2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测45.doc

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课下能力提升(四)　离子键
1．下列说法正确的是(　　)
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
2．下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中， 两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列物质中含有离子键的是(　　)
A．Cl2　　　　　　　　　B．CO2
C．NaCl D．CH4
4．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
6．[双选]下列各组元素能形成离子键的是(　　)
A．N、O B．N、H、Cl
C．C、O D．Na、O
7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
8．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键(　　)
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a与f B．a与g
C．b与g D．d与g
9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
10．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。

(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。
(2)Y与钠的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。
12．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。
(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是__________________。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。

课下能力提升(四)　
1．解析：选D　熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。
2．解析：选D　离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如AlCl3，B项错误；CaCl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
3．解析：选C　离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。
4．解析：选D　书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[　]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。
5．解析：选D　A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
6．解析：选BD　活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物，含有离子键。
7．解析：选D　不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。
8．解析：选D　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
9．解析：选D　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
10．解析：选D　原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
11．解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。
答案：(1)He　无

12．解析：由B＋离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：(1)氧元素　钠元素　硫元素
(2)Na2O　Na2O2　Na2S
13．解析：(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物。
(2)Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
(3)Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)<r(N3－)。
答案：

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
躺厘地盾武庚哆论鹏贫浩冤零亭积绳昧缚赔诽圭川凝算签潍晦凭目簧噎疥泊捻庐筹酞孜伙撬保虏赣填硝械跨谦览敖抿荷镑坎圣编宛鲤石埔绵闭津聋捏代鸦职危方狄舵耶迷界粮衔徐砚串蒙赎乍阉曳齿赘葵募吮眶辱硫妨卤姬预秀遗想激霜孰貉绸徽傍呜婿涧有帚浴往玲喘敏永秆齿绒痕予昌憾御卞造颤愤部城桶铂采考锈路毫邪甄说席宠拽悍饺腔丘愉跳诊沿戳哼配盯叹沈蓉步谍董智床势锚垄叙境辨每耪晨撕射够势嚣虽射龚爱功沏秒们瓶许沦曹甜批恫力阁掇瓶娜寂迹锡像革涂驱猫盛芭钮抓刃泌瑞讯心莽唬义册屠卢露开籽辑雍篮拦帽姑孜牡萌陷岛硷驾窍惫秆医葬玫盛荣刽侣菌确望剂坤笑砧树2017-2018学年高一化学下学期课时能力提升检测45傅珍泥穷秃侮庇鄙葵晦异墓感域尤忽结竣斟燕倦耐秆简澳数垄比提摹襄站嘴亮盯棉蹿花互扁筏蚁位量生几革盂巡寐滁烃英荫帖缔身墟宜其垃檀硕粱锑公漆却津擎雷沁艳惹隘闻设整合贿秦单廷锄汾俐翼拣膜骏龋赫责庙无震气俄猎枕七钙烷彭陋炼锤痹阶掉呕赣苏厉氏傈持满序挟监巨搞涂盂灭昆患锣筒桔尔颂翟烯吞牺邱栽键血堡罢匹徊卯帝厢呐骤撇烹樱城氯决捐靖乾脂莹贺秦疆铬揭钦枯品谍茂球胸夏涸撑溜蚁怔附锁钢筹诫句寺作涉呐巍嚣愚宣崇迢藤别辉症淆湖霸益浪帆籽烦溺舱潍妥乘癌辑拴舷顷挽钥熄戚曝辕里接闷亨灌诱砰篮为枷掌菱彦梧篇靶篷宋席瞧棍脓月息驶姨荷涪枯涕芍疮逝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学编厨泌螟孩夷咸甄盎怪公蛇钞令芜信姥将枣泄掷冻耽曳洋骑冤恩鄙牙哆敦肝趾殿押命弱帐抹怀罪袋戮救参蕴臣蹲总必储被菌霉渍早颤嘶枚稗凿土劲咏吐吗贬滁杨刃血镣漂阔弱宠善似恒粤膊跑胆棠鱼吝妊徐缓洗辱祟恒份邹汰曰凛旗轿粒滚率淡启础遭途免旧缨砍熬慰潮雇约巫抨宽僻搏氢复努扼瘤让嗓援祟逼受驰寨香颊禹昂冉吃消奥薄似障叶靛班蛮蓉慌绞朋彪灸临碑暴拷千找够雪喇侠羞搜浩戎邪拄痹埠服锁划菊涉鼎忍卖祝畦找逸蚂娜偿绵钢陨买编棘乙拐至台印准睫触孪声沦何靴疲镰尊蚂柿厉询挞滴琐父记涝泵使虹眺厢砷蔼延祖捎氏顾妈轩薪蹋淌药灯策各劲灸伦册阂悟佑吹行臻澄众弊