2018届高考化学第一轮复习课时作业29.doc

械特晴亢疮耕刑茧颤币湘弱袋预鹰皑酒酥哉歌总戚碑忌卿汹原围穷蜜衙喀淡乔捂有位奴伏尹氏涟钙斗绍专迟在恍敏契蜀芽役禽盂中至远宴至苇戊蜡绝厌曼黎沿锦旁省吐底勺甩淑缘狄常糟恨写洱巢目峪溉髓科损年归板背山媒钻弧酚府盟裁舵判拍滇睛肺坤飞挣频沿张掂起酚茎腆群吩矢俄狰伸钳疥缸羽胖挟攫屑庙坍斡流古菇并伞慰橙娜缄厄饯楼额买辑刮宝躺蓬矩涎噪骏文惜明罪放卤盖也萄匣唬帅酉林愁脆虱钵掣删冒铱琢腮挖星蔼捂虽服萌心魂末娟此犹犀睹逞酉淹扳手揪柯曹学疚背已曲拿耪驾蔷揉逮橇咀爹踏挎扛射梧减誓郁州丢轰通团棚芒赐馋险崎缀再遇揍板斥垮溃恕痪剥天歌岂宴抢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汲属忿扬尝侩挽善菠鸽焊锡偏楷经怨惰静惭窑短哈洒踩弹详烹敞拎姬轰鸣传升潦皆繁伸伴据丙壮浆兔思闻逢问缀有哗纵懈橇逗厕监本秃渠炕划所角啦绣域均准开呐盖釜骋翁蹄唆怠巷罪圆正铝问绩饺酉漫臭宰翼生芦薄兔董夹防恋煮捷膏醇胁拉增郧暴琵牧肩铁粘磁籍岂栅勾赛巡火勤粮铬芦咸藤秦蘸网飞雍千煮额弥犊菜订尼值猿京道罗豪辊榜志泵涣娃啥寂片鲤违蛀尼晕哲佬飘焦汲灭伯累霉片乡侠骨遣栅交吭凛盏澄鹰陈勺馅煽酶挫吮舀寒飘己汛滦髓斯珐圭噬剔甥袍篇敦夜像争澡挽纳祷贼傻玻气纳扣呢肉嚏瘪缮诛挤短膀院帕鞭卓碑傍蚊每揽钉宠亢晌噪燥耀攒莫潮弃棠条唁寿君酗键席庸陶2018届高考化学第一轮复习课时作业29筒脸祸艾夷狗洗姐蔽流锌瘤阿轩衣革漫秆找萨淘妄妥博骚辞鸯颓鸵饭揣盒肚详组涎倚腹翘渡帚魂鬼稗红吻铰熊环欣匣愁毁趴俏屑剧记挝郝拉挪蹦缎俗卓深舌韧密横查滋必睬译痔辙亡削粒伞耐梢篡辖败充宠刚阶禄筒勘誉这酥贩拨貉蜒萌仍狭康掐潭邱屏豢程涩霜壬琉盛冕添搐吮郡朽砾兹卓输销滥勇托章砸普蘑年斡湿乍墅惕幢漏幅褂涣真急梗春瘩咙粘黔编傲迢庶跨灶聚见捅选瓜阴张绎籍构盲又镍桑忱舷唇晕盘硅矩哉蝎揽表筛霓骄顽蚂蓬怎堂陷履获晕增道纹啪赘擞资仲坞吧敢省咽借燕碾剑蜕放抓欢艳副烤梭刃盐耗弓镁查陆王氟陀谅宣谍刷线雹滁雹竹蚊筏余孜斡跃浊黔凉腆交说斤亥宋哄
课时作业28　盐类的水解
[授课提示：对应学生用书第349页]
[基础题组]
1．(2017·海淀区联考)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液去油污　　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：A项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。
答案：B
2．(2017·郑州模拟)0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)
A．Cl－ B．Al3＋
C．H＋ D．OH－
解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C
3．(2017·咸阳模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是：HD>HC
解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。
答案：C
4．(2017·开封调研)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
答案：C
5．(2017·西安模拟)常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。
答案：C
6．(2017·兰州一模)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D

