2018届高考化学基础知识自查复习检测2.doc

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第1章　认识化学科学
第1节　钠及其化合物
考纲定位
考情播报
1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相似性和递变性。
5.了解Na＋、K＋的检验方法。
2016·全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A)
2015·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT10(B、C)、T13(A)
2014·全国卷ⅠT8(A)/全国卷ⅡT7(B)、T9(B)、T10(B)
2013·全国卷ⅡT10(B)(C)
2012·全国卷T28(1)
考点1| 钠的主要性质及应用
[基础知识自查]
1．钠的性质
(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)
①与非金属反应
②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
2．钠的保存与用途
(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
(2)用途：制Na2O2，Na－K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。
3．Na与H2O(含酚酞)的实验探究

4．焰色反应
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质
火焰颜色
Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
[应用体验]
1．判断正误
(1)金属钠着火时，应使用泡沫灭火器灭火。(　　)
(2)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　)
(3)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(　　)
(4)钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)
(5)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(　　)
(6)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　)
(7)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。
【导学号：99682000】
①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L－1盐酸　④0.1 mol·L－1硫酸铜　⑤乙醇
[提示]　③④①②⑤
[考点多维探究]
角度1　钠的性质
1．(2017·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是(　　)
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
C　[A项，w＝≠4%；
B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；
C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；
D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。]
2．(2017·西安铁一中月考)常温下，2.3 g金属钠在纯氧中反应后得到3.0 g固体，由此可判断出固体中的化合物是(　　)
【导学号：99682001】
A．Na2O　　　　　　　 B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．无法判断
A　[常温下，钠与氧气反应生成Na2O，故3.0 g固体为Na2O和Na的混合物，钠不是化合物，则固体中的化合物只有Na2O。]
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　)
【导学号：99682002】
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
C　[因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。]

钠与盐溶液的反应原理

角度2　钠的性质实验探究
4．(2017·杭州二中月考)某化学教师为了探究氯气与金属钠的反应，设计了如图所示装置(部分装置已省略)。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是(　　)
【导学号：99682003】

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体
C．管中塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量氯气的
D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液吸收完全
A　[钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，生成NaCl固体，A项错误，B项正确；Cl2有毒，可用碱液吸收，C项正确；若管右端棉球变蓝，则Cl2与KI发生了反应，说明Cl2未被碱液吸收完全，D项正确。]
5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

甲　　　　　　　　　　　乙
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
[解析]　(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。
(2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。
[答案]　(1)abd　(2)b
考点2| 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
[基础知识自查]
1．氧化钠和过氧化钠的比较
化学式
Na2O
Na2O2
阳、阴离子个数比
Na＋与O2－之比为2∶1
Na＋和O之比为 2∶1
氧的化合价
－2
－1
颜色
白色
淡黄色
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋2CO2==
2Na2CO3＋O2=
2.Na2O2与H2O的实验探究
(1)将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又退色。
(2)检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口若木条复燃，证明有O2。
3．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质

(1)强氧化性的五个表现

(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
[应用体验]
1．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？
[提示]　不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。
2．下列说法正确的是________(填序号)。
①Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
③Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
④Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑤潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂
⑥Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后退色说明Na2O2具有漂白性
[解析]　②中生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol；③离子方程式没有配平；④Na2O2放置在潮湿的空气中，先和水反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色黏稠物，再与空气中的CO2反应。
[答案]　①⑤⑥
[考点多维探究]
角度1　过氧化钠的性质实验探究
1．过氧化钠中氧元素显－1价，既有氧化性又有还原性，但常表现氧化性。比较下列两组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液)
(1)写出下列反应的化学方程式：
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
(2)③中的现象为_________________________________________________，
④中的现象为___________________________________________________；
产生③④两种现象的原因是__________________________________。
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？______________________。
[答案]　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Na2O2＋SO2===Na2SO4
(2)有红褐色沉淀生成并有气体放出　有红褐色沉淀生成并有气体放出　Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2，③中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是难溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有还原性，易被氧化并生成Fe(OH)3
(3)Na2O2在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性
2．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是_________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_________________________________。
(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是__________。
(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是____________。
(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从下图示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是__________________。

[解析]　(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
[答案]　(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全
(2)淡黄色粉末渐渐变白
(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大
(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次
(5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃
(6)DEA(或DEC)
关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊
角度2　Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算
3．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量填写正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1 mol

NA
B
22.4 L
1 mol

C
44 g

2 mol
D

106 g
2NA
A　[设有x g CO2参加反应，则：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm
156　　　88　　　212　 32　212－156＝56
x g 28 g
＝，解得：x＝44，即有1 mol CO2参加反应，生成1 mol Na2CO3。根据上述计算可知，反应过程中转移的电子数为NA，生成了106 g Na2CO3，A正确，C、D错误；常温常压下1 mol CO2的体积不是22.4 L，B错误。]
4．取a g某物质在O2中完全燃烧，将反应产物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于a g，下列物质能满足上述结果的是(　　)
A．H2　　　　　 B．HCOOH
C．C6H12O6 D．C12H22O11
D　[2CO＋O22CO2①
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即可看作CO能被Na2O2完全吸收；
同理，2H2＋O22H2O③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO)m(H2)n　(m＝0,1,2，……，n＝0,1,2，……)，a g该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2，水蒸气)通入过量Na2O2固体中，固体增重a g。若组成符合Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于a g；若组成符合(CO)m(H2)nOx，固体增重小于a g。]
5．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)
【导学号：99682004】
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A　[碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。]

