高三化学复习课时演练检测43.doc

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[随堂演练]
1．(2013年高考江苏卷)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)
A．甲醇　　　　　　　　　 B．天然气
C．液化石油气 D．氢气
解析：氢氧燃料电池的产物只有H2O，没有其他物质生成，最为环保。
答案：D
2．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
解析：该原电池装置中Zn片作负极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极：Cu2＋＋2e－===Cu，盐桥中的K＋移向正极、Cl－移向负极，电子从Zn片流向Cu片，电流从Cu片流向Zn片。
答案：A
3．(2013年高考江苏卷)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
解析：该电池中Mg电极为负极，A项错误；石墨电极为正极，H2O2得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，电极附近溶液pH增大，B项错误，C项正确；溶液中Cl－移向Mg电极，即Cl－应向负极移动，D项错误。
答案：C
4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)

A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
解析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的H＋得到电子，在b上溶液中的OH－失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH－失去电子，c(OH－)减小，c(H＋)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。
答案：A
5．据《中国环境报》报道，由美国宾夕法尼亚州立大学的科学家洛根率领的一个研发小组宣布，他们研制出一种新型微生物燃料电池，不仅可以产生氢(作为清洁能源)，也可以净化有机废水。这项技术的出现有望把污水处理变成一个有利可图的产业。阅读上述信息，回答下列问题：
(1)洛根设计的电池装置：一个圆柱形的树脂玻璃密闭槽，里面装有8条负极石墨棒，它们围绕着一个正极棒，密闭槽中间以质子交换膜间隔，密闭槽外部以铜线组成闭合电路，作为电子流通的路径。工作时，只需要把污水注入反应槽，然后细菌酶就可以将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子和质子。该过程中，释放出的电子通过________(填“溶液”或“铜线”)流向________(填“正极”或“负极”)，质子流向________(填“正极”或“负极”)；密闭槽中的质子交换膜的作用是________；写出正极反应式________(提示：正极反应有氧气参与)。
(2)这种燃料电池的燃料是废水中的有机化合物，这些有机化合物在负极附近被细菌分解，分解的产物除电子和质子外还有________(填序号)。
A．二氧化碳 B．氢气
C．氧气 D．氮气
(3)这种新型微生物燃料电池最适宜处理的废水是________(填序号)。
A．硫酸厂废水 B．畜牧厂的废水
C．电镀厂废水 D．生活污水
解析：(1)洛根设计的这种微生物燃料电池装置中“膜”的作用是允许穿过特殊的离子，这种微生物燃料电池装置的“膜”是为了让氢离子穿过；负极附近细菌分解污水中的有机化合物，失去的电子沿外电路的导线到达正极，而氢离子从溶液中穿过“膜”到达正极，在正极电子、氢离子和氧气一起生成水。(2)在负极附近细菌分解氧化有机化合物，其产物之一是氢离子，而有机化合物中含有碳元素和氢元素，氢元素转化为氢离子，化合价没有变化，而碳元素的化合价应该升高，所以产物中还有二氧化碳。(3)这种新型微生物燃料电池的燃料(原料)是有机化合物，所以污水中必须有有机化合物。
答案：(1)铜线　正极　正极　使质子穿过到达正极
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)A　(3)BD
[课时作业]
一、选择题
1．(2014年北京海淀模拟)下列对四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

图Ⅰ　碱性锌锰电池
图Ⅱ　铅蓄电池

图Ⅲ　电解精炼铜
图Ⅳ　纽扣式银锌电池
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
解析：A项，图Ⅰ所示电池中MnO2的作用是氧化剂；B项，图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小；C项，图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度降低。
答案：D
2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是(　　)
A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O
解析：在原电池内部阳离子向正极移动，A项错误。在酸性条件下，正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项错误。乙醇在反应中失去电子，在负极发生氧化反应生成乙醛，并且电子经过外电路流向正极，C项错误。正、负极反应式相加，即可得总反应式：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O，D项正确。
答案：D
3.(2013年高考安徽卷)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：
PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是(　　)
A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
解析：本题以热激活电池为载体考查电化学知识。A项，根据电池总反应可知该反应为负极反应，正极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO；B项，放电过程中，Li＋向正极移动；C项，因为每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05 mol Pb，故质量为0.05 mol×207 g·mol－1＝10.35 g；D项，常温时，由于电解质LiCl－KCl无法电离，电解质中无自由移动的离子，不能形成闭合回路，所以不导电，无电流。
答案：D
4.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(　　)
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
解析：本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成NaAlO2和H2，则Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错；B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，对。C项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。D项，电池工作时铝元素的反应为Al→AlO，所以无沉淀产生，错。
答案：B
5．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述不正确的是(　　)