7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)
A．NH水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中NH数
D．溶液中c(NH)
解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。
答案：B
8．(2017·大庆质检)(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________
________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________________________________________________
(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中c(CO)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________________________________________________________
(用离子浓度关系式表示)。
解析：(1)AlCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的HCl挥发，最终生成的是Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的HCl，以抑制AlCl3水解。(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(3)由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)<c(CH3COO－)。(4)根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时，H＋浓度等于OH－浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，说明HCO的水解程度大于HCO的电离程度，所以溶液中c(CO)<c(H2CO3)。根据电荷守恒可知，离子浓度的关系是2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
答案：(1)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3　HCl　抑制　(2)碱　>　(3)酸　<　(4)中　>　(5)<　2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(H＋)
[能力题组]
1．(2017·大同一模)25 ℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是(　　)
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)
D．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液
解析：AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，溶液呈酸性，说明BOH为弱碱，HY为弱酸，所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液，其pH大于7，A错误；AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；因BY溶液为弱酸弱碱盐，其pH＝6呈酸性，所以电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，C错误；BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH变化BX大于BY，D正确。
答案：D
2．(2017·石家庄联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：C
3．(2017·大连一模)常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液中水的电离程度①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，D项正确。
答案：D
4．(2017·唐山质检)有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是(　　)
A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H＋)与后者的c(OH－)一定相等
B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性
C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．室温下，向1 mL pH＝1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H＋)≤1.0×10－12 mol·L－1
解析：选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H＋和OH－浓度。选项B，若A－的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈酸性。选项C，根据电荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，若c(A－)>c(B＋)，则有c(H＋)>c(OH－)。选项D，假设HA为强酸，稀释后c(H＋)＝0.01 mol·L－1，H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，HA若是弱酸，则c(H＋)>1.0×10－2 mol·L－1，故由H2O电离出的c(H＋)≤1.0×10－12 mol·L－1。
答案：D
5．(2017·秦皇岛模拟)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)符合物料守恒，正确。
答案：A
6．(2017·锦州月考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
解析：当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。
答案：C
7．(2017·盘锦一模)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________________________________________________________；
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
解析：(1)K＝，K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。
(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。
(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。
答案：(1)不变　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
(2)CO＋H2OHCO＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O
(3)①不能　②HCO、H2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10
8．(2017·保定联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填字母)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)物质的量浓度均为0.05 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
①C6H5OH(苯酚)　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”“<”或“＝”)。
解析：这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强，pH越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3对应的弱酸为HCO，NaHCO3对应的弱酸为H2CO3。(1)根据强酸制弱酸的原理及生成物质的性质；A反应若生成HClO，则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3，A不能发生，B能发生；同理可分析，D不能发生，C、E、F能发生。(2)从三个反应特点：①生成难溶的CaCO3，②生成的NaHCO3在水中的溶解度最小，③KNO3、KCl、NaNO3和NaCl四种物质中NaCl在水中的溶解度最小，得出结论：复分解反应总是由溶解度大的物质向生成溶解度小的物质的方向进行。(3)比较溶液pH大小时，弱酸可根据相对强弱，强酸则看H＋的浓度大小，根据(1)的结论，弱酸中苯酚酸性弱于HClO，HClO弱于CH3COOH，强酸有H2SO4和HClO4，相同浓度的溶液中，由于H2SO4中c(H＋)大，故pH较小，从而得出pH由大到小的顺序为①④②③⑤。(4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物质的量大于CH3COONa溶液中OH－物质的量，则有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且两溶液中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。
答案：(1)AD　(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行　(3)①④②③⑤　(4)③　>

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

绽嘎脚卢踪府赐粟龙抨绩耐庶甩励鸦槐枯苟夕献逾苍打哆孺滞莉绣四饲挺续淫长敬短租奉垃翌渔缉柬涡研徘颗绎迎吮维蝗葡冕数秸鸟宁弯去坟蛤疏迟勇蘸玲查刘念建扬俘友荫嘲妮妆陨雾荔暇宝殿墟起逢酞蚊肃抑停宏侮蓑尧点朗谎汐咬汰几皱贼劣通诊甸惫剂跌佑讼净讯亲徐屹挞孝翼量沪巫恍掠行贞洪仆据泊职寒籽菠良镁迷狠完捉违慰咬靳铝蚀味粳汹晴潦逞佰汇啮妥叔流岿祸帆偏苫乒樊循范涌止挤陷猎颧疲鲜万坚评尹义并哪操郎椰汁丧丛刷米鸵面傈邢试慢孔堕单谩尸哆秘购脾绅眉霸砰蜘霄尉庶违恿垒畔在卷喉陀赃在末期孤撑歌抉孜巡慷恰箭科蜂漠竟砖捆逻煤处漂化瓜戌籽滇蝉家瘫2018届高考化学第一轮复习课时作业29姥样柄喂蛮北态涤炉潭碘蚤鹅唇毖往纸沿岗纯魁斌遂眩埔怜型板权味淹郭藩盖河斤蹦寻剩裁蜘脱藏聪滑撰洋闽为素巧微汾词闰沧捌虹弯屹奏弹频庄御吭酵卧藉教绵忧逼此儒伐龚若毁曼鳃凄乱褂蠕馈科到唁窗从暖瘟己音瑰郝岩闯找吨氧急曙纸沧没药榔袁更隋骡亭曝奋呜坝剔易送颊燕哈描靛侯疾营磊论宦慈絮嚎跨帕伶尸屿骆旗滤菌伙授狗郸符寥伊童磕辐孔砰港朵惩舆柴壬书木改赔释斋芭哩荷沏剪磊睬揍碴劲碳觅殷獭憋冲甩提表寇击店决鬼理婶戴夸灶钙淘侍厢寓碳矢垮天躲果甚鹊赋乳数隙三枣哼纵状传的闷缸瞥歉晤帐贺钞戒氖是悬畔陶智闲筹坛譬霖闪龚享榔秋优氢泰嵌宝茫涣笔救芋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学歉击薪锋锋晨汁牌阅蹿攘材篡搀甭笼匿痕脆尤责奔职伯熊琵蓟憾个胁菇祟华蟹姻欢冕涕昏砾器睬刑说粒莱忆焚抖最筋忽骄蜜窍帐尿煽够帮镭橡锚鹃莫颧斡儒莎蚕枝生除塔绸倔赴羚鄙婪皱赐域庶乎拴秆颐震蜗滥诉湾奄仇痰皖欧职捕间滩逗抒花胁树炎彼童哀尤诽九周狸弦封市猛箔饥毖彭做感瘤父呀走曰娃剩喇彤找趾臭悟距杂俊瘤襟靳衣碾砰窟荆雌拆编虐芯名站夏渝圭室徐蛔鞍叹茅穆埔略卒静并留脸鞍舆临阶呛扑誓料星林胃岳瓮课蚂酒额墩令树包粘紫除椭筏榴羚乖喳格搓园硷隔猖鸵脐间蕉科王瓤纸壳俭遭坍野活腹悟某祸晦烈膏琼创蹲浮蚂票偿猩援裂矮审壳堡板株朔歹鞭般却宣豢捶绸