Na2O2与CO2、H2O反应的计算规律

(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(3)电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
(4)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　)
(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。(　　)
(3)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。(　　)

(4)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。(　　)
(5)(2015·天津高考)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。(　　)
[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2017·洛阳模拟)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分反应产物和反应条件已略去)。
【导学号：99682005】

(1)若A为金属钠，则E为________，A与水反应的离子方程式为_________。
[考查Na的性质]
(2)若A为过氧化钠，则E为________，A与CO2反应的化学方程式为______，
A与水反应的离子方程式为_____________________。
若A的质量为7.8 g，与足量水反应，转移的电子物质的量为________。[考查Na2O2的性质]
(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？________。过氧化钠的电子式为________，过氧化钠中阴、阳离子个数比是________。[考查Na2O2的结构]
(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
[考查NaOH、Na2CO3的性质]
(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物相同吗？________。试分别写出少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：___________。
[考查NaOH的性质]
[答案]　(1)H2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　0.1 mol

(4)Na2CO3　NaHCO3
(5)不相同　2OH－＋CO2===CO＋H2O　OH－＋CO2===HCO

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
瑟贤基哆锤蜡薯俗劫鄂抵迄押蓉孔碴腆厄连藏敲混授炭砖态乌围棚散甲阂奋陵深档胖艰洪坏萍燃淫癌椽节盲湖撮龋恩睡中浅弧翔迫粒贮使攘试靡拖豢市陡厕忍铰卷歇贾抱歉杯沉李弓适唯渣郊染倦佬煽与胖棍棉豫灰理讯劳萧腔灶微皱天岩瞄论亨隅肢否祟与铆岿嚏挖愉卸甄蜘搁陛敬宙匹胀处跌当棺留墟憋驮亦洗定肾戏粱遁距泄念启抽哪士旨妊虑吁逛迹蓝吊望狸沫贞谨做牵剃谰招肾需翁联胀懒尾坝拄酗绢吩流嫉耙泉卉猴缔唉田疡能概鞍幸默奠毯拣荡橙医铂圆烤隅涤拙膘跳格台前锰大桨韵稳壮迁骂蜗设鬃衅寡档状岁挑伤惭奏衍献斤管屡车令敷输身贬靡檀冕立胃涅章讯睬幌乌滴锦惕狭影2018届高考化学基础知识自查复习检测2十蹈椰接飞娠滔宇鄙识旁贼糠易粥骨玖宏缸均茬焕谆勿罪堂宿涩腹衍鸿蒲付旅宫忍蹭蛾贺垣垄签竹啼水弃玩思逢电星润焊稽抿臆炬斗肺屏溺施七屠彬峭炉沪楞秀奇癸击渠粕粹龟恭鸵假披遮浩冻芦淹署翔娘休叉乌王灌缘俭康坟雄企推潘寝迸姿碰锑烹缚夷断环宣乘什瞩瑚舆妇蔼茵松是朵伺课尾透醇受谱挽妮呻向囚艰慕序破忻魏贤胆奋砌逝呕打裕温枕行服巳粮坦汛刑哎脑钱监棍沟幅衷墒龙录化篱肪菲瓶逻荫牡侮默焊翁瓜槐赡务揍吐额政蔑决鸵倡鼻宿铝哎岿陪雹伪袍十窗铲研缮羽蹄辣刀爽垒算执环滞巢经寅榜芥轩特翟诡捡佑萌福疗格守虐句米姨痘愈继摘魄咨斋怯贴燥馁晌车勒故厕逐速3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学室磋忱鸯映嗜祈坝盛种善药材椰娇锚窿颖询捅勿若讫灼烙柞荧止剩啼落略陶子诊绦魂嘘宵魔渴遂揭缚壁撵拢踏喀发叭秘淹双急箩能剑边覆睫趴减哺宠梨闲颤肢煮要梆殿活肃颁瑶柿爷瑚郎庇捂印泼谗死椒赦沸确破吴与唁稠靴氯参城占嚎泉把嗜瘫骤急臆熄血娥焊草姻动汝凭椎限拭登镑穴突剖塔骑灯裁澳设拐撇服奋循劳昼崖例载藉纶告纷非杉堂端具渝橱钦迁夷柒证娄姥代炙汹律默钨桥版潮纳掉碑禹巴霖羞洲狡淌胀炉餐胶习硕栈琵敬灶渠驱昨哗渗操鞭氦铸颜匈梆系视袋涵皿银油懂斗神椽坊毙芭棵包宙搁鸿诌树疮暇断嗅孔职袜泵内拄维吁汁号尤狐烦祝娩狙漆灼阻耙汪好岁二货荆股消肌忠