高三化学模拟试题(一)(含答案).pdf

清河中学高三化学模拟试题（一）清河中学高三化学模拟试题（一）1 本草纲目中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是()A过滤B升华 C蒸馏 D萃取2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol/L AlCl3溶液中含 Al3数目一定小于 NA B1 mol 环己烷含非极性键的数目为 5NAC71 g Cl2完全反应转移电子数一定为 2NA D30 g 葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA3已知：M，NCH3OHMH2O，其中 M 的结构简式为一定条件 一定条件 CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是()AN、M 互为同系物 BN 转化为 M 的反应为加成反应CM 中所有碳原子可能共面 DN 属于酯的同分异构体有 3 种4下列实验中，实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中检验碳的氧化产物为 CO2B将饱和 NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合探究 NH4HCO3和 NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加 BaCl2溶液和稀硝酸检验溶液中是否含 SO24D向某 FeCl3溶液中通入足量 Cl2，充分反应可除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl35在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池 2.0”，该电池的总反应式为：LiCO2O2 Li2CO3(未配平)，其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME 是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是()A放电时，CO2发生还原反应B若有 1.12 L CO2参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移C放电时，Li从右向左移动D充电时，阳极反应为 2Li2CO34e=2CO2O24Li6X、Y、Z、W、Q 为短周期中的五种元素，其中 Q 在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是()A.简单氢化物的热稳定性：YW B简单离子半径：YZWQCX、Q 与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应生成有色气体7常温下，用 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液滴定某浓度的 H2N2O2(二元弱酸)溶液，所得溶液中 H2N2O2、HN2O、N2O三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是()222A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂BKa1(H2N2O2)的数量级为 104.2CpH1.2 溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(H2N2O2)DpH4.2 溶液中：c(Na)2c(N2O)c(HN2O)22 28亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl 并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。.制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。(1)仪器 a 的名称为_，仪器 b 的作用是_。(2)装置 A 中生成 NaClO2的离子方程式_。(3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_、_、干燥等。.探究亚氯酸钠的性质停止通 ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向 A 中滴入稀硫酸。(4)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_。(5)B 中现象为_。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹，_。8钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO 和 SiO2等)为原料制备 CoCl26H2O 的工艺流程如图所示：回答下列问题：.“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_、_；滤渣的主要成分为_。(2)Co2O3与浓硫酸反应生成 CoSO4的化学方程式为_XYZWQ.“净化除杂”分三步完成：(3)除铁：加入适量 Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为_。(4)除钙、镁：加入适量 NaF，当 Mg2恰好完全被除去(离子浓度等于 105molL1)时，c(Ca2)_molL1(取两位有效数字)。已知：Ksp(MgF2)7.41011,Ksp(CaF2)1.51010。(5)除铜：加入适量 Na2S2O3，发生反应 2CuSO42Na2S2O32H2O=Cu2SS2Na2SO42H2SO4，该反应的还原产物为_。.“萃取和反萃取”(6)“水相”中的主要溶质是 Na2SO4和_(写化学式)。(7)实验室称取 100 g 原料(含钴 11.80%)，反萃取时得到浓度为 0.036 molL1的 CoCl2溶液 5 L，忽略损耗，钴的产率_(产率100%)。产物中元素总量原料中该元素总量9氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。.已知：(1)写出反应 1 的离子方程式_。(2)在反应 2 中，NO的初始浓度为 0.1 molL1，反应为 NOS2O2OH 2 228 NO2SOH2O。不同温度下，达到平衡时 NO的脱除率与过硫酸钠 324 2(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。比较 a、b 点的反应速率：va 逆_vb 正(填“”“”或“”)。随着温度的升高，该反应的化学平衡常数 K_(填“增大”“不变”或“减小”)。已知 90 时，KW3.61013，若 b 点对应的 pH 为 12，则该温度下 K_(保留一位小数)。(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反应式为_。.N2O 在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)O2(g)H。回答下列问题：(4)已知：2NH3(g)3N2O(g)=4N2(g)3H2O(l)H14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H2H_(含 H1、H2的代数式)。(5)某温度下，测得 c(N2O)随时间 t 变化关系如图所示。已知瞬时反应速率 v 与 c(N2O)的关系为 vkcn(N2O)(k 是反应速率常数)，则 k_，n_。11(物质结构与性质选考)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_。(3)在浓的 TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6、组成为 TiCl36H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 15，则该配合离子的化学式为_。(4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成 M 的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M 中碳原子的杂化方式为_。M 中不含_(填代号)。a 键B 键 c离子键 D配位键(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D 4 种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若 A、B、C 的原子坐标分别为 A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a，c)、C(a，a，c)，则 D 的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长 d_(用代数式表示)。12(有机化学基础选考)利用木质纤维可合成药物中间体 E，还能合成高分子化合物 H，合成路线如下：回答下列问题：(1)C 的化学名称是_，F 所含官能团的名称是_。(2)G H 的反应类型是_。(3)B 的结构简式是_。(4)F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_(5)符合下列条件的 E 的同分异构体共有_种。分子中苯环上有两个对位取代基能发生银镜反应能和钠反应放出氢气，不与 FeCl3溶液发生显色反应(6)根据题给信息，写出以 2丁烯，HOOCCH=CHCOOH 为原料，制备的合成路线：_(其他试剂任选)。1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D8.答案：(1)烧瓶(圆底烧瓶)防止倒吸(2)2ClO22OHH2O2=2ClOH2OO2 2(3)过滤洗涤(4)NaClO2与 H2SO4反应生成的 Cl对反应起催化作用 (5)溶液变蓝色(6)从进气口通入一段时间的空气9.答案：(1)12 h90 SiO2(二氧化硅)(2)2Co2O34H2SO4(浓)4CoSO44H2OO2=(3)2Na6Fe34SO12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)1212H 24(4)2.0105molL1(5)Cu2S、S(6)NiSO4(7)90.00%。10.答案：(1)2NOS2O4OH2NO2SO2H2O28 224(2)增大20.5 Lmol1(3)2SO2e=S2O2428(4)2/3H11/3H2(5)0.001 0 molL1min1011.答案：(1)3d24s23(2)Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强(3)TiCl(H2O)52(4)氧sp2、sp3c(5)BD0.81a、0.5c0.31a2