元素周期律公开课获奖.ppt

淄博实验中学淄博实验中学 刘培侦刘培侦元素周期律元素周期律（第二课时）（第二课时）5/12/2024.每课一题每课一题下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。原子半径依次增大。B.B.F-、Cl-、I-等离子的还原性依次减弱。等离子的还原性依次减弱。C.C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以所以HCl HBr HI 的酸性减弱。的酸性减弱。D.D.根据同主族元素性质的递变性可以推测，根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属金属CaCa与水反应比与水反应比BeBe与水反应更容易与水反应更容易 5/12/2024.元素性质递变规律元素性质递变规律 A A A A A A A族周期金金属属性性逐逐渐渐增增强强原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强5/12/2024.同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律第三周期元素从左到右第三周期元素从左到右：原子最外层电子数依次递增原子最外层电子数依次递增原子半径依次减小（除氩外）原子半径依次减小（除氩外）从左到右元素的主要化合价从左到右元素的主要化合价最高正价最高正价+1+7价价最低负价最低负价-4 -1价价课堂小结一课堂小结一5/12/2024.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.A.离子半径：离子半径：NaNa+F F-B.B.原子半径：原子半径：NaNaBeBeC.C.硫元素所呈现的正化合价只有硫元素所呈现的正化合价只有+6+6价价D.D.只有非金属元素存在负化合价，金属元只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价素没有负化合价 小试牛刀小试牛刀 5/12/2024.第三周期元素金属性第三周期元素金属性/非金属性非金属性递变规律的探究递变规律的探究预测：预测：Na Mg Al电子层数相同，核电荷数增大，半径减小电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱失电子能力减弱金属性减弱金属性减弱5/12/2024.元素金属性元素金属性强弱判断依据强弱判断依据学法点拨学法点拨单质与水单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易反应置换出氢的难易程度。程度。置换出氢越容易，则金属性越置换出氢越容易，则金属性越强。强。最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性强弱。的碱性强弱。碱性越强，则原金属元碱性越强，则原金属元素的金属性越强。素的金属性越强。5/12/2024.每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜每个小组成员要听从组长安排，学会合作每个小组成员要听从组长安排，学会合作小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但同时也要善于倾听别人意见同时也要善于倾听别人意见每个小组须指派一名语言表达能力较强的同每个小组须指派一名语言表达能力较强的同学对本组设计的实验方案作全班发言学对本组设计的实验方案作全班发言讨论时间约讨论时间约3分钟分钟温馨提示温馨提示5/12/2024.分组合作实验几点建议组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理等）品处理等）尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观纪录实验观察到的现象纪录实验观察到的现象勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题实验时间约实验时间约7分钟分钟5/12/2024.Na Mg Al单质与水单质与水(或酸或酸)反反应难易程应难易程度度与冷水反与冷水反应剧烈应剧烈与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。在热水中无在热水中无明显现象明显现象与酸反应不与酸反应不如金属镁和如金属镁和酸反应剧烈酸反应剧烈最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物 金属性：金属性：NaMgAl5/12/2024.第三周期元素金属性的递变规律第三周期元素金属性的递变规律:Na Mg Al 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 知识总结知识总结课堂小结二课堂小结二 探究流程：探究流程：提出猜想与假设提出猜想与假设 制定研究计划制定研究计划 进行实验研究进行实验研究收集证据收集证据解释结论解释结论反思与评价反思与评价方法总结方法总结5/12/2024.5/12/2024.5/12/2024.5/12/2024.元素的性质随着元素原子序数的元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律递增而呈周期性变化，这个规律叫叫元素周期律元素周期律。5/12/2024.元素性质递变规律元素性质递变规律 A A A A A A A族周期金金属属性性逐逐渐渐增增强强单单质质还还原原性性增增强强原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小单质氧化性增强单质氧化性增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强课堂总结课堂总结 5/12/2024.5/12/2024.1.1.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素性质呈周期性变化的决定因素是 ()()A.A.元素原子半径大小呈周期性变化元素原子半径大小呈周期性变化 B.B.元素相对原子质量依次递增元素相对原子质量依次递增C.C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.D.元素的最高正化合价呈周期性变化元素的最高正化合价呈周期性变化 练练 习习5/12/2024.2.2.（0808山东卷）下列说法正确的（山东卷）下列说法正确的（）A ASiH4比比CH4稳定稳定 B BO2半径比半径比F的小的小 C CNa和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，CsCs失电子能失电子能力比力比NaNa的强的强D DP和和As属于第属于第AA族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱 随堂练习随堂练习 5/12/2024.