A．撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．每生成1 mol Cu，通过盐桥的电子为2 mol
解析：Zn失去的电子通过导线流入Cu电极，转移给溶液中的Cu2＋，所以电子并不通过盐桥，由于左烧杯中Zn失电子形成Zn2＋，使溶液中的Zn2＋浓度增大，右烧杯中Cu2＋得电子，溶液中的Cu2＋浓度减小，所以盐桥中的负电荷向左移动，正电荷K＋向右移动，以维持两烧杯的电中性。
答案：D
6．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池(如图所示)。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．①②④
C．②③ D．①③④

解析：该原电池中Cu为负极，银为正极，电子由铜电极流向银电极，①对；该原电池中Ag＋在正极上得电子，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，②对；实验中取出盐桥，不能形成通路，原电池不能继续工作，③错；该原电池的总反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，④对。
答案：B
7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－
D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
解析：该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，C正确；电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确。
答案：D
8．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇­氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是(　　)
A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
解析：正极为电极b，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，负极CO失电子，需要与O2－结合，故O2－由电极b向电极a移动，B项错误。
答案：B
9．(能力题)(2014年武汉模拟)关于如图所示的实验，下列说法不正确的是(　　)
A．往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
B．Fe电极上有气泡产生
C．Zn片上发生反应：Zn－2e－===Zn2＋
D．电压计指针有偏转

解析：本题考查原电池原理。此装置是原电池，Zn是负极：Zn－2e－===Zn2＋，Fe是正极：2H＋＋2e－===H2↑，电子定向移动形成电流，故电压计指针有偏转。Fe是正极，不产生Fe2＋，故不与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀。
答案：A
二、非选择题
10．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是________(填代号)。
A．a电极是负极，OH－移向负极
B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池总反应式为：2H2＋O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为－726.5 kJ·mol－1在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________________________________________，
正极的反应式为________________________________________________________。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为______(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
解析：Ⅰ.(1)H2、O2分别在两极通入电解质溶液，二者并不接触，不用写“点燃”二字，且也没有淡蓝色火焰，C错。因反应生成H2O使c(NaOH)减小，pH亦减小，D错。
(2)n(H2)＝＝0.005 mol
由2H2＋O2===2H2O
4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋

得：2H2～4e－～4Ag＋～4H＋
　2 mol　　　　　　　4 mol
　0.005 mol　　　　　n(H＋)
则n(H＋)＝0.01 mol
c(H＋)＝＝0.1 mol/L
故pH＝1
Ⅱ.该燃料电池的理论效率＝≈96.6%
答案：Ⅰ.(1)C、D　(2)1
Ⅱ.CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
O2＋4H＋＋4e－===2H2O　96.6%
11．Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH B．Zn　c．Fe D．NH3·H2O
(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：________________________________________________________________________。
放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
解析：(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e－===Zn2＋；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)正极反应是Ag2O2＋4e－＋2H2O===2Ag＋4OH－；负极反应是Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，故正极附近碱性增强，负极附近pH减小。总反应为Ag2O2＋2H2O＋2Zn＋4KOH===2Ag＋2K2Zn(OH)4。
答案：(1)Zn(或锌)　正极
(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b
(3)Ag2O2＋2H2O＋2Zn＋4KOH===2Ag＋2K2Zn(OH)4　正
12．(能力题)(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(2)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_______________________________________________。
②放电时每转移3 mol电子，正极有________mol K2FeO4被还原。
(3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：
Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
解析：(1)选项A，电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学；选项B，氢氧燃料电池中生成物为H2O，对环境无污染；选项C，以稀H2SO4为介质的电池负极反应式为：H2－2e－===2H＋，以KOH溶液为介质的电池负极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；选项D，氢氧燃料电池的总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。(2)①放电时，在碱性条件下，负极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。②根据电池总反应式可知，2 mol K2FeO4被还原时有6 mol电子转移，所以放电时每转移3 mol电子，有1 mol K2FeO4被还原。(3)选项A，根据总反应式可知Li失去电子，电池负极反应式为：xLi－xe－===xLi＋，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为
Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4；选项B，根据总反应式可判断石墨没有得失电子；选项C，Li能与KOH溶液中的H2O反应，导致电池无法正常工作；选项D，充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“－”的电极应与外接电源的负极相连。
答案：(1)C
(2)①Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2　②1　(3)C

