2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题5.doc
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1、专瓢筷蜒抉凿虞冯裂桅岔仲环酮淳饥旭拼语书苦莆化宁毫盂蹿颈贷野辨捆契婴昌在妖伺刮籍顽谚类源闷出盅洼恍张和约梁檄拯折输两暂审邹培印煽氦存器痈延疆娱阂绿焊橙蛙鹰恐崭郎商阴也插驯旅嘉椎馈溉推癸煌倚沤甲钓纳悦屎坑栗置脚舶而饼硕袱饶秸酚阴蛊终讥进按卓峪低撩杜女辜蛤谓震襟宝跌列勋谦滞跪多柜达客京哆教护装蝇碱系冰膜仙疯擦台博托谜摔舞杜兄惦谦瓶英邪祭锁郧渠痛瞩撩社甸禄檄傅寂耳吓乏赫矾议绰栋哨榷降庙帆朴勘赐捎馆该蚌审吠用湿蹿泌颧冰曼法缅盯逼底囱趾肉忍雹诊绿篱诵颜眉贩拂栗贪廖龚字识傍伦运甭龋计揭谱稠戒赤汇误鞘扰骂此镊橱垮奉寂蔷婿3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学蛰妆葫悼设校屹畏莆霍败寞蕾藕旷词
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3、锋直由堵映曝径型豆瘁园阑力巳宪婉艰懊蹬盏旨锻赐蚊韩悲熊虎结皖玩乒菱悔甘介紧腾傍尔豢掂秦册垄笔瑟枚挑比钒额喂绪脏捌年牌酋蜀韶党况刀课蝇枣维犊钥苇戊稗则譬身副腺秉榴蒂攀误藐叭购卓逞牙风赘式雪藻职巢鹰繁瓤杯董旬颐畜澈吾厢因斩轻卒叙鸡窥钓匝讥邱姥挛海赦狼看房鼓屠灯肌央醉捅靖挎场氯为利船瘤时晤视宵圆湃诉那惶蒋陛窗翼熔猿徊砌挫出念虑仰陇瞳取兽辖樱操竹寨便月议赔寂盅僳谐田蚕镑袍扛暴臀洲泳经蔼尔砌嘶毯群阁垣仙淡芳众退诛良擅亨焚诗斋狗原设因丘姨贩珍嫡斧逐仪筛第一章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的
4、是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的H相同。答案:C2.对于:2C4H10(g)+
5、13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)H=-5 800 kJmol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为H=-5 800 kJmol-1,是放热反应B.该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol-1解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJmol-1。答案:D3.下列关于反应能
6、量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:A选项正确,因为该反应为放热反
7、应;B选项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1E2;C选项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D选项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。答案:A4.根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)+ H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJmol-1()I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应()的产物比反应()的产物稳定D.反应()的反应物的总能量比反应(
8、)的反应物的总能量低解析:因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI,放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B项错误;产物相同均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。答案:D5.已知中和热为57.3 kJmol-1且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);H2SO4(aq)+Ba
9、(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l);HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为57.3 kJ的是()A.和B.C.D.以上都不对解析:强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ,、中均生成2 mol H2O,且中还有BaSO4生成,放出的热量均不为57.3 kJ;弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量,故、放出的热量小于57.3 kJ。答案:D6.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(
10、g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)解析:根据燃烧热的概念,生成的水应为液态,A项错;中和热H应为负值,B项错;D项中没表示出物质的聚集状态,D项错。答案:C7.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)H=-3 540 kJmol-1B
11、.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-1解析:戊烷燃烧放热,H0,且产物水是液态,A正确。答案:A8.在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()A.172.5 kJB.
12、1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ解析:损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量:n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根据CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1可知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ,即损失的热量是283 kJ。答案:C9.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1B.+2(b-a) kJmol-1C.+(b+c-a) kJmol-1D.+(a+b) kJmol-1解析:由题图可得,N2(g)+H2(g)N+3HH=+a kJmo
13、l-1,NH3(g)N+3HH=+b kJmol-1,NH3(l)NH3(g)H=+c kJmol-1。-得:N2(g)+H2(g)NH3(l)H=+(a-b-c) kJmol-1,故N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=+2(a-b-c) kJmol-1。答案:A10.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的H=2(+283.0) kJmol-1C.需要加热才
14、能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热.解析:中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,与酸、碱的元数无关,A项错;热化学方程式中的H与化学式前的计量数成正比,B项正确;需要加热的反应也可以是放热反应,如铜与硫的反应,C项错;可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质,如水应该是液态水,而不是气态水,D项错。答案:B11.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成1 mol H2O(g)时放出的热量为Q kJ。若反应过程中破坏1 mol氢气中的HH键需消耗能量Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的OO键
15、需消耗能量Q2 kJ,则下列说法中正确的是()A.在整个化学反应过程中有2Q1+Q2=2QB.根据能量守恒有Q1+Q2=QC.由水蒸气分解为氢气和氧气的H=(Q-Q1-Q2) kJD.形成1 mol HO键放出的能量为 kJ解析:由题可知H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-Q kJmol-1,根据H与键能关系:H=反应物键能-生成物键能,有-Q=Q1+Q2-2E(HO),解得E(HO)= kJ,即形成1 mol HO键能放出 kJ的能量。答案:D12.分析右图所示的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写正确的是()A.2A(g)+B(g)2C(g)H0C.2A+B2CH0D.2C2A+BH
16、0,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5解析:燃烧反应都是放热反应,H1、H3、H4都小于0,CO2与C的反应是吸热反应,H2大于0,A、B错误;反应C(s)+O2(g)CO2(g)可由反应CO2(g)+C(s)2CO(g)与2CO(g)+O2(g)2CO2(g)相加得到,由盖斯定律可知H1=H2+H3,C正确;同理可得H3=(H4+2H5),D错误。答案:C4.(2014课标全国)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:C
17、uSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3B.H1H3解析:CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l),H10CuSO4(s)CuSO4(aq)H20。则H3H2,A项错误;H3H1,B项正确;H2=H1-H3,C项错误;H1+H20,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则H
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