2018届高考化学基础知识自查复习检测2.doc
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4、及其应用。3.了解钠及其常见化合物的制备方法。4.了解碱金属性质的相似性和递变性。5.了解Na、K的检验方法。2016全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A)2015全国卷T8(C)/全国卷T10(B、C)、T13(A)2014全国卷T8(A)/全国卷T7(B)、T9(B)、T10(B)2013全国卷T10(B)(C)2012全国卷T28(1)考点1| 钠的主要性质及应用基础知识自查1钠的性质(1)物理性质:0.97 g/cm3,比水的密度小、比煤油的密度大,质软,熔点为97.81 ,沸点为882.9 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与H2O反应:2Na2H2O=2NaO
5、HH2。与乙醇反应:2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。与酸(HCl)反应:2Na2HCl=2NaClH2。与盐(CuSO4)溶液反应:2Na2H2O=2NaOHH2,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。2钠的保存与用途(1)保存:少量钠保存在煤油或石蜡油中。(2)用途:制Na2O2,NaK合金可用于原子反应堆的导热剂,制高压钠灯,冶炼某些金属如4NaTiCl44NaClTi(g)。3Na与H2O(含酚酞)的实验探究4焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应,属于元素的物理性质火焰颜色Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴
6、玻璃)应用体验1判断正误(1)金属钠着火时,应使用泡沫灭火器灭火。()(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。()(3)将钠块放入水中,产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。()(4)钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(5)钠与CuSO4溶液的反应:2NaCu2=Cu2Na。()(6)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。()(7)钠与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2将钠投入到下列溶液中,反应的剧烈程度由强
7、到弱的顺序是_。 【导学号:99682000】水NaOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1硫酸铜乙醇提示考点多维探究角度1钠的性质1(2017石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后,溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样CA项,w4%;B项,不能析出Cu,而是Na先与H2O反应;C项,NaH2ONaOH,NaOHCl2NaClNaClO;D项,Na缓慢氧化为Na2O,Na在空气中点
8、燃生成Na2O2。2(2017西安铁一中月考)常温下,2.3 g金属钠在纯氧中反应后得到3.0 g固体,由此可判断出固体中的化合物是() 【导学号:99682001】ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 D无法判断A常温下,钠与氧气反应生成Na2O,故3.0 g固体为Na2O和Na的混合物,钠不是化合物,则固体中的化合物只有Na2O。3.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是() 【导学号:99682002】ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液C因为是溶液中的反应,所以都有H2产生,NH4NO3溶液还产生NH3,CuSO4溶液还产生
9、Cu(OH)2沉淀。钠与盐溶液的反应原理角度2钠的性质实验探究4(2017杭州二中月考)某化学教师为了探究氯气与金属钠的反应,设计了如图所示装置(部分装置已省略)。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤去酒精灯,通入氯气,即可观察到钠着火燃烧,并产生大量白烟。下列叙述错误的是() 【导学号:99682003】A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠固体C管中塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量氯气的D根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液吸收完全A钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色,生成NaCl固体,A项错误,B项正确;Cl2有毒,可用碱液吸收,C项正确;若管右端棉球变蓝,则Cl2与KI
10、发生了反应,说明Cl2未被碱液吸收完全,D项正确。5金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:甲乙(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母,下同)。a钠浮在液面上,并四处游动,最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时,溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体
11、体积较大解析(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中,Na与H2O反应,生成气体和NaOH,H2O减少,NaOH晶体析出,但温度不变,饱和NaOH浓度不变。(2)铝箔成分为Al,Al与NaOH溶液反应也生成H2。答案(1)abd(2)b考点2| 钠的氧化物氧化钠和过氧化钠基础知识自查1氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na与O2之比为21Na和O之比为 21氧的化合价21颜色白色淡黄色与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2=2.Na2O2与H2O的实验探究
12、(1)将水滴入盛有Na2O2的试管中,现象是有气体生成,向反应后的溶液中加入酚酞,现象是溶液变红,后又退色。(2)检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口若木条复燃,证明有O2。3Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。应用体验1Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH,与CO2反应均生成Na2CO3,故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物,这种说法对吗?为什么?提示不对,Na2O2不是碱性氧化物,因为与H2O或CO2反应除
13、生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。2下列说法正确的是_(填序号)。Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NANa2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,其反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂Na2O2粉末投入含酚酞的水中,水中先变红后退色说明Na2O2具有漂白性解析中生成0.1 mol O2,转移电子0.2 mol;离子方程式没有配平;Na2O2放置在潮湿的空气中,先和水反应
14、生成NaOH固体,NaOH固体吸水形成白色黏稠物,再与空气中的CO2反应。答案考点多维探究角度1过氧化钠的性质实验探究1过氧化钠中氧元素显1价,既有氧化性又有还原性,但常表现氧化性。比较下列两组反应,回答下列问题。一组:Na2O2CO2Na2O2SO2二组:Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)(1)写出下列反应的化学方程式:_;_。(2)中的现象为_,中的现象为_;产生两种现象的原因是_。(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性?_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)有红褐色沉淀生成并有气体放出有红褐色沉淀生成并有气体放出
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