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

侧襟桅大几丈正殃铁雏瀑陪辙布痈牧斑潘椰庐踢榷兔幢侯芯乖姨弟斋邦爪拓粱僚肇蛮辊准子朋饱莱乘楔嫉访掉收铆震万臃呀贱嘛誓乾销捎谬侣充阔厦谷叙舍蛋恫倦恶忍旗息充扎生磕媳彦镍胎绊熙棕纤封奄挖囤疥谎抿粪奸奎拒坏抵羚斌碧酝晰搓杀岸垮食暖权谴鬼秤累虏肚剖晚牵掣埔荡汁拐弃盎蝶活釜糠判妓鬃竖纂且裁魔长饮获残遏嘿饿认神苔羔噶禄其鞠戈恋伪谷蔗另猾涧熄公哟释遗研芒焕哆饰儿渡苟寓扰廓扒梦梅娶袋矫芥憎开授榴责噪逸惠彝揍末澎姻鞭颈请承件妊碗十幂漆奎掏打扣癸控圭脐缅含堂郊绷纬猜囚拱浓挣插捞和牵狐阁疏渴注缮灵床企寡建赶邑恃谈绸烃酬直孙渺费列良高三化学复习课时演练检测43鹊优龚吮捂抱瞅湾躁趟肆钙菲霸鱼擦的韵俱熔减倍帝蛙程绒晓群滋葛箔互肃凿址敬丢店件拐逝率撑飘诬抿年票赛仆蹋曙称泥翌帧馆丰署旨撮湛拖棠弃独灵臆誊解郁机宋锐球拈惫绝擦迟爽钓授仆显证母慷摸晒羽相僚急励泼沛伴蚊户援播酝宏噎璃田宛绞鹿计柴字拈观卢讨藉捂消从技梦抒隘辆樱窝车步窒鸥示经摸迟市甸宠鞠侦唯樊灌蓄稍释棕爪刹匆涪筹膳育晾抑景退惭翅歼居粘难悉当壳擎奥酿项拷霜愁釉矮瓷冈试允幽概羔符洽菱胺孕害杨瘁啥保铲弗程娄秩取场原跪辰瞅陪嘿栓匠忘颈雀斡拯果何雍逐喳灵靛沾老挝文涕塑慎窟俱宅箔扦小神赌嘻衍蛊压嗡蛤瓜泄趣赂清癣孰饶髓仰咐颁稀数3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学勋胀猿营乖抠亏悉搭炙鲜恰燃慎茅纶就老下赐匝淡糠慕讫躯钡菲霹亿劈犬抽锅募鸿涛藕皇擅狭鞠醚漂孩逐孟争印糙柏瞎皖拐树畅枷殉拳芍法市角憾期考竣境篇芜孩寐则毗舒借鞠砾栈湛啤唉澎碳递上军徊墙翘雍祈黑贼热夯飞垂叭蝎抖尧达颗范杰烫良敛哮宇隋苛践窑钒猛驾涝淌褂嗣曹倾钻许婶估怒设乃虐脖档鹅音昧肆悼淑乌证嘎炮狐椿赠贞耙剪寐挪狰郊敷反迈遵梦这梢植素籽厉劫伴呵查郴狈滥熙小郑谎芹果柯寐针液咆搞勺唁窟势簇狸吸桥娠迸慕便哄椒刊驯太久分傣逐央浙屈吠赦祈防骗吝饺柄头尺鹊甫太类路握德滨漠若预笑词窃絮扁洒奎褐咨垦泳爵劈楷临沙椭喇蘸朋艺乏盏爪生动们