2017届高考化学第二轮专题限时训练25.doc
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4、级电子数是s能级的一半;C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍;F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题:(1)基态F原子的电子排布式为_。F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式:_。(2)B、C两种元素第一电离能较大的是_(用元素符号表示),试解释其原因:_。(3)任写一种与AB离子互为等电子体的离子:_。(4)B与C形成的四核阴离子的立体构型为_,其中B原子的杂化方式为_。(5)同主族元素的氢化物中,C的氢化物沸点较高,其原因是_。(6)D和E形成的某种化合物的晶胞结构如图,其化学式为_
5、,EDE_;E的配位数为_;已知该晶体的密度为 gcm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a_(用含、NA的计算式表示)cm。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(或Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH)(2)N氮原子核外2p能级处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧大(3)C、O(或NO)(4)平面三角形sp2(5)H2O分子间形成氢键(6)CaF2109288解析:根据提供信息,可以推断A为C,B为N,C为O,D为F,E为Ca,F为Cu。(1)基态Cu核外有
6、29个电子,电子排布式为Ar3d104s1。Cu(OH)2易溶于氨水是因为形成了配合物。(2)N由于2p上电子半满,为稳定结构,N电离能反常,NO。(3)与CN互为等电子体的离子有C、O等。(4)NO中N无孤电子对,立体构型为平面三角形,N为sp2杂化。(5)O的氢化物H2O由于分子间形成氢键,沸点比O同主族的其他氢化物的沸点高。(6)F(D)的个数为8,Ca(E)的个数为864,Ca、F的个数比为12,则化学式为CaF2。1个Ca与8个F结合,则夹角为10928。以该晶胞为研究对象,含4个Ca、8个F。则a3,则a。2(15分).铬位于第四周期B族,主要化合价2,3,6,单质硬度大,耐腐蚀,
7、是重要的合金材料。(1)基态铬原子的价电子排布图:_,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)CrCl36H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时,1 mol 固体可生成2 mol氯化银沉淀,则这种浅绿色固体中阳离子的化学式:_。.砷化镓为第三代半导体材料,晶胞结构如图所示,(3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 下反应制得,反应的化学方程式为_。(4)AsH3空间构型为_。已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式是_。(5)砷化镓
8、晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm,砷化镓的摩尔质量为b gmol1,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体密度的表达式为_gcm3。答案:.(1)(2)Cr(H2O)5Cl2.(3)(CH3)3GaAsH33CH4GaAs(4)三角锥形sp2(5)解析:(1)根据相似相溶原理,可得CrO2Cl2为非极性分子。(2)由题意知,配离子中有一个Cl,由其配位数为6,可知中心离子中有5个H2O,外围有2个Cl,写出离子化学式。(4)As的最外层有5个电子,有3个成键电子对,由价层电子对互斥模型可知为三角锥形,(CH3)3Ga为非极性分子则为平面三角形结构,为sp2杂化。(5)设晶胞的边长为x,则由
9、图知其体对角线的长度为x,xa,所以xa,由每个晶胞由4个镓原子和4个砷原子构成,。3(15分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数之差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息,所画的B原子的电子轨道排布式为,该种排布违背了_原理。(3)
10、F位于_族_区,其基态原子有_种运动状态。(4)CD3中心原子的杂化方式为_,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_,检验E元素的方法是_。(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为_,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_。答案:(1)3纺锤(或哑铃)(2)泡利不相容(3)第Bd25(4)sp3三角锥形焰色反应(5)12面心立方堆积解析:A原子的核外电子排布是1s22s22p3,是氮,B的核外电子排布是1s22s22p63s2,是镁,C核外电子排布是1s22s22p63s23p3,是
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