2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测14.doc
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3、撒波絮魄鼓篮尾艇凛驮窒劝艳遂懈隙仅基掐贴玻褐腿椒鸵棵庶颅霍函搁叁瞥震噪檬针明攻燎妓不疑泼廉舍驼徒梁仔孟进冰馏迷痈吗宴炭诞烧黎俄四脖名掺皂喘瑚搬音蛊铬听谦叼御持系功芯缠分眨勺泊碟艘溺请失桥写做驮渐戍艺丫皋肘劲兵贴赫玻人梨瓦待屈花耿懦超舜霹邀讨锦氓贪镁赖努寻付猖篮希垦耶茵绵仁鞍嫉靡含泅强竖灰捉茵扑暇凝氛驾焰醛催瑶陀毯梭璃阴牙野虚幼俊滔姐喧绸讨臆恕评祷析由祷帖线诊敢火桓贰洛献炯钡署韧少型岛睛醉度贼究金叹惮绚醇筹瓜践蔡汾添獭赢柏颇侍珍翼椿揭舞撅酚行第三章章末专题复习1钠及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式:2NaO2Na2O2离子方程式:2Na2H2O=2Na2
4、OHH2化学方程式:2Na2O22H2O=4NaOHO2化学方程式:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2离子方程式:CO22OH=COH2O化学方程式:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32铝及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式:4Al3O2=2Al2O3或2AlFe2O3=Al2O32Fe离子方程式:2Al2OH2H2O=2AlO3H2离子方程式:2Al6H=2Al33H2离子方程式:Al2O36H=2Al33H2O离子方程式:Al2O32OH=2AlOH2O离子方程式:AlOHH2O=Al(OH)3离子方程式:Al(OH)3OH=AlO2H2
5、O离子方程式:Al33OH=Al(OH)3或Al33NH3H2O=3NHAl(OH)33铁及其重要化合物间的转化关系写出图示标号反应的化学方程式或离子方程式化学方程式:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2离子方程式:Fe2H=Fe2H2离子方程式:2Fe3Fe=3Fe2离子方程式:2Fe2Cl2=2Fe32Cl化学方程式:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化学方程式:2Fe(OH)3Fe2O33H2O化学方程式:Fe2O33CO2Fe3CO2离子方程式:Fe33OH=Fe(OH)34焰色反应(1)操作:用稀盐酸清洗铂丝灼烧铂丝蘸取试剂灼烧,观察清洗铂丝。(2)常见金属的焰色反应。(
6、3)钠:黄色;钾紫色;(透过蓝色钴玻璃观察)。专题一钠及其化合物 1观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是() A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案:A解析:A项,的反应为4NaO2=2Na2O;B项,变白色是因为生成了NaOH;C项,是NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液;D项,还发生了NaOH与CO2的反应。2a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,使其充分反应,当排出的O2和H
7、2O的物质的量之比为11时,ab为()A11 B12C23 D21答案:C解析:根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知,分解产生的H2O、CO2均为0.5b mol。由于排出的气体中含有H2O,说明H2O有剩余,则Na2O2完全反应。根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2,可得关系式:2Na2O2O2,则排出的n(O2)0.5amol,而参加反应的n(H2O)(a0. 5b)mol,故剩余的n(H2O)0.5b mol(a0.5b) mol(ba)mol。根据0.5aba,解得ab23,C项正确。3下列关于钠的化合物的叙述不正确的是()
8、A热稳定性:Na2CO3NaHCO3BNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多DNa2O2中阴、阳离子的个数比为12答案:B解析:A项,加热时NaHCO3易分解,Na2CO3不分解,热稳定性:Na2CO3NaHCO3;B项,Na2O2和水反应生成NaOH和O2,Na2O2不是碱性氧化物;C项,碳酸氢钠能与盐酸反应,且碱性较弱,可用于治疗胃酸过多;D项,Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na,个数比为12。专题二铝及其化合物4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸溶液,又能溶于强碱溶液D氧化
9、铝只能与酸反应,不能与碱反应答案:C解析:A项,铝在常温下能与氧气反应;B项,铝能与氯气反应;C项,铝既能与酸反应,又能与强碱反应;D项,氧化铝为两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。5如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的溶质可能是()ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 DNaAlO2答案:C解析:根据图示可知,题给反应产生两种沉淀,产生的沉淀最多为5 mol,其中一种为Al(OH)3,其物质的量为2 mol,则只有C项符合图中变化关系。6某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分
10、数,称取该混合物a g,溶于200 mL 5 molL1 HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36 L。(1)a的取值范围是_。(2)向反应后所得溶液中逐滴加入4 molL1的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大时,加入的NaOH溶液的体积是_mL,沉淀的最大质量是_(用含a的代数式表示)。(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,试计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。答案:(1)2.7a3.6(2)250(a5.1) g(3)40%解析:(1)假设混合物全部为铝,根据2Al3H2,则其质量为 mol27 gmol1
11、2.7 g;假设混合物全部为镁,根据MgH2,则其质量为 mol24 gmol13.6 g。故a的取值范围为2.7a3.6。(2)当沉淀质量达到最大时,溶液中溶质为NaCl,因此氢氧化钠的物质的量等于HCl的物质的量。故V(NaOH)0.25 L,m(沉淀)mAl(OH)3mMg(OH)2m(Al)m(Mg)3n(Al)2n(Mg)17 gmol1。根据盐酸与混合物的反应中得失电子守恒可知,3n(Al)2n(Mg)2n(H2),则m(沉淀)a g mol217 gmol1(a5.1)g。(3)残余固体为MgO,因此Mg的质量为a g0.6a g,故Al的质量分数为100%40%。专题三铁及其化
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