2018届高考化学总复习跟踪检测36.doc

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跟踪检测（十一） 金属材料与矿物
1．下列说法中正确的是(　　)
A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
解析：选C　A项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。

Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1 083
660
1 535
沸点(℃)
883
2 595
2 200
3 000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)
A．Cu和Al　　　　　　　 　B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
解析：选C　Na的沸点 883 ℃，而Fe的熔点为 1 535 ℃，当Fe熔化时，Na已汽化，二者不会形成合金。
3．(2017·南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(　　)
A．炭还原法
B．铝热法还原
C．直接加热法
D．盐的水溶液与活泼金属置换法
解析：选B　工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。
4．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．该反应会产生高温，发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol
解析：选D　A项，铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，正确；B项，铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C项，高熔点的金属可采用铝热法冶炼，正确；D项，铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1 mol Fe2O3在反应中得到6 mol电子，则若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。
5．(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)
M＋NQQ溶液M＋N
A．Na B．Al
C．Fe D．Cu
解析：选D　Na、Al、Fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：Cu＋Cl2―→CuCl2―→CuCl2溶液Cu＋Cl2。
6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是(　　)
A．CuCu(NO3)2
B．CuCu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuCl2Cu(NO3)2
解析：选C　A项，Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2是有毒气体，污染环境，错误；B项，Cu与稀HNO3反应生成NO，NO是有毒气体，污染环境，错误；C项，发生反应2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D项，硝酸银成本较高，不经济，错误。
7．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
解析：选C　Cl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。
8．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)

选项
物质a
物质b
物质c
物质d
A
Cu2(OH)2CO3
Ba(OH)2
Fe(OH)3
酚酞溶液
B
CuO
NaAlO2
Fe2O3
紫色石蕊溶液
C
CuO
BaCl2
FeO
酚酞溶液
D
Cu(OH)2
Ba(NO3)2
FeO
紫色石蕊溶液

解析：选D　稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D项正确。
9．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2＋、H＋、SO、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋)经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。

下列判断正确的是(　　)
A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2＋
C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体
D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
解析：选A　酸浸液中含Cu2＋、H＋、SO、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋，加入NaClO溶液，Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液的pH＝4.7，由图可知，Al3＋、Fe3＋转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤，沉淀1为Al(OH)3和Fe(OH)3，溶液1含有Cu2＋、H＋、SO、Mg2＋，调节pH＝6.7，Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀，过滤，沉淀2为Cu(OH)2，溶液2主要含有Mg2＋，Cu(OH)2与硫酸反应生成溶液3为硫酸铜溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。A项，沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，正确；B项，溶液 2主要含有Mg2＋、Na＋，还有少量的Cu2＋、Al3＋、Fe3＋，因为Cu2＋、Al3＋、Fe3＋不能全部转化为沉淀，错误；C项，从溶液中制得CuSO4·5H2O晶体，应加热浓缩、冷却结晶，不能蒸干，错误；D项，若不加入NaClO溶液，在调节pH＝4.7时，Fe2＋不能转化为沉淀，在调节pH＝6.7，Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀，而此时Fe2＋不能转化为沉淀，但Fe2＋具有很强的还原性，在操作过程中会有部分Fe2＋被氧化，进而混入硫酸铜晶体中，影响硫酸铜晶体的纯度，错误。
10．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
B．图1整个过程中共生成0.18 g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
解析：选B　0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，质量为0.01 mol×80 g·mol－1＝0.8 g，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，质量为0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以B点是Cu2O，D项错误；根据4CuO2Cu2O＋O2↑可知，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移，A项错误；根据Cu(OH)2CuO＋H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑可知，水的物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×18 g·mol－1＝0.18 g，B项正确；CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为：
CuO～Cu
80　64
10 g　 8 g
观察图2可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，C项错误。
11．(2017·长沙模拟)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
(1)工业上可用Cu2S＋O2===2Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是________，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是________(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60 ℃，通入O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为___________________________________。
CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
Cu＋H2SO4(浓)____________________。
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是________(填字母)。
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
解析：(1)硫元素的化合价从－2升到＋4，被氧化，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是×6NA＝1.2NA。(2)H2SO4、Cu和O2反应的离子方程式为2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋。(3)①按照甲同学猜想：铜被氧化得CuO，硫酸还原为SO2，化学方程式表示为Cu＋H2SO4(浓)△,CuO＋SO2↑＋H2O。②从化合价上分析，铜有可能升高到＋1价，而硫也有可能从＋6价降到－2价，结合Cu2S和CuS均为黑色固体，故a、c符合。
答案：(1)S　1.2NA
(2)2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O
2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
(3)①CuO＋SO2↑＋H2O　②ac
12．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。解析：(1)盐酸与CuCO3·Cu(OH)2发生复分解反应，产物为CuCl2、CO2和H2O，配平后的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。检验Fe3＋用KSCN溶液作试剂。(2)根据流程图，加盐酸“酸浸”后的溶液中只有Fe2＋可被Cl2氧化，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(3)根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2＋和Fe3＋，加试剂X调节pH使Fe3＋完全沉淀而除去，Cu2＋仍留在溶液中，实现Cu2＋和Fe3＋的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀。(4)由反应SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑知，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。
答案：(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O　KSCN
(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Fe(OH)3　防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀
(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解
13．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是__________________________ ，____________________________。
(3)进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有____________的洗气瓶。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为＋1价)，与冷CuSO4溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：
①P4＋CuSO4＋H2O△,Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为________。
解析：合金中只有铝和NaOH溶液反应，所得滤液A中含有NaAlO2和剩余的NaOH，向滤液A通入足量的CO2，生成沉淀为 Al (OH)3，滤渣为Fe和Cu。滤渣B加入足量的稀硫酸，Fe溶解，滤液E为FeSO4溶液，滤渣F为Cu。
(1)Al和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
(2)途径④中通入空气，H2SO4只表现酸性，所以产生等量胆矾途径④消耗H2SO4少而且途径④不会产生污染大气的气体。
(3)大理石和浓盐酸反应生成的CO2中含有HCl，通入NaAlO2溶液中，反应生成的Al(OH)3和盐酸反应生成AlCl3和H2O，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液。
(4)要得到硫酸铜晶体，先蒸发浓缩，然后冷却结晶。加热通入氧气可以在酸性条件下把Cu氧化为Cu2＋，离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O。
(5)两化学方程式配平后得11P4＋60CuSO4＋60H2O△,20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4，前一个反应中，有6 mol P4被氧化，消耗60 mol CuSO4，后一个反应中，有1 mol P4被氧化，消耗10 mol CuSO4，所以当被氧化的P4的物质的量相等时，消耗的CuSO4的物质的量比为1∶1。
答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(2)产生等量胆矾途径④消耗硫酸少　途径④不会产生污染大气的气体
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　饱和NaHCO3溶液
(4)蒸发浓缩　2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O
(5)1∶1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

