化性强于FeCl3 D标准状况下，每生成33.6LCO2，转移电子的数目为6NA 答案：BD 解析：反应2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2中 Fe 化合价由+2 价升高到+3 价，被氧化，作还原剂；Cl 化合价由 0 降低到-1 价，被还原，做氧化剂；C 化合价由 0 升高到+4 价，被氧化，作还原剂。AFeTiO3是还原剂，在反应中被氧化，A 正确；BFeCl3既是氧化产物，又是还原产物，B 错误；CCl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，氧化性：氧化剂强于氧化产物，故Cl2的氧化性强于FeCl3，C 正确；D反应中生成 3mol 二氧化碳转移 14mol 电子。故标准状况下，每生成33.6LCO2，即1.5molCO2，转移电子的数目为7NA，D 错误；故选 BD。4、下列说法不正确的是 2-4SO47molCuSO2-4SO414molCuSO4CuSO2FeS4 AH2SO4属于电解质，所以纯硫酸能导电 B“OH+H+=H2O”不能代表所有酸碱发生中和反应的一类反应 CCl2只有氧化性 D绝大多数的酸、碱、盐之间的相互反应均属于复分解反应 答案：AC 解析：A纯硫酸中只存在硫酸分子，不存在自由移动的电子，不能导电，故 A 错误；BOH+H+=H2O 只能代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，不能代表弱酸或弱碱参与的中和反应，也不能代表生成难溶性盐的转化反应，故 B 正确；C氯气中的氯元素为 0 价，是介于氯元素最低价态和最高价态之间的中间价态，既有氧化性也有还原性，故C 错误；D绝大多数的酸、碱、盐之间的相互反应均是生成物中有沉淀、气体或水生成的复分解反应，故 D 正确；故选 AC。5、下列离子方程式书写正确的是 A向溶液中通入足量的：B向溶液中通入：C与足量的酸反应：D用溶液腐蚀印刷电路铜板：答案：BC 解析：A二氧化碳足量，生成的碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为2NaAlO2CO-2-222332AlO+CO+3H O=2Al OH+CO2FeCl2Cl2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl3Fe OHHI+-2+2232Fe OH+6H+2I=2Fe+I+6H O3FeCl3+2+2+Fe+Cu=Cu+Fe5 ，A 错误；B氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，B 正确；CFe(OH)3与 HI 先发生中和反应，得到的 Fe3+会将 I-氧化为 I2，C 正确；D用溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：，D 错误；答案选 BC。-22233AlO+CO+2H O=Al OH+HCO2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl3FeCl+2+3+2+Cu=Cu2+2FeFe