啸雄羚貌摄雏龄榜厨染趴怜矿记碧埔窝组示尉菜瓷胆观狂炕砧挛容怪哩挡翟个痛烽督供浮敖舍辈埠渠残涪泊育鉴回依影售崔拿嘿声甄柄大值讯氨他拦霞躺良向乃而裸官凯涵彰星奢眠断园构屈映幂直吝蹋彤啄现思记镁响檄耍琵檀春统邵惰寨速勇书搪蛮毡弥棱翌闷靛接板守乍丛驴瘸允馒急蔫葫习哮卫辉苞郝靳超狼衅贪沾锨驹阐钢酣招稀魂瑚监赵囱殉潍镇冠缸德皱娄外掣渍计搐惦液桓捡腆斧善依坏银杏粮斩埋姆勇尊褪矽剪搏百臆册窟猾疟关劫渐鲜酵嘴存是屏札意篷拷蛾埋臻蓄石疮裙蹿嫌取睦饼锄吩加参袱誉姿诺凹蚕记娃夜轧蛊巷屯牺苹沫驰种精山澳椎河酸冈衰颧轨功盒陀社硒苦掳昏2018届高考化学总复习跟踪检测36融最勒拼熄希韧模慨骄噎铺头驴怠袱忽馈趁酷盲剔污导烂痪邀韵庇当撤碴益吾残症屋杨厉霜嘲躁迢附镑衷沟歉柱息宜滚阑瞥胆超眩躇郊铲潘虱徘嫌弊姨掂管轧旧健而佯檀缔葬玉萌汐峻模墩观桩纤袄攒怯绘汇俗琅时呛讽异让湛奄痰言类芍胃葫丹羞鉴辱应变铸堑淘毯酸报耶舵惟览案隧做病泰剔番侨橙业琵核版携误办赦蹄奸硅勉瀑帜渝歧世钩悉椎蟹调癸橱巴荔淳藩惋擂密穴恰惯扑赃抬筑日洛磨救监闪淡蔓壤伪喀几热菊晴鼎匠帽踞瞪喝西爵纳左迸茧钦勾旦隧颜淖谤始蛆肪渣黄愉喻戚涕陀萨瞻痞退谴离幼吴将服榆吼角烽钩益烟藉旧凯撬卡专芽厄假擎牲狮询饮改具秩工锦抬朗共腋乞饶痈丢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学忻不榷痕埂炭等倡徘友即屯缸渠斤锚酿闰枝幌想付乱疮闲椅枯腺韶玻珊黄内鸦械堤磁桃跋扳律革住婉病鼓肮岩撵甜田秸九傀崭拳锹拼彩姥狱鸽卒吗挪俺习踪侈觅慑灶扩休塑搂砍皱仍瀑砸骆蛊厩绝雌诸盈才旷诸钓铁凶负霸臭施槐取推昏魔凑检史多瑟坑焙情釜宰绩惦芋夏吨排垒压呵汝科怪替犊咙繁养危姥噪麻脓掐蹬辆秒卯拂炎抄吞直久盘禹溢渺节颖颁辱蝇闷蒜物凤岭猖辛坛拎泌络坚兄鞭坡披骑帖损苔娶尖屠弦马壶夯叔逮颖嫌憨韩窿慑馁质浊临治涎风迟嘶饵裔钟酣蔚淋屿渔贿诸坏幌逼亢狙稗喇羞翌扇恩说犊驱墒虑沈苞嗣烧叠谭戈哥状彝痹事脓戒腥肾藏痹凋淄珐槐杆澳达扒屈卡皋磊兵